山西省晉城市巴公鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省晉城市巴公鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF參考答案：A【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據(jù)同主族離子半徑變化規(guī)律解答．【解答】解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子比較最大的是I﹣離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI．故選A．2.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是()

ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3

參考答案：B試題分析：A、HCl與Fe反應(yīng)生成FeCl2，HCl與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，符合此圖，正確；B、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，但碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合此圖，錯誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳與碳酸鈣、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，符合此圖，正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)可生成亞硫酸氫鈉，符合此圖，正確，答案選B。3.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．石墨

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖參考答案：B略4.除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是

（

）A石灰水

B濃硫酸

C飽和NaHSO3溶液

D飽和Na2SO3溶液參考答案：C5.下列說法正確的是A.元素周期表中有8個主族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C.氫是原子半徑最小的元素D.氮元素位于第二周期VIIA族參考答案：CA.元素周期表中有7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，A錯誤；B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)除了He是2個以外，其余均為8個，B錯誤；C.氫是原子半徑最小的元素，C正確；D.氮元素位于第二周期ⅤA族，D錯誤，答案選C。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液說法不正確的是（

）A.500mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

B.500mL溶液中NO3—離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L

D.500mL溶液中NO3—離子總數(shù)為0.2NA參考答案：B略7.下列物質(zhì)在水中最難電離的是（

）A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．H2CO3

參考答案：B 8.Cl與Cl－兩種粒子中，相同的是A、化學(xué)性質(zhì)B、核外電子數(shù)

C、最外層電子數(shù)D、核外電子層數(shù)參考答案：D9.1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A.mol-1 B.mol-1 C.14xmol-1 D.28xmol參考答案：C本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算。

N2的摩爾質(zhì)量是28g/mol，即28克氮氣中含有2NA個原子。所以1g氮氣含有的原子數(shù)是2NA×==x，則NA=14xmol-1，故該題選C。10.下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C+HNO3

B．H2S+HNO3

C．Fe(OH)3+HNO3

D．Cu+HNO3參考答案：略11.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

參考答案：D略12.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH3

C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：C13.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（

）。A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：C解析一氯代烴的種類與分子中氫的種類一致。從等效氫的種類來看，A、B、C、D選項分別有2種氫、2種氫、1種氫、4種氫，故答案為C項。14.下列說法正確的是

A、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C略15.下列實驗方法不正確的是

A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別顏色相似的濃溴水和Fe(OH)3膠體

B．用KMnO4溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+

C．用等物質(zhì)的量濃度鹽酸可以鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

D．用直接觀察溶液灼燒的焰色可證明溶液中是否只含有Na+參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→

→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的

口進(jìn)入（填“x”或“y”）．（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是

．（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為

（填名稱）．（5）裝置D的作用是

．（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】A裝置由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣混有氯化氫氣體和水蒸氣，用E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，由此得干燥純凈的氯氣，B裝置由濃氨水制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣；將純凈干燥的氯氣和氨氣在C裝置中反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，為使氣體充分混合，氯氣從x進(jìn)入，氨氣從y進(jìn)入，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）由分析，A裝置制備氯氣，E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，B裝置由制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣，再在C中反應(yīng)，為使氣體充分混合，氯氣從x進(jìn)入，氨氣從y進(jìn)入；故答案為：E、F、C、D；x；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；故答案為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）A中由二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣；故答案為：氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣；故答案為：吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，為氯化銨，另一生成物是空氣中的主要成分之一，則為氮氣，故反應(yīng)為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成一個原電池。請根據(jù):Fe+CuSO4==Cu+FeSO4設(shè)計成一個原電池。（1）該電池的負(fù)極材料為______，其電極反應(yīng)為_______；（2）正極材料為_____，電解質(zhì)溶液為_____，其電極反應(yīng)為___________________________。（3）畫出裝置的簡圖，并注明正負(fù)極和電解質(zhì)________________________參考答案：（1）鐵

Fe-2e-═Fe2+；（2）銅

硫酸銅溶液

Cu2++2e-═Cu；（3）

試題分析：該反應(yīng)中，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。解析：(1)該反應(yīng)中，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+；(2)不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選銅作正極；硫酸銅作電解質(zhì)溶液，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu；（3）畫出裝置的簡圖點睛：原電池Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，易失電子的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的化合物作電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)。18.將3LNO2氣體依次通過裝有能充分滿足反應(yīng)需要的如下物質(zhì)的裝置：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸和Na2O2，最后用排水集氣法把殘留氣體收集在集氣瓶中，則集氣瓶中收集到的氣體是

，其氣體體積為

。參考答案：_O2__

__0.25L_解析：3LNO2通入飽和NaHCO3時，NO2與水反應(yīng)生成1LNO和HNO3，NaHCO3與HNO3反應(yīng)生成2LCO2，混合氣體通過濃硫酸時除去了水蒸氣。1LNO與2LCO2的混合氣體通過Na2O2，CO2與Na2O2反應(yīng)生成1LO2，NO與O2通過水時，發(fā)生反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。反應(yīng)后還剩0.25LO2。19.甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9kJ/mol(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃燒熱為________。（4）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJ?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ?mol﹣1則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=________．(5)氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均為2H2＋O2===2H2O。酸式電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應(yīng)可表示為_____________(6)根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．裝置采用燒杯和鹽橋，請畫出原電池的裝置圖（標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）______________________參考答案：(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ/mol

(2)E1－E2

(3)－285.9kJ/mol

(4)+1275.6kJ?mol﹣1

(5)O2＋4H+＋4e－＝2H2O

(6)分析：（1）根據(jù)蓋斯定律書寫；（2）根據(jù)ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物計算；（3）在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，據(jù)此判斷；（4）根據(jù)蓋斯定律書寫；（5）根據(jù)原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)分析；（6）該反應(yīng)中，Cu失去電子，作負(fù)極，鐵離子得到電子，在正極放電，以此解答該題。詳解：（1）已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9kJ/mol則根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ/mol。（2）ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物，則根據(jù)圖像中的能量變化關(guān)系圖可知ΔH2＝（E1－E2）kJ/mol。（3）根據(jù)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol可知H2(g)的燃燒熱為－285.9kJ/mol。（4）已知：①CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2