山東省臨沂市道口中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省臨沂市道口中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知弱酸（HA）的酸性比弱酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)參考答案：D略2.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素（） A． 是非金屬元素 B． 是稀有氣體元素 C． 是金屬元素 D． 無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：列舉出周期表中最外層電子數(shù)是1個(gè)或2個(gè)的元素進(jìn)行判斷．解答：解：最外層電子數(shù)是1個(gè)或2個(gè)的元素有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了原子的定義與構(gòu)成的有關(guān)知識(shí)，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力．3.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略4.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．飲食中攝入的油脂越多越好

B．雞蛋清遇濃硝酸顏色變黃

C．可用碘酒檢驗(yàn)米湯中的淀粉

D．油脂有保護(hù)內(nèi)臟器官的作用參考答案：A略5.右圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流方向如圖所示。下列判斷正確的是A．X為氧氣

B．電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C．B電極附近溶液pH增大

D．電極材料活潑性：A>B

參考答案：C6.在一定溫度下，可逆反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的A，同時(shí)生成nmol的CB.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmol的A，同時(shí)消耗5nmol的BC.A、B、C、D的分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6D.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化參考答案：D7.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(M+)>c(H+)>c(A－)>c(OH－)參考答案：C略8.50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HcO3－）c．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（cl－）+c（OH－）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1.0×10-2mol·L-1參考答案：C9.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是（

）A．鈉是活潑的非金屬

B．鈉與水反應(yīng)放出氧氣

C．鈉與水反應(yīng)放出氫氣

D．鈉不能保存在易燃品煤油中參考答案：C10.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是

參考答案：C略11.反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)

△H＜0達(dá)到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是A．升溫

B．減壓

C．加水

D．通入O2參考答案：D試題分析：從反應(yīng)特征上分析，要提高HNO3的產(chǎn)率應(yīng)使反應(yīng)向右進(jìn)行，可采取加壓、降溫、通入O2。通入O2可減小NO濃度而增大NO2濃度，實(shí)際生產(chǎn)中是采用通入過(guò)量O2，答案選D,考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)12.有機(jī)物Ｘ為３－甲基－１－丁烯，下列有關(guān)敘述正確的是

（）

Ａ.Ｘ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Ｂ.Ｘ與(ＣＨ３)２Ｃ=ＣＨＣＨ３互為同系物Ｃ.Ｘ在核磁共振氫譜中出現(xiàn)３組峰Ｄ.Ｘ可與Ｈ２發(fā)生加成反應(yīng)生成３－甲基丁烷參考答案：A略13.下列說(shuō)法一定正確的是

A、其水溶液導(dǎo)電的一定是離子化合物

B、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物

C、固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬單質(zhì)

D、固態(tài)不導(dǎo)電但熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物參考答案：D14.有一分子式為C5H10N2O3的二肽，經(jīng)水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一種氨基酸X，則X的分子式為（

）A．C3H7NO2

B．C3H8NO3

C．C3H7N2O2

D．C3H8NO3參考答案：A試題解析：：二肽水解的方程式是C5H10N2O5＋H2OC2H5NO2＋X，則根據(jù)原子守恒可知，X的分子式為C3H7NO2。故答案A。15.下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是(

)①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥弱酸電離⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑤

B．①⑥⑦

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）乙烯是一種重要的化工原料，我們已學(xué)過(guò)用兩種方法制得乙烯：A．在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

（4）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式：

B．為檢驗(yàn)利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如右圖所示?；卮穑海?）利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）試管a的作用是

；若省去試管a，試管b中試劑為

。參考答案：（16分）A、（1）A；B；A；D（每空1分）（2）Ⅰ中品紅溶液褪色。（2分）（3）Ⅲ中品紅溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2分）（4）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。（2分）B、（1）CH3CH2Br+NaOH

CH2＝CH2↑+NaBr+H2O；（2分）（2）除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇；（2分）溴水或溴的四氯化碳溶液。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。元素TXYZ性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑。單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式

；離子半徑比較：Y離子

Z離子（填“＞”或“＜”）。（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

。（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式

。（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目參考答案：（10分）(1)

＞

（2）2Al+2OH—

+2H2O

→2AlO2—+3H2↑

（1分）

(3)H++AlO2-+H2O

Al(OH)3

Al3++OH-（2分）

(4)F

（1分）

b、c（2分）略18.（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)

FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，

K1、K2的值如下：T(K)K1K29731.472.3611732.151.67

（1）平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為

______________。（2）在相同條件下反應(yīng)③CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系為：

；由973和1173時(shí)的K值可得出反應(yīng)③是一個(gè)

熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）.（3）在973K時(shí)反應(yīng)①進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)C(CO)=0.2mol?L－1

，C(CO2)=0.1mol?L－1則此時(shí)反應(yīng)①

（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。（4）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g)

FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率

（填序號(hào)）。A.前者大

B.后者大

C.一樣大

D.無(wú)法判斷參考答案：（1）K1=c(CO)/c(CO2)（2分）

（2）K=K1/K2

吸熱（2分）

（3）不是

（4）D略19.從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

（1）①乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為。

②請(qǐng)寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。