浙江省寧波市周巷中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省寧波市周巷中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法不正確的是()A．2c1＜c3

B．a(chǎn)+b=92.4

C．2p2＞p3

D．+＞1參考答案：D略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAB．100mL0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，離子總數(shù)是0.03NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023D．6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：AA．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，6mol氫原子形成了6mol碳?xì)錁O性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故A正確；B．Na2CO3溶液碳酸根離子水解會生成更多的離子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，由于O2和NO反應(yīng)生成二氧化氮，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，混合物含有的分子數(shù)小于0.5×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤．故選A．3.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖．關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是（）A．MFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低；B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)利用電子守恒確定Fe元素的化合價(jià)，以此確定x；C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高；D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降．解答：解：A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，由電子守恒可知，4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），解得n=2.5，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，MFe2Ox被氧化，故C錯(cuò)誤；D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度中等，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)．4.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：，下列敘述不正確的是（

）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．放電時(shí)正極附近溶液的pH不變參考答案：D略5.下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（

）

A.酸性：HCl<HF

B.穩(wěn)定性：SiH4>CH4>NH3

C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：H

D.等物質(zhì)的量的D2O與H2O所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D略6.下列說法正確的是()。A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纖維素都可作為工業(yè)生產(chǎn)葡萄糖的原料C．用水可區(qū)分乙酸乙酯和苯D．鈉跟乙醇反應(yīng)比跟水反應(yīng)劇烈參考答案：B略7.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放D．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2參考答案：C略8.將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b的最小值為A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B9.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（

）參考答案：D略10.下列氣體的制備可采用如圖裝置的是A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl參考答案：B

圖示裝置可用于液－液、液－固反應(yīng)物在加熱條件下反應(yīng)制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。NO2不能用排水法收集；制乙烯時(shí)需用溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度；HCl不能用排水法收集。11.據(jù)報(bào)導(dǎo)，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中不正確的是A．自然界硅的貯存量豐富

B．硅的燃燒產(chǎn)物粉塵不會造成污染C．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料D．從Si(s)+O2(g)

SiO2(s)

△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃燒放出的熱量大參考答案：B略12.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：組別①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8下列結(jié)論正確的是

A．第①組溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB．第②、③組剩余固體全是銅C．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=6mol/LD．原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2

參考答案：BC13.T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ/mol

測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。

下列說法不正確的是(

)A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C．T℃時(shí)，上述反應(yīng)中有64gCH3OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率參考答案：D略14.下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

（

）

A．0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）

B．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）

C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO2-4）

D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）參考答案：B略15.下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；②二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）白鐵皮是日常生產(chǎn)中常用的金屬材料之一,是在鐵皮上鍍上一薄層鋅形成，具有較強(qiáng)的耐腐蝕性。請你對某學(xué)習(xí)小組對鍍鋅鐵皮進(jìn)行下列一些探究中的問題進(jìn)行解答說明：(1)一同學(xué)馬上提出問題：在金屬活動性順序表中鋅排在鐵的前面，為什么鐵的表面鍍上一層鋅還能防腐呢？你的解釋是：(2)學(xué)習(xí)小組模擬進(jìn)行鐵釘鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：第一步，電鍍液的配制；第二步，鍍件的處理；第三步，電鍍的操作。電鍍過程中鐵片與電源的

極相連。(3)學(xué)習(xí)小組針對如何測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案：方案1．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸溶液中，使其完全溶解，通過測量氫氣的體積，計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。方案2．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量（W2），計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。方案3．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、烘干、灼燒沉淀，最后稱量。方案4．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。方案5．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮與另一純鐵片用導(dǎo)線連接，放入FeSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。①方案2的主要缺點(diǎn)是，方案３的主要缺點(diǎn)是②方案1中用到測量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測量氣體體積的裝置是學(xué)習(xí)小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準(zhǔn)備讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意：。③Zn與Al相似,具有兩性,寫出方案3、方案4中含Zn元素的物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。參考答案：(1)因?yàn)殇\與氧氣化合生成致密的氧化鋅保護(hù)膜的緣故；出現(xiàn)破損后，鋅為形成的原電池的負(fù)極，對鐵起保護(hù)作用。

（2）負(fù)極

(3)①鋅與鐵的活動性差異不大，反應(yīng)幾乎難以進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)間長

沉淀的獲取和稱量較為困難，精度不高②Ｂ

等到冷卻到室溫再進(jìn)行讀數(shù)，上下移動右管使左右兩邊的液面相平③Zn2+＋4OH-＝ZnO22-＋2H2O或Zn2++4OH-==Zn(OH)42-

Zn＋2OH-

＝ZnO22-＋H2↑或Zn+2OH-+2H2O==Zn(OH)42-+H2↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2002·廣東廣西卷）20.將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2+O2；2CO+O22CO2（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是

和

，或

和

。（填它們的分子式）（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）平=amol，n（CO2）平

=bmol。試求n（H2O）平=

。（用含a、b的代數(shù)式表示）參考答案：（1）H2

H2O

CO

CO2

（2）2－2a－b

略18.水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）含有較多

離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為

（寫出一個(gè)即可）。（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過

（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是

。（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為

。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動力是

。（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡單易行的方法是測定水的

。參考答案：（1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；（2）RH；先通過陰離子交換樹脂時(shí)可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果；（3）反滲透法；電勢差或電場力；（4）電導(dǎo)率或電阻率。（1）通常按水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水。含有較多Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的，這種硬度叫做暫時(shí)硬度。具有暫時(shí)硬度的水可以用加熱的方法進(jìn)行軟化，方程式為Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；（2）如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用離子交換法進(jìn)行軟化。離子交換劑中陽離子與水中的Ca2＋、Mg2＋發(fā)生離子交換作用，使水得到凈化。如果硬水先通過ROH型陰離子交換樹脂時(shí)可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果，所以先通過RH型陽離子交換樹脂。（3）電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法。在外加電場的作用下，水溶液中陰、陽離子會分別向兩極移動，如果在中間加上一種交換膜，就可能達(dá)到分離濃縮的目的。所以電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力。（4）因?yàn)樗碾婋x程度極小，所以純水是幾乎不導(dǎo)電的，因此要檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡單易行的方法是測定水的電導(dǎo)率或電阻率。19.（14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又名大蘇打、海波，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室常以硫化鈉（Na2S）為原料制取Na2S2O3．實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目I：工業(yè)級硫化鈉的純化．本實(shí)驗(yàn)對Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置將工業(yè)級的Na2S提純．已知：Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；②按圖1所示連接儀器，水浴加熱；冷凝管的作用是

．向冷凝管中通入冷卻水的方向是從

口進(jìn)水（填“a”或“b”）．③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下，趁熱過濾，除去不溶物；④將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中，冷卻結(jié)晶，過濾；⑤將所得固體用少量

（填試劑名稱）洗滌，干燥后得到Na2S?9H2O晶體．實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目Ⅱ：硫代硫酸鈉的制備．制備步驟依次為：①稱取一定質(zhì)量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體，溶于水，轉(zhuǎn)移至三頸瓶中；②按圖2所示連接儀器，并在各儀器中加入相應(yīng)的試劑，打開分液漏斗的活塞，使反應(yīng)生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中，并用電磁攪拌器不斷攪拌；儀器A的名稱為

．寫出三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．③隨著氣體的通入，逐漸有淺黃色的硫析出，繼續(xù)通入氣體至溶液pH接近7，停止通入氣體，取下三頸燒瓶，過濾；實(shí)驗(yàn)過程中若未及時(shí)停止通入氣體可能產(chǎn)生的后果為

．④將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱，待

時(shí)，停止加熱，冷卻，過濾，即得Na2S2O3?5H2O晶體．參考答案：提純步驟依次為：②冷凝回流；b；⑤乙醇；制備步驟依次為：②蒸餾燒瓶；Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；③Na2S