黑龍江省伊春市宜春洪塘中學高二化學測試題含解析

黑龍江省伊春市宜春洪塘中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.

HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。B.

H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。C.

乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。D.

氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4參考答案：B2.下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是A．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒ks5uD．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應參考答案：A略3.可逆反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施

A．減小容器體積

B．降低溫度

C．加入催化劑

D．充入H2氣體參考答案：A略4.下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是A．氫氧燃料電池

B．鋅錳電池

C．鎳鎘電池

D．鉛蓄電池參考答案：A略5.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為A．3:2:1

B．2:4:1

C．2:3:1

D．4:2:1參考答案：B略6.光照對下列反應幾乎沒有影響的是

A．氯氣與氫氣反應

B．甲烷與氧氣反應C．氯氣與甲烷反應

D．次氯酸分解參考答案：B略7.下列所述情況可能引起水污染的是()①城市生活污水的任意排放②農業(yè)生產(chǎn)中農藥、化肥的使用不當③海上油輪石油泄漏④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放A.①③ B.①④

C.②④ D.①②③④參考答案：D8.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因電化腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：C略9.下面有關晶體的敘述中，不正確的是（

）A．金剛石空間網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個C．氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl-D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子參考答案：

D略10.下列化肥屬于復合肥料的是A．CO(NH2)2

B．NH4H2PO4

C．K2HPO4

D．Ca(H2PO4)2參考答案：BC11.下列晶體中屬于原子晶體的是

A.氖

B．食鹽

C．干冰

D．金剛石參考答案：D12.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（）A．放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D-放電時的正極在充電時須接電源正極參考答案：C考點：化學電源新型電池分析：根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根據(jù)電極反應式可判斷電子轉移的物質的量與反應物之間的關系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，陽極消耗OH﹣離子，堿性要減弱．解答：解：A、根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正確；B、充電時陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應，即反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正確；C、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；D、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氫氧根離子，放電時的正極在充電時須接電源正極，故D正確．故選C．點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．13.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是

溫度(T)的影響

壓強(P)的影響A．CO2(g)+2NH3(g)

CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0B．CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)△H＞0C．CH3CH2OH(g)

CH2=CH2(g)+H2O(g)△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)△H＜0參考答案：A略14.下列各組物質中，不屬于同分異構體的是A．和B．和C．和D．和參考答案：A略15.下列各組物質不屬于同分異構體的是(

)

A．2,2—二甲基丙醇和2—甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對氯甲苯

C．2—甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

⑴現(xiàn)有一透明的注射器針筒，充滿NO2氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將

(填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(如圖乙)，NO2的濃度

(填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO2濃度的2倍。當觀察到

時，可確定針筒內已經(jīng)達到了化學平衡狀態(tài)。當活塞后拉時，通過針筒又吸進少量NO2氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO2的轉化率將 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

⑵另有一透明的注射器針筒，充滿H2、I2、HI氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將

(填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(如圖乙，此時I2仍為氣體)，HI的濃度

(填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。參考答案：

⑴先變深后變淺

小于

氣體顏色不再改變

增大

⑵變深

等于三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)

△H1=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=-566kJ/mol（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式

（2）現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=+41.2kJ/mol 5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則υ(H2)=

，此過程吸收的熱量為_______________________。（3）對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=+41.2kJ/mol在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是 。①體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆參考答案：（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=-2219.9kJ/mol

（3分）（2）0.16mol/（L·min-1）(2分),32.96kJ(2分)（3）①④⑤⑥（2分

少一得1分，少二0分，有錯0分）略18.右表為元素周期表短周期的一部分請回答下列問題：(1)A與B形成的陰離子可能有----------------------------------。（填化學式）(2)五種元素形成的氣態(tài)氫化物中

最穩(wěn)定。（填化學式）(3)寫出D的氫化物在過量的B中燃燒的化學方程式___________________________。(4)寫出由A、B兩種元素形成的非極性分子的電子式

。A、E兩元素形成化合物的空間構型為---------------------。參考答案：(1)CO32-、C2O42-

(2)HF

(3)2H2S+3O2=2SO2+2H2O

（4）∶O∶∶C∶∶O∶

正四面體19.隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康。以下是探討