高中化學2課時訓(xùn)練：第2章 化學鍵　化學反應(yīng)與能量2.1.2 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時化學鍵與化學反應(yīng)中的能量變化課時訓(xùn)練9化學鍵與化學反應(yīng)中的能量變化基礎(chǔ)夯實1。下列說法正確的是（)A。斷開反應(yīng)物中的化學鍵要放出能量B?；瘜W反應(yīng)一定有物質(zhì)變化,但是不一定伴隨能量變化C。放熱的化學反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生D。物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)答案：D解析：斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量,形成新鍵放出能量，A錯;化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，B錯;放熱的化學反應(yīng)有些需要加熱才能發(fā)生,例如C+O2CO2、鋁熱反應(yīng)等放熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)反應(yīng)，一旦反應(yīng)開始后就不用再加熱了，C錯誤；物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)，D正確。2.下列圖示表示的變化中，為吸熱反應(yīng)的是（）答案：A解析：A項中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)吸熱；B項,反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,反應(yīng)放熱；C項,不是化學反應(yīng);D項為放熱反應(yīng)。3。已知反應(yīng)X+YM+N為吸熱反應(yīng),下列說法正確的是（）A。X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應(yīng)是吸熱的反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進行C.破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D。X和Y的總能量一定低于M和N的總能量答案:D解析:由該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進行，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，常溫下就可以發(fā)生。破壞化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量時，為放熱反應(yīng)。故A、B、C錯,D正確.4.有關(guān)燃料燃燒過程中的變化,下列說法不正確的是 ()A.所有的燃燒過程均是放熱的B.需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C。所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學鍵的斷裂D。燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量答案:B5.下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是 ()A.碳在高壓下與二氧化碳反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C。甲烷在空氣中燃燒D。Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)答案：A解析:A項是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B項是放熱反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;C項是放熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意;D項是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。6.在下列化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是(）A.2H2+O22H2O B。CaCO3CaO+CO2↑C。CaO+CO2CaCO3 D。C+O2CO2答案:B解析:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、D兩項中的反應(yīng)為燃燒反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)；B、C兩個反應(yīng)中CaCO3分解是吸熱反應(yīng),由CaO與CO2化合生成CaCO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。7.導(dǎo)學號52140081化學反應(yīng)A2（氣)+B2（氣）2AB（氣)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A。該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)B。斷開1molA2(氣)和1molB2（氣)中的化學鍵共放出xkJ熱量C。2molAB（氣)中的化學鍵斷裂要吸收ykJ熱量D。2molAB(氣）的總能量大于1molA2(氣)和1molB2(氣)的總能量答案:C解析：圖中xkJ表示斷開1molA2（氣)和1molB2(氣）中的化學鍵吸收的總能量,B項錯誤；ykJ表示形成2molAB（氣)中的化學鍵放出的總能量,C項正確；由于y〉x，故該反應(yīng)為放出能量的反應(yīng),A項錯誤;2molAB（氣）的總能量應(yīng)小于1molA2（氣）和1molB2（氣)的總能量,D項錯誤。8。(1）從能量的角度看,斷開化學鍵要，形成化學鍵要,化學反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于，當反應(yīng)物的總能量高于生成物時,為反應(yīng);當反應(yīng)物的總能量低于生成物時,為反應(yīng)。

（2）下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是,屬于吸熱反應(yīng)的是。

①Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)②生石灰與水作用制熟石灰③碳和二氧化碳化合生成CO④酸與堿中和反應(yīng)答案:（1）吸收能量釋放能量反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小放熱吸熱(2）②④①③9.如圖所示,把小燒杯放入盛有飽和硝酸鉀溶液(25℃）的大燒杯中,小燒杯中盛有25g研成粉末的消石灰[Ca（OH）2],再加入約12g的氯化銨固體，并攪拌使其充分反應(yīng).（1)觀察到的現(xiàn)象有.

（2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。

(3)由實驗推知,反應(yīng)物的總能量(填“大于"“小于”或“等于")生成物的總能量。

答案:(1)反應(yīng)混合物變?yōu)楹隣畈⒙劦酱碳ば詺馕叮鬅杏芯w析出(2）消石灰與氯化銨固體反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的降低而減小,故有硝酸鉀晶體析出(3）小于解析:消石灰和氯化銨固體在攪拌作用下發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),生成H2O、CaCl2及有刺激性氣味的氨氣,反應(yīng)的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,所以反應(yīng)后混合物為糊狀。25℃的飽和硝酸鉀溶液因溫度降低,溶解度減小而有晶體析出。吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。能力提升10.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量（單位：kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答（1）～(3)題。(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是(）A.HClB。HBrC。HI（2)H2+X22HX（X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)還是放出能量的反應(yīng)?。

(3）在相同條件下,X2（X代表Cl、Br、I)分別與H2反應(yīng),當消耗的物質(zhì)的量相同時,放出或吸收的能量最多的是.

答案：(1)A（2)放出能量(3）Cl2解析：(1）破壞1molHX中的化學鍵所消耗的能量越多,說明HX越穩(wěn)定,由表中數(shù)據(jù)可判斷氫化物中最穩(wěn)定的為HCl;也可以根據(jù)非金屬性強弱進行判斷,非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定.(2）H2+X22HX（X代表Cl、Br、I）,當有1molH2發(fā)生反應(yīng)時，斷裂舊化學鍵吸收的能量分別為（436+243)kJ=679kJ、（436+193)kJ=629kJ、（436+151)kJ=587kJ，形成新化學鍵放出的能量分別為2×432kJ=864kJ、2×366kJ=732kJ、2×298kJ=596kJ,形成新化學鍵放出的能量均比斷裂舊化學鍵吸收的能量多,因此都是放出能量的反應(yīng)；還可以從反應(yīng)類型上進行判斷,H2+X22HX屬于燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng).(3)放出的能量分別是864kJ—679kJ=185kJ、732kJ—629kJ=103kJ、596kJ-587kJ=9kJ,故Cl2與H2反應(yīng)放出的能量最多。11.導(dǎo)學號52140082化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新化學鍵形成的過程.化學鍵的鍵能是兩個原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵所吸收的能量?，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1)P—P：198P—O：360OO:498PO:585。則P4（白磷）+5O2P4O10是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),能量變化為kJ.(提示：白磷是正四面體形的分子，如圖,當與氧形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外,每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子）

答案:放熱2982解析：形成的P4O10中有12molP—O鍵、4molPO鍵，共放出熱量：12mol×360kJ·mol—1+4mol×585kJ·mol-1=6660kJ,斷裂6molP—P鍵,5molOO鍵需吸收熱量：6mol×198kJ