2022年湖南省株洲市蘭村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省株洲市蘭村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下,將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的PH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計(jì)）,在整個(gè)電解過(guò)程中始終只有一個(gè)電極上有氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b<a<7B．陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度D．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是O2,其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為1.12x(10-b-10-a)L參考答案：C略2.下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物共有幾種（

）①（NH4）2CO3

②Al2O3

③Al2(SO4)3

④Al

⑤NaHSO3

⑥Al(OH)3A.3 B.4 C.5 D.6參考答案：B3.下列各項(xiàng)操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過(guò)量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO2

④向石灰水中通入過(guò)量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤參考答案：C略4.《本草衍義》中有如下敘述:“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈。”這里“燕薩石”的主要成分可能是A.SiO2

B.CaO

C.NaCl

D.C(石墨）參考答案：A5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO-3—→CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu→2Fe2+＋Cu2＋

C．向苯酚鈉溶液中通往少量CO2：2C6H5O－＋CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ→BaSO4↓+2H2O參考答案：BD6.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2﹤P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示

參考答案：C略7.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Al3+、CH3COO—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：D略8.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：C略9.熱激活電池可用作火箭，導(dǎo)彈的工作電源，一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－

=CaCl2B.放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35gPbD.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：C試題分析：A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯(cuò)誤；B、放電過(guò)程為原電池，陽(yáng)離子Li＋向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，正確；D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故電流表或檢流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，錯(cuò)誤。10.下表所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不同化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒(méi)有明顯錯(cuò)誤的是

（

）參考答案：A略11.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是

（

）

A.SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C.NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（

）A．用分液法分離苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClC．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2是否已被氧化而變質(zhì)

參考答案：答案：A

13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥⑦參考答案：D略14.參考答案：答案：B15.下列各圖像中，不正確的是（

）700K

900K

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol

B．向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C．有正催化劑(a)和無(wú)催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：【制取NaNO2】設(shè)計(jì)的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2

=2NaNO2；2NO2+Na2O2

=2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_(kāi)______________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（2）裝置D的作用是_____________________________。（3）若無(wú)裝置B，則進(jìn)入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。（4）甲同學(xué)檢查裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。a.將B中的藥品換為堿石灰

b.將稀硝酸換為濃硝酸C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間CO2d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶【測(cè)定制得樣品中NaNO2的含量】（5）該實(shí)驗(yàn)中需配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，應(yīng)選擇_______(填化學(xué)式)來(lái)酸化KMnO4溶液。（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0g樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液。滴定過(guò)程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。參考答案：(1)分液漏斗

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)吸收過(guò)量的NO，避免尾氣造成污染

(3)O2、NO2

(4)ad

(5)H2SO4

(6)作氧化劑和指示劑

86.25%解析：（1）控制液體的滴加速度，裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器為分液漏斗；金屬銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；正確答案：分液漏斗；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）裝置D有酸性高錳酸鉀溶液，能夠氧化一氧化氮?dú)怏w，減少氣體對(duì)環(huán)境的污染；正確答案：吸收過(guò)量的NO，避免尾氣造成污染。

（3）沒(méi)有氯化鈣，水蒸氣就會(huì)與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，部分NO會(huì)被氧氣氧化為NO2，所以，若無(wú)裝置B，則進(jìn)入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有O2、NO2；正確答案：O2、NO2；(4)由于獲得一氧化氮所用的硝酸具有揮發(fā)性，且獲得NO的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其它氮氧化物，因此提高NaNO2純度需要除去硝酸氣體和其它氮氧化物。將B中的藥品換為堿石灰可以吸收硝酸氣體和氮氧化物，a正確；將稀硝酸換為濃硝酸，硝酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，不能除去硝酸氣體，b錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間CO2不能除去硝酸氣體和氮氧化物，c錯(cuò)誤；在A、B之間增加盛有水的洗氣瓶可以吸收硝酸氣體和氮氧化物，d正確；正確選項(xiàng)ad。（5）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，酸化的酸應(yīng)選擇稀硫酸；正確答案：H2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（本題共10分）元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物質(zhì)或離子。

①

N2H4②F2

③④

⑤SiH4PH3⑥⑦Ar⑧Ca2+

（1）寫(xiě)出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。（2）比較③④⑤⑥⑦形成的單核離子的半徑大?。篲____>_____>_____>_____>_____（寫(xiě)離子符號(hào)）（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（4）分別寫(xiě)出含有⑥號(hào)元素的某種18電子的微粒和含有②號(hào)元素的兩種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：________________________，_________________________。參考答案：（12分）（1）

（2）S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+（3）Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O

（4）HS-+H+→H2S

HS-+OH-→S2-+H2O18.（15分）某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過(guò)濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：

。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、

等玻璃儀器。（2）步驟1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

過(guò)濾的目的是__________________________________________。（3）當(dāng)步驟2中的溶液pH=8～9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是______________。（4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

（5）步驟4的操作為

。參考答案：（1）燒杯、漏斗

（2）略，除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)（3）取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說(shuō)明沉淀不完全，若不變渾濁則說(shuō)明沉淀完全（4）通入足量CO2氣體，略（5）將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥略19.（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L,15℃時(shí)測(cè)得：O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化