福建省寧德市古田縣第十四中學高三化學下學期期末試題含解析

福建省寧德市古田縣第十四中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，下列有關溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH－)D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)參考答案：B試題分析：A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：NH4+會發(fā)生水解反應而消耗，所以c(Cl－)>c(NH4+)；NH4+水解消耗水電離產生的OH－，使溶液中c(H+)>c(OH－)，但是鹽水解程度是微弱是，水解產生的離子濃度小于鹽電離產生的離子濃度，所以c(NH4+)>c(H+)，故溶液中離子濃度關系是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，錯誤；B．醋酸是一元弱酸，其電離程度是微弱的，主要以酸分子形式存在，而且在溶液中還存在水電離產生的H+，所以c(H+)>c(CH3COO－)，醋酸的電離作用大于水的電離作用，因此c(CH3COO－)>c(OH－)，故在0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正確；C．pH=4的FeCl3溶液中，根據鹽的化學式可知c(Cl－)>c(Fe3+)；Fe3+發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的OH－，當最終達到平衡時，c(H+)>c(OH－)；但是鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產生的離子濃度大于水解產生的離子濃度，故溶液中離子濃度關系是：c(Cl－)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH－)，錯誤；D．pH=11的CH3COONa溶液，根據電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，錯誤。2.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()。A．實驗①中鐵釘只作還原劑B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生的反應是置換反應D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋參考答案：AD略3.右圖是某鹽酸試劑瓶標簽的部分內容。據此判定下列說法正確的是A.該試劑的物質的量濃度為1.2mol/LB.該鹽酸50mL與足量MnO2反應可得標況下的氯氣3.36LC.配制200mL3mol/L的稀鹽酸需該鹽酸50mLD.該鹽酸與等體積水混合所得溶液的質量分數小于18.25%參考答案：C4.下列敘述不正確的是

A．電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl—2e=Cl2↑參考答案：C略5.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：DA項由溴丙烷水解制丙醇屬水解反應，由丙烯與水反應制丙醇屬加成反應。B項由甲苯硝化制對硝基甲苯屬取代反應，由甲苯氧化制苯甲酸屬氧化反應。C項由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬消去反應；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷屬加成反應。D兩個反應均屬水解反應（取代反應）?！久}意圖】考查有機反應基礎知識和有機反應類型。6.只改變一個影響因素，平衡常數K與平衡移動的關系敘述不正確的是（

）A．K值不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K值不一定移動C．K值有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學平衡可能移動，也可能不發(fā)生移動，正確；B．平衡向右移動時，若溫度不發(fā)生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會發(fā)生變化，因此平衡向右移動時，K值不一定移動，正確；C．K值是化學平衡常數，若K值有變化，平衡一定移動，正確；D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值是原來的平方，錯誤。7.某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是A．兩步反應均為吸熱反應

B．加入催化劑會改變反應的焓變C．三種化合物中C最穩(wěn)定

D．A→C反應中ΔH=E1-E2參考答案：C解析：A．A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；

B．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，故B錯誤；

C．物質的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確；

D．整個反應中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D錯誤．故答案選C8.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）A．物質Z的化學計量數a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：BC解：A、設達平衡時Y反應的物質的量為x，則：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0轉化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應Ⅰ體系的壓強大于反應Ⅱ體系的壓強，反應Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應前后氣體的物質的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤；故選BC．9.能正確表示下列反應的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32一+2H+=H2O+CO2↑D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O參考答案：D試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B、鈉在硫酸銅溶液中先和水反應生成的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C、NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D、明礬中加入過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鹽，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正確；故選D。10.下列說法正確的是

（

）

A．催化劑可以改變某反應的焓變

B．置換反應不一定是氧化還原反應

C．氨基酸溶液既顯酸性又顯堿性

D．催化劑不可能提高可逆反應中反應物的轉化率參考答案：D略11.下列實驗操作與實驗目的不一致的是：（

）

選項實驗操作實驗目的A用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉化為BaCO3證明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH計測定0.1mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D將氯氣通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強弱參考答案：A略12.隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題、節(jié)能減排，下列說法不正確的是

A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業(yè)生產等對環(huán)境的污染

B．大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現“低碳經濟”

C．吸煙不會造成室內PM2.5污染

D．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體參考答案：C13.下列有關實驗的操作及描述不正確的是（）A．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B．用托盤天平稱取10.5gNaCl時應在右邊托盤中放入10g砝碼C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．測定溶液pH的操作將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照參考答案：

考點：化學實驗方案的評價；試紙的使用；物質的分離、提純和除雜．專題：實驗評價題．分析：A．過濾時應防止濾紙破損；B．稱量時，砝碼放在右盤，質量小于1g的可用游碼；C．分液時，注意避免液體重新混合而污染；D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液．解答：解：A．過濾時，不能用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，防止濾紙破損，故A錯誤；B．稱量時，砝碼放在右盤，質量小于1g的可用游碼，則用托盤天平稱取10.5gNaCl時應在右邊托盤中放入10g砝碼，故B正確；C．分液時，注意分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故C正確；D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照，故D正確．故選A．點評：本題考查較為綜合，設計物質的分離、提純、天平的使用以及pH的測定，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗操作的可行性的評價，難度中等．14.（2分）現將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并產生NO氣體．則最終消耗的硝酸的物質的量是（）A．12mo1B．15mo1C．16mo1D．17mo1參考答案：A解：144克FeO的物質的量==2mol，反應中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素化合價由﹣2升高為+6，Fe元素化合價由+2升高為+3，而N元素化合價由+5降低為+2，根據電子轉移守恒：（5﹣2）×n（NO）=1mol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]+2mol×（3﹣2），解得n（NO）=4mol，由氮元素守恒，可知消耗n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=3n[Fe（NO3）3]+2n[2mol﹣n（CuSO4）]+n（NO）=2mol×3+2×（2mol﹣1mol）+4mol=12mol，

15.某反應的△H＝+100kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是（

）。A．正反應活化能不小于100kJ·mol－1B．正反應活化能小于100kJ·mol－1C．逆反應活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反應活化能比逆反應活化能小100kJ·mol－1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要用240mL0.1mol/L稀鹽酸，現用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應量取鹽酸體積

mL

，應選用容量瓶的規(guī)格

mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器

。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進行A操作

；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度

；c.定容時俯視

。（4）若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度

?

。

參考答案：(1)

2.1

250

量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）BCAFED（3）

a低b低c高（4）重新配制

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）侯德榜是我國著名的工業(yè)化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學工業(yè)乃至世界化學工業(yè)作出了重要的貢獻，被譽為

“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：（1）“侯氏制堿法”中的“堿”其實不是燒堿，而是純堿，請寫出向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式

。

（2）某同學為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設計了如圖1的實驗裝置，（鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略，你認為在X中應放的物質是________。(填化學式)（3）某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生制堿原理設計了如圖2的實驗裝置（圖見下頁）。A．寫出有關儀器的名稱：ａ

，ｂ

。B．實驗的操作步驟中，你認為打開旋塞K1、K2的合理順序應為：先打開______,后打開______，(填字母代號)簡述理由

。C．在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：

，裝置中氣膽的作用是

。D．工業(yè)上若需制備純堿，則上述原料中除了飽和食鹽水外，其它原料用工業(yè)常用方法制取，寫出工業(yè)制備兩種原料氣的主要化學反應方程式。_________________________________，____________________________。參考答案：18.I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。（1）磷元素的原子結構示意圖是____________。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4時，就有________mol電子發(fā)生轉移。（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－

2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質的量是__________mol。（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液出現藍色時所需時間/s實驗15V13525

實驗2554025

實驗355V20

該實驗的目的是_____________________；表中V2=___________mLII、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。（5）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是______________。（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□_______參考答案：（1）；（2）20；

（3）；（4）探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關系（或其他合理答案）；（5）分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；（6）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4↓＋6H＋。19.(13分)已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。(1)五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________，寫出C元素的原子結構示意圖____________________。(2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在化學鍵的類型為_______________________。(3)C元素的最高價氧化物對應的水化物與D元素的最高價氧化物反應的化學方程式為________________________________________________________________。(4)已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉化關系。①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若w固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程式為____________________________；若w是強堿，且Y為白色難溶固體，則反應Z→Y的離子方程式為____________________________________________。②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常