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1、電離溶解于水或受熱熔化時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。物理變化NaCl=Na++Cl-在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否電離是其導(dǎo)電的前提。1.分析電離方程式NaCl====Na++Cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）問題探究2如何正確的書寫電離方程式？

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子。書寫電離方程式要注意什么？

1、正確書寫離子符號(hào)

左邊:化學(xué)式右邊:離子符號(hào)，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。H2+H2SO4SO42-+MgCl2

Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+（1）寫出下列酸的電離方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4====2H++SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。3、酸、堿、鹽的定義一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（2）寫出下列堿的電離方程式：

NaOH,KOH,Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-▲堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH====K++OH-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（3）寫出下列鹽的電離方程式：

NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl====Na++Cl-▲鹽：電離時(shí)能生成金屬離子和酸根離子的化合物。KNO3====K++NO3-Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-NaHSO4====Na++H++SO

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