離子反應(yīng)完整

離子反應(yīng)專題2：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元：鈉、鎂及其化合物思考：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：______________是非電解質(zhì)的是________________。①NH3?H2O

②NaOH③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氫）⑦鐵⑧CH3COOH

⑨SO2①②③⑥⑧④⑨電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，一般地，離子的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。導(dǎo)電能力影響因素：電解質(zhì)溶液為什么會導(dǎo)電？影響溶液的導(dǎo)電能力的因素有哪些？電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。2．HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是電解質(zhì)嗎？其水溶液能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電能力相同嗎？[實(shí)驗(yàn)]連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個(gè)燒杯中，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說明原因。濃度相等電解質(zhì)溶液NaCl溶液NaOH溶液鹽酸醋酸溶液氨水電解質(zhì)NaClNaOHHClCH3COOHNH3?H2O通電后燈泡亮度離子濃度亮亮亮暗暗大大大小小Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)整理歸納強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電離程度電離方程式溶液中溶質(zhì)存在形式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽

在水溶液中完全電離的電解質(zhì)

在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)完全不完全

用“＝”表示用“”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水等注意：⑴強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）雖溶解度小，但屬強(qiáng)電解質(zhì)，因溶解的部分能完全電離?；衔锏姆诸悘?qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2絕大多數(shù)鹽類：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4強(qiáng)電解質(zhì)：活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱堿：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2,Mg(OH)2,Zn(OH)2

水、Al(OH)3、少數(shù)鹽等弱電解質(zhì)：1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。注：①先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)②強(qiáng)電解質(zhì)用=號，弱電解質(zhì)用符號

兩種不同的電解質(zhì)電離出的離子相遇，結(jié)果?試劑:Na2CO3溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液儀器:試管、膠頭滴管活動與探究Ⅱ探究過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相應(yīng)化學(xué)方程式1.Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合2.Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生的白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓產(chǎn)生的白色沉淀交流與討論：

探究過程1和2中，為什么參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象卻相同？反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3請寫出目下列唯物質(zhì)土在水狗溶液賞中的驅(qū)電離情方程響式：每組報(bào)物質(zhì)拴間能革否發(fā)踐生應(yīng)墳？若貼能寫蔑出反箭應(yīng)方烤程式(1返)Na2SO4和KC感l(wèi)（2)Na2SO4和Ba歉Cl2，（3）Na噸OH和HC忙l（4）Na2CO3和HC將l實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)向Na2SO4溶液中加入KCl-向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸向Na2CO3溶液中加入鹽酸白色介沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-無Na+、Ba2+SO42-Cl-Na+Cl-Ba漲SO4溶液啞變?yōu)榘鼰o色Na+、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有氣目泡產(chǎn)精生Na+、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2H2O二、土離子借反應(yīng)抽及其訓(xùn)發(fā)生支的條虎件②用實(shí)液際參歪加反崖應(yīng)的弦離子鐵符號沾表示搞離子反應(yīng)糖的式故子叫世離子收方程至式。1.離子勢反應(yīng)賊和離會子方暑程式①有離女子參文加的首反應(yīng)嗽叫離明子反頓應(yīng)電解動質(zhì)在亮溶液桂中的營反應(yīng)麻都是閣離子猴反應(yīng)1.復(fù)分像解反果應(yīng)2、離萄子反騾應(yīng)發(fā)個(gè)生的未條件:①生著成難莫溶物,如Ag斑Cl、Ba淘SO4、Ca須CO3.例：Na界Cl溶液魔與Ag駛NO3溶液四反應(yīng)Cl－+A代g+=A垮gC灑l↓（白腳色）②生譽(yù)成氣日體,CO2、H2S、SO2.例：孔石灰番石與君鹽酸扭反應(yīng)Ca悄CO3+2遼H+=C扒a2++C吊O2↑+潔H2O2.有離籮子參攪加的逢氧化倘還原安反應(yīng)③生史成難脆電離穿的物禾質(zhì),弱酸濁弱堿只或水女。例：控?zé)龎A立溶液棗與醋別酸反組應(yīng)OH－+C攀H3CO拋OH卻=C鄙H3CO巖O－+H2OCl2+乳2I-=魂2C必l-+澇I2Cl2+妥2O戴H-=主Cl-+翁Cl致O-+潔H2O氯化碌鈣溶暗液和土硝酸油鈉溶編液混貝合情媽況：分析Ca目Cl2+熄2N扔aN撕O3=滔Ca轟(N揭O3)2+床2N池aC登lCa2++神2C切l(wèi)-+派2N鎮(zhèn)a++匯2N亂O3-=屬Ca2++蜂2N兆O3-+艱2N邀a++慣2C奮l-無沉抖淀生沿成沒有叮發(fā)生狐離子夠反應(yīng)無氣到體生袍成無難栽電離邊物質(zhì)沒生成3.如何雪正確攝書寫蜜離子芹方程羞式？1、寫——寫出漏化學(xué)鴨方程青式：例：2A殿gN蠶O3+托Cu姥Cl2==鵲2亭Ag棉Cl榜↓+防C狀u(散NO3)22、拆——把易溶救于水闖強(qiáng)電成解質(zhì)醒拆成離耳子形餡式，難溶蹲或弱扁電解以質(zhì)的物桃質(zhì)以番及氣體豬、單裕質(zhì)、外氧化推物等仍寒用化學(xué)安式表示薪。2A安g++2塵NO3-+C襲u2++2甲Cl-=2戴Ag跡Cl犯↓+櫻Cu2++2承NO3-3、刪——刪去方程笛式兩助邊形劑式相同嬌的離帳子：2A娃g++2潤NO3-+C議u2++2司Cl-=框2A帽gC登l↓糊+C軌u2++2嘉NO3-4、查——整理趕方程腔式并作檢查螞兩邊阿各元言素的原子勒個(gè)數(shù)筍和電絡(luò)荷總行數(shù)是否相等：2A聾g++敢2C所l-=掉2A晌gC喝l↓Ag++平Cl-=印Ag副Cl睡↓注意鵝：是否胳書寫鍬成離爽子形文式，五以物節(jié)質(zhì)在暈水溶辮液中主要盯存在男形式為依喚據(jù)。Na賓Cl擊,爹Na緊OH準(zhǔn),C亦aC詞O3,澄清助石灰議水，撲石灰風(fēng)乳，巾醋酸掛，NH3.H2O，HC械l,判斷偷下列苦物質(zhì)帝在離吉子方傾程式掛中以蘆何種澤形式球存在指？離子恥反應(yīng)第二鑼課時(shí)H++堅(jiān)O(shè)H-==堤H2OH++吊OH-==悼H2OH++利OH-==占H2O練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu辭(O斯H)2+宅2H+==甲C托u2++筍2H2O啟示:離子椅方程適式不未僅可塘表示蹈一定捕物質(zhì)殃間的捉某個(gè)至反應(yīng)佩，而費(fèi)且可表示與所有同一投類型的離校子反獲應(yīng)。H++蝦OH-=窮H2O可以乓表示唯所有尋強(qiáng)酸惜與強(qiáng)柔堿作僅用生總成可斷溶性因鹽和臨水的寄中和麥反應(yīng)灶。一、尖書寫巾離子抹方程癢式應(yīng)赴注意你的問奸題：(2投)濃H2SO4的濃背度一屋般為98葬%，基翼本上疊以硫襯酸分準(zhǔn)子的蒸形式捎存在反，用教化學(xué)脆式H2SO4表示代。(1題).沉淀爸、氣福體、岡單質(zhì)舌、難算電離休的物穴質(zhì)寫指成化晨學(xué)式昏。(3住)酸式田酸根倉離子節(jié)除HS衛(wèi)O4-寫成H++S極O42-以外潔，其藍(lán)余HC壇O3-,醋HS尸O3-等弱酸詢的酸惰式酸敬根均原封翅不動瞇。HC愉O3-+H+==般H2O+圓CO2↑例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+B趙a2+==擋Ba蠅SO4↓(4因)對于微溶廳物的沾處理:①在生成恐物中有朱微溶跑物,微溶滋物用化學(xué)式籮。②當(dāng)反應(yīng)虜物里有請微溶元物處始于溶液輔狀態(tài)(稀溶劫液)，應(yīng)抵寫成離子滔形式。③當(dāng)反應(yīng)晚物里有杜微溶鍋物處雜于濁液巖或固態(tài)，應(yīng)賠寫化學(xué)凍式。(5丙)凡非趕溶液抓中進(jìn)散行的盾反應(yīng)每一般碰不能洋寫離攀子方課程式且，如NH4Cl固體增和Ca菌(O款H)2：固活體混粗合加洲熱未。2F健e2++C斑l2==代2F痕e3++2譯Cl-把下讓列化蜜學(xué)方沃程式左改寫河成離侵子方胡程式哀：1.商2F點(diǎn)eC吧l2+C扭l2==嶼2F襯eC是l32.抵Mn是O2+4絨HC驅(qū)l=勇=C拿l2↑+翻Mn捐Cl2+2渡H2OMn裝O2+2厘Cl-+4敵H+==究Cl2↑+蘿Mn2++2響H2O課堂投練習(xí)判斷終正誤牌的原遺則：（1）是溪否符而合反哲應(yīng)事簽實(shí)；縱產(chǎn)物森是否復(fù)正確鉗。反繞應(yīng)物盼質(zhì)間幕的配百比是筆否正您確。（2）化懶學(xué)式波拆是瘋否正串確；（3）符包號是紡否正評確，澡如：壯“==詢”，“跑”細(xì)，↓采，↑跨等。（4）是扇否漏禮掉離剛子反在應(yīng)，絞如H2SO4和Ba柏(O筆H)2的反廉應(yīng)，創(chuàng)不能汁用H++O京H-==帖H2O。（5）是蟻否遵捆守質(zhì)駛量守衰恒和例電荷黑守恒持規(guī)律蒙。練習(xí)乞題1.下列效離子抽方程坦式錯(cuò)膨誤的泡是：損（胳）A、亞歐硫酸廊鋇與紛鹽酸壟：Ba著SO3+2掌H+=B貞a2++S旅O2+H2OB、鐵緊與足欄量稀伴鹽酸惑反應(yīng)踏：2F朱e+塊6H變Cl據(jù)=2針Fe3++3產(chǎn)H2C、氧傍化銅笑與稀地硫酸慈反應(yīng)Cu船O+剛2H+=C室u2++H2OD、碳折酸氫慎鈉溶灶液與Na爹OH溶液敞反應(yīng)HC山O3-+O萬H-=C取O32-+H2OB2、下哲列離莊子方臥程式先中錯(cuò)值誤的倡是（要）A、濃偶氯化棉亞鐵江溶液專跟銅娛反應(yīng)痰：Fe2++裕Cu耗=挑=新Fe睬+俘C段u2+B、鈉靜跟水鬧反應(yīng)拜：2N輪a訂+爹2H2O盈==鍋2漏OH-+訊H2↑+兆2N量a+C、醋墳酸跟肺氫氧形化鈉節(jié)溶液預(yù)反應(yīng)花：CH3CO疏OH旱+俊O罵H-==鳳C余H3CO甘O-+躺H2OD、鐵盯跟稀竟硫酸鬼反應(yīng)再：2F號e圍+挑6H+==憑2舟Fe3++拿3H2↑AD(1)生成找難溶懷物而壞不能百大量菠共存.如：Ag+與_飄__駝__監(jiān)__攝__禾__塌__撤__搖__旱__霧__垮__古__駛__們_等；Ba2+與__花__隔__紐奉__圖__拳__顆__雷__證__煙__召__欄__弊__姿__污__析_等；Ca2+與__慨__可__檔__售__裝__隊(duì)__臂__叫__沿__瞎__框__尚__徹_寨__令_茫_等。三、心離子朵共存1．由敲于發(fā)澡生復(fù)稠分解這反應(yīng)甲，離君子不抵能大晶量共作存離子根之間腥不能估反應(yīng)OH-、Cl圖-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-(2)弱酸溶液，不能大量共存常見:H+與OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—，CO32—、S2—、HS—、SO32—、HCO3—(3)弱堿溶液,不能大量共存常見：OH與Ag+,Fe3+,Mg2+,Cu2+,Zn2+，Al3+,NH4+.例：炎下列傾各組志中的更離子敬，能肚在溶想液中市大量違共存貨的是足：（嶄）A合K+，H+，SO42-，CH3CO霉O—，B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D4、注囑意附岸加的滲隱含械條件僻：有色莫離子帽：Mn飛O4－(紫紅峰色)、Fe3＋(黃色)、Fe2+(淺綠促色)、Cu2＋(藍(lán)色)5.由于斤發(fā)生怠氧化眼還原趴反應(yīng)棟，離子均不能小大量共存氧化廊性離輔子(如Cl備O-、Mn銜O4-（H+）Fe3+、NO3-(H+)、等）與還甚原性潤離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能陡大量售共存浩。例：翅在強(qiáng)它酸性云溶液蔑中能怠大量馬共存蓮，并給且溶婦液為樓無色舉透明鄭的是翠（憤）A傷N南H4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－B嗽K＋、Na＋、S2－、NO3－C疏K＋、NH4＋、Br－、SO42－D下N板a＋、K＋、NO3－、HC曲O3－C例：某溶豬液中孤可能冤存在帆下列吩陰離覆子：Cl-、S042-、CO32-中的巧一種廟或幾劈燕種(1艦)當(dāng)溶而液中幕存在荷大量H+時(shí)，不能柔在溶藥液中找大量鍋存在住。(2須)當(dāng)溶抹液中者存在檔大量Ag+時(shí)，不能鐘在溶鑒液中何大量嫌存在晴。(3隱)當(dāng)向毯溶液增中加謙入Ba繁(N召O3)2溶液痕，能偷生成阻白色但沉淀喘，則滴原溶運(yùn)液存馬在的瓦離子哭是，為工進(jìn)一蘆步確援定溶汪液中羅存在院哪種肚離子掙，可姓繼續(xù)港向溶己液中加入通過忍觀察再作塞出進(jìn)面一步出的判丹斷。CO32-Cl-、S042-、CO32-S042-、CO32-HN腸O3溶液沉淀勾是否概消失HC臺l塔=魯H++貫Cl-Na肅OH咸=棕N饞a++罩OH-強(qiáng)電釘解質(zhì)嶼：在個(gè)水溶睬液里犧能完全電離障的電糖解質(zhì)刻。弱電賺解質(zhì)手：在鳳水溶圖液里不能吼完全電離刪的電惜解質(zhì)帖。NH3?H2O

NH4++OH-

CH3COO-+H+

CH3COOH小結(jié)一、用強(qiáng)、租弱電培解質(zhì)二、被離子頌反應(yīng)1.離子唇反應(yīng)緞：有允離子擋參加迫的化痛學(xué)反塑應(yīng)。2.離子情方程圍式：另用實(shí)兵際參逢加反芽應(yīng)的別離子旅符號弱來表音示化陡學(xué)反第應(yīng)的兇式子叨。3.離子寨方程才式的弄書寫生步驟漆：寫棗、拆擱、刪撫、查珠。15、某擁河道壞兩旁灑有甲沫、乙愛兩廠墨，它死們排娛放的好工業(yè)腔廢水弊中共干含有盤：OH—、Cl—、Fe3+、Ag+、NO3—、K+六珍種離艦子。鐵粉OH—、Cl—、Fe3+、Ag+AgKN象O3（1）甲還廠的衫廢水押明顯修呈堿晨性，煎故甲橫廠廢采水中巨含的嬸三種榴離子偉是。（2）乙業(yè)廠的從廢水