實驗探究專題講座

中考專題突破——實驗探究題1、知道科學(xué)探究的基本過程的幾個環(huán)節(jié)。2、能夠根據(jù)題目背景材料提出的問題，聯(lián)想到相對應(yīng)的化學(xué)知識，解答探究性試題。分析近幾年中考化學(xué)探究試題的特點1、關(guān)注信息獲取和加工能力，考查學(xué)生學(xué)習(xí)的潛能2、強化實驗考查，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點3、引領(lǐng)課改，滲透科學(xué)探究實驗探究題型的突破策略1、研究教材，吃透新課程標(biāo)準(zhǔn)2、增強探究意識，提高學(xué)生科學(xué)探究能力3、選擇科學(xué)的復(fù)習(xí)方法，上好探究實驗復(fù)習(xí)課專題突破1.實驗探究題的基本環(huán)節(jié)：實驗探究的一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→制定計劃→進行實驗→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評價→表達與交流探究性實驗習(xí)題，充分體現(xiàn)了新課程理念，考察了學(xué)生通過化學(xué)實驗獲取化學(xué)知識的能力。在探究過程中要力求做到：依據(jù)信息提出假設(shè)實驗探究得出結(jié)論探究的內(nèi)容：(1)考查提出問題或猜想假設(shè)的能力→能力點1→提出猜想(2)考查分析、篩選和利用信息的能力→能力點2→資料分析(3)考查設(shè)計和實施實驗的能力→能力點3→實驗方案設(shè)計(4)考查解釋和提出質(zhì)疑的探究能力→能力點4→方案評價(5)考查探究知識應(yīng)用及延伸、舉一反三的能力→能力點5→討論與拓展3.實驗探究題的解題思路：(1)審題(把握試題探究的方向)：每一道探究試題，都要解決一個問題，審題過程中，對探究試題進行整體把握。獲取有用信息，并融入解題過程。(2)寫出試題中相關(guān)的化學(xué)方程式。(3)注意試題中涉及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。(4)分割試題，和以往做過的試題建立起聯(lián)系。(5)若遇到陌生的知識，進行知識遷移。(6)實驗設(shè)計按“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”這個書寫格式作答，而思考的方式則為“結(jié)論—現(xiàn)象—操作”。知識儲備1.常見的易變質(zhì)物質(zhì)有氫氧化鈉和氫氧化鈣。放置于空氣中，成分猜想如下：NaOH沒有變質(zhì)原樣品，即NaOH部分變質(zhì)原樣品和變質(zhì)生成的物質(zhì)，即NaOH和Na2CO3全部變質(zhì)變質(zhì)后生成的物質(zhì)，即Na2CO3NaOH溶液變質(zhì)情況分析：(1)沒有變質(zhì)：取樣，加

無氣泡產(chǎn)生(或無沉淀生成)。(2)部分變質(zhì)：取樣，滴加過量的＿

溶液(目的是檢驗并完全除去Na2CO3)，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Na2CO3；過濾，取濾液滴加

，濾液變紅色，證明有NaOH。

(3)全部變質(zhì)：取樣，滴加過量的＿＿＿＿溶液(目的是檢驗并完全除去Na2CO3)，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Na2CO3；過濾，取濾液，滴加

，濾液不變紅色，證明沒有NaOH。稀HCl(或CaCl2溶液)CaCl2無色酚酞溶液CaCl2無色酚酞溶液Ca(OH)2

沒有變質(zhì)原樣品，即Ca(OH)2部分變質(zhì)原樣品和變質(zhì)生成的物質(zhì)，即Ca(OH)2和CaCO3全部變質(zhì)變質(zhì)后生成的物質(zhì)，即CaCO3

氫氧化鈣的變質(zhì)情況分析：①沒有變質(zhì)：取樣，滴加

，無氣泡產(chǎn)生；②部分變質(zhì)：取樣，加水溶解，加

,溶液變紅色，證明有Ca(OH)2；另取樣，加

，有氣泡產(chǎn)生，證明有CaCO3；

③全部變質(zhì)：取樣，加水溶解，加

，溶液不變紅色，證明沒有Ca(OH)2；另取樣，滴加

，有氣泡產(chǎn)生，證明有CaCO3。稀鹽酸無色酚酞溶液稀鹽酸無色酚酞溶液稀鹽酸3.溶液的酸堿性與pH：pH>7?堿性溶液；pH＝7?中性溶液；pH<7?酸性溶液4.常用離子的檢驗(若存在其他物質(zhì)對檢驗造成干擾，需排除干擾后再進行檢驗)(1)檢驗CO32-常用方法：①滴加稀鹽酸溶液，有氣泡產(chǎn)生；②將產(chǎn)生氣體通入到澄清石灰水中，澄清的石灰水變渾濁。(2)檢驗SO42-常用方法：加入鋇鹽（BaNO3或BaCl2）,有白色沉淀生成，沉淀不溶于硝酸。(3)檢驗Cl-常用方法:加入銀鹽（AgNO3）,有白色沉淀生成。(4)檢驗 NH4＋

常用方法:加入堿物質(zhì)（熟石灰），有氨味產(chǎn)生。2.常見溶液的顏色：含Cu2＋?藍色溶液；含F(xiàn)e2＋?淺綠色溶液；含F(xiàn)e3＋?黃色溶液常用方法：①加入稀鹽酸并將生成的氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁；可能考查的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O②加入氯化鈣等可溶性鈣鹽或氫氧化鈣溶液生成白色沉淀；可能考查的化學(xué)方程式：Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓或Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓能力點突破能力點1提出猜想綜述：首先根據(jù)題目對要探究的物質(zhì)提出存在的可能性；然后對提出的多種猜想進行判斷。不合理猜想的判斷依據(jù)：①猜想的物質(zhì)間本身可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②猜想的物質(zhì)含有反應(yīng)物中未涉及的元素(根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷)；③提出的猜想與事實不符?？枷?有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究解題技巧猜想分兩種情況：①只有生成物；②生成物和其中一種過量的反應(yīng)物。按照下列步驟提出合理猜想：第一步：寫出化學(xué)方程式，A＋B→C＋D第二步：進行猜想恰好完全反應(yīng)：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C+DA過量：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C+D+AB過量：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C+D+B第三步：作出猜想，根據(jù)已給的猜想寫出化學(xué)式或物質(zhì)名稱。第二步：分析反應(yīng)物之間量的關(guān)系①當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)Na2so4②當(dāng)NaOH過量時，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4③當(dāng)硫酸過量時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4排除題中已知猜想

溶液中溶質(zhì)可能是NaOH、Na2SO4或Na2SO4、H2SO4；不正確猜想：溶質(zhì)為NaOH和H2SO4，因為溶液中NaOH和H2SO4不能共存，所以這樣的猜想不正確。試題分析：考查的知識點：酸堿中和反應(yīng)、酸的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗、酸堿指示劑、反應(yīng)后溶液成分的探究、科學(xué)探究的要素等?？枷?有關(guān)破損標(biāo)簽類的探究解題技巧(1)根據(jù)標(biāo)簽包含的信息：①液體藥品標(biāo)簽包含的信息：a.藥品名稱(或化學(xué)式)；b.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②固體藥品標(biāo)簽包含的信息：a.化學(xué)式或漢字名稱；b.質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)根據(jù)破損標(biāo)簽上的名稱和質(zhì)量分?jǐn)?shù)或化學(xué)式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)排除不符合標(biāo)簽的物質(zhì)。①名稱：排除不符合命名的藥品。如借助“X酸鈉”可排除氯化鈉。②化學(xué)式：排除與化學(xué)式中元素符號、下標(biāo)不符合的物質(zhì)。如借助“Na2”可排除NaCl、NaNO3等。③質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：排除與質(zhì)量分?jǐn)?shù)不符合的物質(zhì)，如純凈物H2O。(3)根據(jù)藥品的特性(顏色、氣味、狀態(tài))排除，如含Cu2＋的溶液為藍色、含F(xiàn)e3＋的溶液為黃色、含F(xiàn)e2＋的溶液為淺綠色、某些銨鹽有刺激性氣味等。例某課外活動小組的同學(xué)在整理化學(xué)藥品柜時，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的無色液體，如圖所示，老師告訴大家，該瓶液體是下列5種液體中的某一種：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。根據(jù)以上信息判斷，該無色液體一定不是__________和________?！窘忸}思路】硫酸銅溶液是藍色的，而已知該液體是無色的，且該液體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，而水是純凈物，故該無色液體一定不是硫酸銅溶液和水。試題分析：考查的知識點：溶液酸堿度的測定、堿的化學(xué)性質(zhì)、鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、液體取用的正確基本實驗操作?？枷?有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究解題技巧根據(jù)物質(zhì)自身的性質(zhì)，進行猜想，如：①溶液中加入指示劑或使用pH試紙判斷酸堿性；②金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性；③酸的化學(xué)性質(zhì)(與堿、鹽、活潑金屬、金屬氧化物反應(yīng))；④堿的化學(xué)性質(zhì)(與酸、鹽、非金屬氧化物反應(yīng))；⑤固體加熱是否分解；⑥CO、H2的還原性(與金屬氧化物反應(yīng))等?？枷?有關(guān)資料分析試題探究解題技巧探究題一般有【查閱資料】欄目，題目直接給定資料。資料內(nèi)容常包含物質(zhì)的性質(zhì)，如物理性質(zhì)：熔點、沸點，物質(zhì)的狀態(tài)，溶解性等；化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性、酸堿性、反應(yīng)的吸放熱情況和涉及的陌生反應(yīng)等。探究過程常常要利用到其中的信息，一方面要剖析資料中的各種信息，另一方面要結(jié)合具體的設(shè)問進行判斷。例：小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅【Ca(OH)2=CuO+X】，于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。（3）小明在加熱氫氧化銅時，發(fā)現(xiàn)藍色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成份，進行了如下的探究：【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O?！咎岢霾孪搿考t色固體是：Ⅰ.CuⅡ.Cu2OⅢ.______________________。考向5：有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的探究【技巧點撥】物質(zhì)在空氣中變質(zhì)一般是與空氣中的O2、H2O、CO2中的一種或兩種或三種同時作用而產(chǎn)生的。常見的有NaOH、Ca(OH)2變質(zhì)，生石灰(CaO)變質(zhì)等。猜想時通常有三種情況：(1)沒有變質(zhì)：不存在變質(zhì)后生成的物質(zhì)；(2)部分變質(zhì)：變質(zhì)前和變質(zhì)后生成的物質(zhì)都存在；(3)完全變質(zhì)：不存在變質(zhì)前的物質(zhì)。例：一次用餐中，小麗對“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她買回一袋，和同學(xué)一起對其進行研究?！静殚嗁Y料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)?！咎岢鰡栴}】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？【作出猜想】小麗猜想：沒有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉。小明猜想：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉。你的猜想：部分變質(zhì)，含：氫氧化鈉和碳酸鈉。氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變成紅色_____________【實驗探究】小麗取少量固體酒精在水中充分溶解后過濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小麗說氫氧化鈉沒有變質(zhì)，小明認為她的結(jié)論不正確，其理由是：滴加鹽酸的量少，和氫氧化鈉反應(yīng)了。請你補全實驗設(shè)計，填寫表格中的①②③，證明固體酒精中氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何。你的猜想成立②小麗的猜想不成立有氣泡產(chǎn)生①取少量濾液于試管中，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)實驗結(jié)論實驗現(xiàn)象實驗操作【拓展應(yīng)用】除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH再取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶：液；充分反應(yīng)后過濾，想濾液中加入幾滴酚酞試液能力點2實驗方案設(shè)計(必考)解題技巧實驗方案設(shè)計是指在進行實驗探究之前，實驗者依據(jù)實驗?zāi)康摹⒁?，運用所學(xué)知識設(shè)計方案，并對方案的正確性進行檢驗，得出相應(yīng)的結(jié)論。實驗方案的設(shè)計與探究必須建立在科學(xué)性、可行性、安全性與簡約性的基礎(chǔ)上。其中實驗操作(實驗設(shè)計)、現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為：物質(zhì)＋試劑現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)推導(dǎo)實驗方案設(shè)計中常用的幾種方法(1)對比法：如探究同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，從對比的角度出發(fā)，設(shè)置幾組溶質(zhì)相同且溶劑不同的實驗，通過對比每組實驗的不同現(xiàn)象得出結(jié)論。(2)控制變量法：如在探究鐵銹蝕條件時，確保每組實驗中只能有一個變量，通過將不同的組進行組合、分析，得出結(jié)論。(3)結(jié)論反推法：當(dāng)已知實驗結(jié)論，要求設(shè)計相應(yīng)的實驗方案時，可從結(jié)論入手進行反推，設(shè)計相應(yīng)的實驗方案。常考內(nèi)容包括以下幾點：1.裝置的選擇或連接(1)裝置選擇：需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置。如固體、液體加熱裝置及制氣實驗反應(yīng)、除雜、凈化裝置，尾氣處理裝置等；(2)儀器連接：①實驗方案各環(huán)節(jié)裝置間的連接，實驗前處理裝置、反應(yīng)裝置、檢驗裝置、除雜凈化裝置、尾氣處理裝置等(一般檢驗水的裝置在前)；②氣體檢驗、凈化、收集裝置，主要指多功能瓶的連接(多功能瓶的使用詳見P106)。2.完善實驗步驟、現(xiàn)象或結(jié)論第一種：根據(jù)實驗步驟和實驗現(xiàn)象完善實驗結(jié)論。根據(jù)實驗步驟、對應(yīng)的實驗現(xiàn)象以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否存在要驗證的物質(zhì)，而得出結(jié)論。結(jié)論的判斷主要包括兩類：一是通過實驗驗證猜想是否成立，直接判斷對應(yīng)猜想；二是通過實驗方案、現(xiàn)象剖析結(jié)論，直接推出物質(zhì)或性質(zhì)。第二種：根據(jù)實驗結(jié)論完善實驗現(xiàn)象或步驟。這種存在兩種情況：①試劑和現(xiàn)象之間相互確定；②根據(jù)實驗操作中所選試劑和結(jié)論確定現(xiàn)象?？梢愿鶕?jù)第一種方法進行反推，然后確定試劑和現(xiàn)象。3.化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式的書寫一般有以下幾種情況：①直接給出原理書寫化學(xué)方程式：如電解水、氣體制取等；②給出反應(yīng)物，結(jié)合實驗現(xiàn)象，判斷生成物，書寫化學(xué)方程式；③沒有明確給出物質(zhì)，需結(jié)合題干信息、實驗現(xiàn)象及結(jié)論進行分析，判斷各物質(zhì)書寫化學(xué)方程式。能力點3方案評價解題技巧實驗的反思與評價主要是從實驗方案設(shè)計的原則、實驗原理是否正確、操作的可行性以及是否經(jīng)濟、環(huán)保、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)确矫孢M行評價。如對有一氧化碳參與的實驗，若不設(shè)置尾氣處理裝置，則會對環(huán)境造成污染，使方案存在一定的缺陷。實驗評價的角度可以從以下幾個方面進行分析：

(1)可行性：①實驗原理是否正確、可行；②實驗步驟是否簡單、科學(xué)；③實驗操作是否簡捷、正確、易行；④實驗現(xiàn)象是否明