2022年北京二十一世紀實驗學校高一化學期末試卷含解析

2022年北京二十一世紀實驗學校高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是

()A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素

B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是A.碳酸鈉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C.溴水 D.紫色石蕊溶液參考答案：C【詳解】A．乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙醇與碳酸鈉溶液不反應，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．乙酸和高錳酸鉀溶液不反應，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C．溴水與乙醇、乙酸均不反應，且不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D．紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；答案選C。

3.關(guān)于右圖所示裝置的敘述，錯誤的是A.鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小 B.氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D.電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片參考答案：C4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體一定含有2NA個原子B.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-C.將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD.0.2mol/LKCl溶液中含有0.2NA個Cl-參考答案：A【詳解】A.CO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，均為雙原子分子，所以28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)一定為2NA，故A正確；B.硫酸氫鈉在溶液中完全電離,硫酸氫鈉溶液中不存在硫酸氫根離子,故B錯誤；C.因為氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.沒有給定溶液的體積，無法計算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的數(shù)目，故D錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】硫酸氫鈉屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出三種離子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融的條件下，電離出2種離子：NaHSO4=Na++HSO4-。5.已知反應X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是(

)。

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略6.下列變化，不能通過一步反應直接完成的是（

）A.Al→NaAlO2

B.NaHCO3→Na2CO3

C.SiO2→H2SiO3

D.Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：C分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應生成AlO2-，可一步反應生成，A錯誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應生成，B錯誤；SiO2不溶于水，也不與水反應，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應生成Fe（OH）3，D錯誤；正確選項C。7.化學反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反應后，該密閉容器中A.2molH2已耗盡

B.3molI2(g)已耗盡C.HI的物質(zhì)的量等于4mol

D.HI的物質(zhì)的量少于4mol參考答案：DA.由于該反應是可逆反應，所以2molH2不可能完全耗盡，A錯誤；B.由于該反應是可逆反應，所以3molI2(g)不可能完全耗盡，B錯誤；C.由于該反應是可逆反應，反應物轉(zhuǎn)化率達不到100%，因此HI的物質(zhì)的量一定小于4mol，C錯誤；D.根據(jù)C中分析可知HI的物質(zhì)的量小于4mol，D正確，答案選D。8.實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣。發(fā)生的離子反應如下：____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．以上各物質(zhì)對應的計量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7B．Cr2O72－發(fā)生了還原反應C．處對應的物質(zhì)是H2OD．若0.1molCr2O72－參加反應，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：DA、Cr2O72－中Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價共降低2×3=6價，Cl－的化合價由－1價→0價，化合價共升高1價，最小公倍數(shù)是6，即Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋，H＋轉(zhuǎn)變成H2O，Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋H2O，然后根據(jù)電荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O42－＋6Cl－＋14H＋=3Cl2↑＋2Cr3＋＋7H2O，故說法正確；B、還原反應是化合價降低，得到電子，根據(jù)上述分析，Cr2O72－中Cr的化合價降低，因此Cr2O72－是還原劑，故說法正確；C、根據(jù)選項A的分析，缺少的水，故說法正確；D、根據(jù)離子反應方程式，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量為0.3mol，故說法錯誤。9.下列反應適用于實驗室制氫氣的是(

)A．鋅與稀硫酸反應B．甲烷熱分解

C．電解水

D．赤熱的炭與水蒸氣反應參考答案：A略10.下列實驗方案的設計中，可行的是（）A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B．用萃取的方法分離煤油和汽油C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，可檢驗其中含有SO42－參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．銅與鹽酸不反應，鎂、鋁與鹽酸反應；B．煤油和汽油混溶；C．KNO3和NaCl都溶于水；D．不能排出生成AgCl沉淀的干擾．【解答】解：A．銅與鹽酸不反應，鎂、鋁與鹽酸反應，可加入鹽酸除雜，故A正確；B．煤油和汽油混溶，不能用萃取的方法分離，二者的沸點不同，可蒸餾分離，故B錯誤；C．KNO3和NaCl都溶于水，不能用過濾的方法分離，但二者的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故C錯誤；D．不能排出生成AgCl沉淀的干擾，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗，故D錯誤．故選A．11.將50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

A、大于30％

B、小于30％

C、等于30％

D、無法判斷參考答案：A略12.下列化學用語正確的是A.H2O的電子式：

B.K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙醇的球棍模型：

D.羥基的電子式：參考答案：DA.H2O是共價化合物，電子式為，A錯誤；B.K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.乙醇的比例模型為，C錯誤；D.羥基的電子式為，D正確，答案選D。點睛：選項C是解答的易錯點，注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。球棍模型：用來表現(xiàn)化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構(gòu)成有機物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。13.下列物質(zhì)可用來刻蝕玻璃的是（

）A.鹽酸

B.氨水

C.氫氟酸

D.純堿參考答案：C試題分析：氫氟酸能夠與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應產(chǎn)生SiF4和水，其余的物質(zhì)都不能與玻璃的成分發(fā)生反應，因此不能刻蝕玻璃，答案選C。14.能與Fe3+作用，且可證明Fe3+具有氧化性的是A、SCN-

B.Fe2+

C.Cu

D.OH-參考答案：C15.標準狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為________，二者反應的化學方程式為________，該反應中的氧化劑是______。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________，其反應的化學方程式為________。（4）F管中脫脂棉的作用是________，H中試劑為______________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是________。（用①或②填寫）。參考答案：(1)濃鹽酸

MnO2

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2

(2)飽和食鹽水

吸收氯氣中的水蒸氣

(3)干燥的紅色布條不褪色

有棕黃色的煙產(chǎn)生

Cu+Cl2CuCl2

(4)防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管

NaOH溶液

(5)①②解析：本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據(jù)實驗目的，裝置①是制備氯氣，制備氯氣反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放MnO2，氧化劑是化合價降低的物質(zhì)，即MnO2為氧化劑；（2）制備的氯氣中混有HCl和H2O(g)，根據(jù)實驗目的，需要制備純凈、干燥的氯氣，因此裝置C的作用是除去氯氣中HCl，一般用飽和食鹽水，裝置D的作用是干燥氯氣，或吸收氯氣中的水鎮(zhèn)通過其，盛放的是濃硫酸；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，即E的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色；F中發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，銅和氯氣反應產(chǎn)生棕黃色的煙；（4）E中產(chǎn)生棕黃色的煙，容易阻塞導管，因此脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管；氯氣有毒，需要尾氣處理，即裝置H的作用是吸收過量的氯氣，即H中盛放NaOH溶液；（5）裝置中有空氣，如果先加熱②，銅和空氣中氧氣發(fā)生反應，生成CuO，因此先加熱①，產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中的空氣，當裝置中充滿黃綠色氣體，再點燃②，即先后順序是①②。點睛：解決實驗題時，一般先找準實驗目的，本題實驗目的是制備純凈干燥的氯氣，且氯氣和銅反應，設計時一般按照制備氣體→除雜裝置→干燥裝置→反應或收集→尾氣處理裝置，像本題中學生容易混淆的是除去氯氣中HCl和氯氣尾氣吸收，除去氯氣中氯化氫常用飽和食鹽水，除去過量的氯氣常用氫氧化鈉溶液。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它的最高價氧化物的化學式是________，最高價氧化物對應的水化物的化學式是________．參考答案：N2O5

HNO3略18.

根據(jù)已有知識和經(jīng)驗，填寫下表。影響反應速率的條件如何影響溫度(32)濃度(33)固體的表面積(34)催化劑(35)

化學反應能量轉(zhuǎn)化形式①(36)②(37)③(38)④(39)

參考答案：(32)其他條件不變時，溫度升高，化學反應速率加快，(33）其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快，(34)固體粉碎的顆粒越小，與其他物質(zhì)的接觸面積越大，反應速率越快

，(35)

使用催化劑能夠改變化學反應速率

。(36)

由化學能轉(zhuǎn)化為熱能

，(37)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化

，(38)

熱能轉(zhuǎn)化為化學能

，(39)

光能轉(zhuǎn)化為化學能

。19.（10分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，如圖所示。（1）曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（2）若升高溫度，則v(正)

，v(逆)

。(填“加快”或“減慢”)。（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝18mol/(L·min)，乙中v(