浙江省紹興市上虞小越中學高二化學下學期期末試卷含解析

浙江省紹興市上虞小越中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大C．斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量D．該反應熱△H=+（a﹣b）kJ/mol參考答案：D考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，能量變化為（a﹣b）；B、催化劑只改變反應速率，不影響反應熱大小；C、斷裂化學鍵吸收能量；D、反應熱△H=反應物能量總和﹣生成物能量總和；解答：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，吸收（a﹣b）kJ熱量，不是生成2分子AB，故A錯誤；B、催化劑不影響反應熱的大小，故B錯誤；C、斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故C錯誤；D、反應熱△H=反應物能量總和﹣生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學反應的能量變化，圖象分析判斷，注意反應熱△H=反應物能量總和﹣生成物能量總和，題目較簡單．2.下列說法正確的是

A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10－13mol?L—1的溶液中，Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

四種離子能大量共存

B．常溫下，將0.2mol?L-1某一元堿ROH溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，

混合后溶液pH<7，則c（ROH）>c（R+）

C．反應2N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6kJ/mol,只在高溫下自發(fā)進行

D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有

c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6參考答案：B略3.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是A．有機物化學式為

B．分子中所有原子在同一個平面內(nèi)C．該有機物難溶于水 D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D4.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如右圖所示，下列說法正確的是

（

）

A．原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

B．反應最最形成的溶渡中的溶質(zhì)為NaCl

C．原溶渡中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：l參考答案：A5.常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A．pH＝6的醋酸用水稀釋100倍

B．pH＝10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

C．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點

D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液100mL充分反應參考答案：C略6.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（

）A．CH3COO－

B．SO32－

C．CO32－

D．HCO3－

參考答案：A7.下列各離子方程式中，屬于水解反應的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．NH4++H2ONH3·H2O+H+

C．PO43-+H2OHPO42-+OH-

D．H2O+H2OH3O++OH-參考答案：BC8.下列說法中正確的是

（

）A．乙烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍

B．氮氣分子中含有1個s鍵和2個p鍵C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大

D．NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同參考答案：B略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，16gCH4含有CH4分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22.4LCO2含有CO2分子數(shù)為NAC.1molNa燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2NAD.0.5mol·L-1的CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為NA參考答案：A10.某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖關于該物質(zhì)的下列說法中，正確的是A．合成該聚合物的單體是CHC1=CHC1B．聚合物的鏈節(jié)（重復的基本結(jié)構(gòu)單元）為C．聚合物的分子式為C3H3C13D．該聚合物可表示為CHC1-CHC1，其中n為定值參考答案：A略11.在一定條件下化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol

現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是

(

)A．在上述條件下反應生成1molSO3氣體放熱98.5kJB．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197kJC．Q1=2Q2=2Q3=197

D．2Q2=2Q3<Q1<197kJ參考答案：C12.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水參考答案：BD13.下列敘述正確的是A．分子式相同，各元素百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì).B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體.D．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體參考答案：C14.通常所指的三大合成材料是

①合成橡膠

②涂料

③塑料

④合成纖維

⑤黏合劑

⑥復合材料A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③⑥

D.①③④參考答案：D略15.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線如下（反應條件略去）：下列敘述錯誤的是

（

）

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按如圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗．①X可能是（從所給物質(zhì)中選取，填代號）A．H2

B．CH3CH20H（g）

C．NH3

D．C0和H2寫出在a中所進行反應的反應方式．②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：．③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：．參考答案：1.B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu2.使所得到的乙醛氣體冷凝液化3.缺少尾氣處理裝置考點：乙醇的催化氧化實驗．分析：①向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，同時生成在無色液態(tài)的物質(zhì)，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，寫出乙醇催化氧化的方程式；②冰水可以使反應產(chǎn)物液化；③乙醛有毒，容易污染空氣，需要使用尾氣處理裝置．解答：解：①向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，故答案為：B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；②反應生成乙醛，易液化，U型管浸沒在冰水中可使所得到的乙醛氣體冷凝液化，故答案為：使所得到的乙醛氣體冷凝液化；③從C中出來的氣體有乙醛，乙醛有毒，應有尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置．點評：本題考查了乙醇催化氧化的實驗，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握乙醇的組成、結(jié)構(gòu)及具有的化學性質(zhì)，明確乙醇催化氧化的原理，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢埃尽?、“＜”或“=”）：（1）0.1mol/LNH4Cl溶液0.01mol/LNH4Cl溶液；（2）0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LNaHCO3溶液；（3）25℃時1mol/LFeCl3溶液80℃時1mol/LFeCl3溶液；（4）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液0.1mol/LNa2CO3溶液．參考答案：（1）＜；（2）＞；（3）＞；（4）＜．【考點】pH的簡單計算．【分析】（1）銨根離子水解溶液呈酸性，銨根離子濃度越大，溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越?。唬?）碳酸根離子的水解程度程度大于碳酸氫根離子離子；（3）鐵離子水解溶液顯示酸性，溫度越高，鐵離子濃度越大，水解生成的氫離子濃度越大，溶液的pH越小；（4）銨根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解呈堿性，銨根離子水解生成氫離子導致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小．【解答】解：（1）0.1mol/LNH4Cl溶液濃度大于0.01mol/LNH4Cl溶液，則前者溶液中銨根離子水解生成氫離子濃度較大，其溶液pH減小，故答案為：＜；（2）0.1mol/LNa2CO3溶液、0.1mol/LNaHCO3溶液中，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則濃度相等的碳酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故答案為：＞；（3）25℃時1mol/LFeCl3溶液、80℃時1mol/LFeCl3溶液，溫度越高，鐵離子的水解程度越大，則后者溶液中鐵離子水解程度較大，其溶液中氫離子濃度較大，溶液pH減小，故答案為：＞；（4）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液，前者溶液中銨根離子水解溶液呈酸性，中和了部分碳酸根離子水解生成的氫氧根離子，導致前者溶液的pH小于后者，故答案為：＜．18.尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。（1）工業(yè)上尿素CO2和NH3，在一定條件下合成，其反應方程式為

。（2）當氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如題圖1所示。①A點的逆反應速率v逆（CO2）

點的正反應速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

。（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖圖2。①電源的負極為

（填“A”或“B”）。②陽極室中發(fā)生的反應依次為

、

。③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將

；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為

g（忽略氣體的溶解）。參考答案：（1）2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O（2）①小于②30％（3）①B②2Cl-—2e-=Cl2↑，

CO(NH3)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl③不變；7.2略19.下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯。①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型