貴州省貴陽市文昌中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

貴州省貴陽市文昌中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖中三個(gè)電解裝置中都盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間并且通過的電量相同時(shí)，CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是A.②>③>①

B.①>②>③C.②=③>①

D.①=②=③參考答案：A2.將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol／L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（

）

A．200mL

B．250mL

C．425mL

D．560mL參考答案：B略3.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO4﹣種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則與OH﹣或與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存，以此解答．解答：解：HCO3﹣可與反應(yīng)生成CO32﹣，則CO32﹣濃度增大，HCO3﹣濃度減小，SO32﹣可與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則濃度減小，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO﹣，故選A．點(diǎn)評：本題綜合考查離子反應(yīng)知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大4.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略5.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-參考答案：A略6.下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：D略7.在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)

zC(g)，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（

）A．平衡向正反應(yīng)方向運(yùn)動

B．x+y>zC．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大

D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：答案：B8.根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是()A．20,9

B．6,16

C．11,17

D．14,8參考答案：AC略9.石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是－SH與鏈烴基相連的含硫有機(jī)物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于－SH的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒有的化學(xué)性質(zhì)，例如硫醇能跟NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根據(jù)信息判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較正確的是A．沸點(diǎn)：C2H5SH>C3H7SH

B．酸性：C2H5SH<C2H5OHC．水溶性：C2H5SH<C2H5OH

D．還原性：C2H5SH>C2H5OH參考答案：CD略10.下列關(guān)系圖中，是一種正鹽，是氣態(tài)氫化物，是單質(zhì)，是強(qiáng)酸。當(dāng)無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當(dāng)是強(qiáng)堿時(shí)過量的跟反應(yīng)除生成外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

A．當(dāng)是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是

B．當(dāng)是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是

C．B和發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D11.已知：△。下列說法正確的是

（

）

A．

B．該反應(yīng)說明

C．反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無關(guān)

D．△參考答案：D略12.將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是A．o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2

+CO2

=BaCO3↓+H2OB．b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－C．a(chǎn)—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致參考答案：C知識點(diǎn)：離子方程式圖像解析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生0-a

Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O沉淀的量保持不變a-b

2KOH+CO2=K2CO3+H2O沉淀量增大b-c

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32沉淀量達(dá)最大后，沉淀量不變c-d

CO32-+CO2+H2O=HCO3-沉淀量減少d-e

BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2

故C正確；思路點(diǎn)撥：本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問題，難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的綜合考查，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵．13.下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO參考答案：A略14.．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個(gè)數(shù)為4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

④6g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA

⑥常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳一碳共價(jià)鍵數(shù)目為14NA

A．①③⑤⑦

B．②③⑥⑧

c．①②④⑧

D．①②⑥⑧參考答案：C略15.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只和NO）：下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720VA．①中溶解了8.4gFe

B．原混合物總質(zhì)量為105.6gC．硝酸的濃度為4mol/L

D．④中V=6720參考答案：D試題分析：A、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)①②有金屬剩余，此時(shí)鐵元素以Fe2＋的形式存在，②在①的基礎(chǔ)上反應(yīng)，在加入100ml的硝酸，消耗金屬的質(zhì)量為18－9.6=8.4g，產(chǎn)生的氣體體積為4480－2240=2240mL，即0.1mol，根據(jù)3M＋8HNO3=3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，此時(shí)消耗金屬的物質(zhì)的量為3×0.1/2mol=0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為8.4/0.15g·mol－1=56g·mol－1，①②之間消耗的鐵，即反應(yīng)①消耗的是鐵，故說法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的鐵，因此一份合金的質(zhì)量為26.4g，即原混合物總質(zhì)量為4×26.4g=105.6g，故說法正確；C、根據(jù)A選項(xiàng)，消耗的硝酸物質(zhì)的量為8×0.1/2mol=0.4mol，則硝酸的濃度為0.4/100×10－3mol·L－1=4mol·L－1，故說法正確；D、③在②的基礎(chǔ)上100mL稀硝酸消耗9.6g的金屬，產(chǎn)生(6720－4480)mL=2240mL，即0.1molNO，按照反應(yīng)方程式消耗金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為9.6/0.15g·mol－1=64g·mol－1，從上述分析，反應(yīng)②只消耗的是Fe，銅沒有參加反應(yīng)，此時(shí)鐵元素以Fe2＋形式存在，其物質(zhì)的量為4480×10－3×3/(22.4×2)mol=0.3mol，

反應(yīng)④是在③的基礎(chǔ)之上，增加100mL硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.3×1=V(NO)×3/22.4，解得V(NO)=2.24L，因此V=6720＋2240=8960mL，故說法錯(cuò)誤。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗(yàn)的離子是

,

其檢驗(yàn)方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）2,3-二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學(xué)品和香料中，可由丙烯為原料合成：已知：（1）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A________________

E________________。（2）試劑①是___________，該步反應(yīng)類型是

反應(yīng)。（3）反應(yīng)③的條件是____________，該步還產(chǎn)生另一有機(jī)副產(chǎn)物：____________。（4）寫出滿足下列條件的呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

①沒有支鏈，且一取代產(chǎn)物只有兩種；

②與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（5）四氫呋喃還可以由化合物G(C4H9ClO)在氫氧化鈉作用下制得，請寫出該反應(yīng)的方程式____。（6）化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成。提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：參考答案：（1）d（2）ac（3）乙二醇分子間存在氫鍵（4）[Ar]3d104s24p1

4（5）sp2

sp331、（1）A：CH2=CH—CH2Br

E：

（2）甲醛；加成（3）氫氧化鈉的醇溶液，加熱；（4）或CH≡CCOCH3（以上各1分）（5）ClCH2CH2CH2CH2OH+NaOH

+NaCl+H2O

（3分）（6）

（3分，每一步1分）

18.化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米、淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)