四川省涼山市喜德中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

四川省涼山市喜德中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B解：A．加熱，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故A不選；B．濃硫酸與鐵反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B選；C．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，故C不選；D．不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選．故選B．2.往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.NaCl

B.NaOH

C.酒精

D.CH3COOH參考答案：BD3.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極參考答案：D略4.下列有關(guān)說法正確的是

A．用分液漏斗分離乙酸乙酯和水、甘油和水B．苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化C．苯酚俗名石炭酸，向苯酚稀溶液中滴入石蕊試液變淺紅色D．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸氫鈉參考答案：D略5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①參考答案：A略6.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，會(huì)發(fā)生的原電池反應(yīng)。以下說法正確的是(

)A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D．鋼鐵在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：B略7.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

（

）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1

C．c(C2O42－)<c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)參考答案：D略8.下列敘述正確的是(

)A．除去苯中的苯酚，可加濃溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，濾去B．將苯酚晶體置適量水中，待苯酚溶解一部分成飽和溶液后，仍殘留無色晶體C．苯酚的酸性比碳酸弱，所以它不能溶于Na2CO3溶液里D．苯酚也可與硝酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．溴易溶于苯，用溴水除雜，苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚是有機(jī)物，溶于苯中，同時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)，則除去苯中的少量苯酚，應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液后分液，A錯(cuò)誤；B．將苯酚晶體放入少量水中，全部溶解后不會(huì)殘留無色晶體，B錯(cuò)誤；C．苯酚的酸性很弱，但強(qiáng)于碳酸氫鈉，因此苯酚能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，C錯(cuò)誤；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與氧化苯酚，D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】該題難度不大，掌握苯酚的弱酸性和能發(fā)生取代反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．注意除去苯中少量的苯酚是高頻考點(diǎn)。注意苯酚酸性與碳酸和碳酸氫鈉的比較。9.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入溴水中C.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D.用乙烯制乙醇參考答案：A略10.下列說法正確的是A．CuSO4·5H2O是一種混合物

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體參考答案：D11.下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．S→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO參考答案：B略12.某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10﹣15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=﹣lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（） A．中性溶液的pD=7.0 B．含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L，其pD=12.0 C．溶有0.01molDCl的水溶液1L，其pD=2.0 D．在100mL0.2mol?L﹣1的DCl重水溶液中，加入100mL0.2mol?L﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0參考答案：C考點(diǎn)：水的電離；pH的簡單計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．根據(jù)重水D2O的離子積為1.6×10﹣15，結(jié)合pD=﹣lgc（D+）解答；B．c（OD﹣）=10﹣2，根據(jù)c（D+）?c（OD﹣）=1.6×10﹣15，求c（D+）以及PD；C．根據(jù)pD=﹣lgc（D+），帶入c（D+）=0.01mol/L進(jìn)行求算；D．先算出n（DC）、n（NaOD）的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)后溶液酸堿性，在進(jìn)行求算溶液的pD．解答：解：A．中性溶液中，重水電離出的重氫離子和重氫氧根離子濃度相等，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OD﹣）=1.6×10﹣15，則c（D+）=c（OD﹣）=4×10﹣8mol/L，pD=﹣lgc（D+）=﹣lg4×10﹣8=8﹣2lg2，故A錯(cuò)誤；B．在1LD2O中溶解0.01molNaOH（設(shè)溶液的體積為1L），則為0.01mol/LNaOH的D2O溶液，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OH﹣）=1.6×10﹣15，c（D+）==1.6×1O﹣13，與pD=12，c（D+）=1×1O﹣12mol/L矛盾，故B錯(cuò)誤；C．0.01molDCl（設(shè)溶液的體積為1L），c（D+）=0.01mol/L，pD=﹣lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=﹣lgc（D+）=﹣lg10﹣2=2，故C正確；D．n（DCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n（NaOD）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，剛好完全反應(yīng)，得到重水D2O的溶液，c（D+）=mol/L，則pD不等于7，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是電離平衡知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意利用pH計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算該溶液的pD值，試題培養(yǎng)了學(xué)生的知識(shí)遷移能力，題目難度中等．13.一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)D、增大氮?dú)獾臐舛?，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)；N2轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C14.在2A(g)﹢B(g)2C(g)﹢D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

(

)

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1參考答案：略15.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置中正確的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氫氣

C．稀釋濃硫酸

D．向試管中加液體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

填空：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）

，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，導(dǎo)致測定結(jié)果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

；（4）圖（如下）是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：

mol·L-1滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）若加入AgNO3固體，c(I-)

（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)

參考答案：略18.（7分）

A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，

A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d54s1，3d64s2，回答下列問題：

（1）、A的基態(tài)原子的電子排布式是

；

（2）、B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

，C的最低負(fù)化合價(jià)為

。（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布

；

（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d`54s1，而不為3d44s2？

；（5）、F原子結(jié)構(gòu)示意圖是

。參考答案：（7分）(1)、1s22s22p63s23p2（1分）；(2)、Na2O、-3（各1分），

（3）

（1分）

(4)E的外圍電子呈3d`54s1時(shí),3d、4s軌道上的電子處于半滿狀態(tài),整個(gè)體系的能量最低。(2分)略19.（14分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式

。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是

、

。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：④

。（4）寫出下列反應(yīng)