2022-2023學年山西?。〞x城地區(qū)）中考化學模試卷含解析

2023年中考化學模似試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．空氣成分中，約占體積分數(shù)0.03%的氣體是（）A．氧氣 B．氮氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳2．下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光B．硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰C．點燃羊毛纖維能聞到燒焦的羽毛味D．打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)大量白煙3．下列變化中，屬于物理變化的是（）A．家庭自制冰塊B．饅頭變餿C．葡萄糖在人體內的氧化D．富含淀粉的甘薯釀酒4．下列符號中，同時表示一種單質、一種原子和一種元素的是（）A．Cu B．H2 C．N2 D．2O5．下列屬于合成有機高分子材料的是（）A．聚乙烯 B．棉花 C．羊毛 D．生鐵6．尿素是一種高效氮肥，其化學成分為CO（NH2）2，下列有關尿素的敘述正確的是A．尿素中碳、氫元素的個數(shù)比為1:4 B．尿素由碳、氫、氧、氮四種原子構成C．尿素是由CO（NH2）2分子構成 D．尿素中氮元素的質量分數(shù)為×100％7．下圖為某化學反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．1個乙分子中有3個原子核 B．該反應中屬于有機物的有2種C．甲中碳、氫元素的質量比為l：4 D．反應后生成丙和丁的分子個數(shù)比為1：18．下列實驗設計或結論正確的是A．用點燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳B．硫酸鈉、碳酸鉀、氯化鋇和稀鹽酸不用其它試劑無法鑒別C．粗鹽提純的步驟：計算、稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)D．Na+、K+、CO32-、NO3-四種離子可在pH=12的溶液中大量共存9．物質的用途與利用的性質對應關系正確的是（）ABCD物質氧化鈣氫氣氬氣活性炭用途干燥劑填充高空探測氣球保護氣冰箱除味劑性質能與水反應可燃性通電后能發(fā)有色光穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D10．下列有關合金的敘述不正確的是（）A．合金也屬于金屬材料B．合金的所有性能一定優(yōu)于組成它的純金屬C．合金一定是混合物D．合金中可能有非金屬二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．物質的性質決定了物質的用途。（1）現(xiàn)有下列物質：稀鹽酸、熟石灰、純堿、小蘇打、大理石五種物質，寫出符合下列要求的物質的名稱或化學式。①可用于金屬表面除銹的物質。②用于改良酸性土壤的物質（2）有三瓶標簽已損壞的無色溶液，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。某同學認為不用任何實際即可鑒別，他的鑒別依據(jù)是將三種溶液兩兩混合，混合時會產生沉淀的兩種溶液是，會產生氣泡的兩種溶液是，無明顯現(xiàn)象的兩種溶液是。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．維生素是人體必備的營養(yǎng)物質，維生素D2的化學式為C28H44O。試計算:(1)維生素D2由3種元素組成，它的相對分子質量____。(2)維生素D2中的氫、氧兩種元素的質量比____。(3)198g維生素D2中碳元素的質量____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．向一定質量的AgNO3溶液中加入一定量銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，濾液呈藍色。濾液中的溶質一定有___________（寫化學式）。濾液質量一定比反應前AgNO3溶液質量小，其原因是什么____________？14．青少年應了解防火滅火的科學方法。堆放雜物的紙箱著火時，可用水澆滅，這種滅火方法的原理是什么？____若發(fā)現(xiàn)房間中燃氣泄漏，聞到了燃氣逸出的氣味，應采取什么安全措施？_____五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．（提出問題）鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？（猜想與假設）a可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b可能與鋅的形狀有關．（設計并實驗）小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．實驗編號硫酸的質量分數(shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）①30%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③20%鋅粒61.7④30%鋅片79.9（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式______．（2）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是______，氫氣應從______（填e或f或g）管通入．（3）若用該收集CO2，并測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是______；（收集證據(jù)）（4）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是______．（得出結論）（5）結論是______（評價與反思）（6）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)．時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因______．（7）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？_____設計實驗驗證．______．16．金屬是重要的資源，在生活中有著非常廣泛的應用。（1）下列制品的用途，利用金屬導熱性的是__________。（填序號）A鐵鍋B銅導線C鋼絲繩D黃金飾品（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的____________等發(fā)生化學反應的過程。（3）化學興趣小組要探究金屬的化學性質，進行了以下實驗。請回答下列問題。①試管D中的現(xiàn)象是___________。②兩名同學將試含A和試管C中上層清液倒入同一潔凈燒杯中，觀察到燒杯中有白色沉淀生成，小組同學通過分析，確定了一定存在的生成白色沉淀的化學反應方程式是____________。若將燒杯中混合物過濾，濾液中一定含的溶質有______________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

氧氣大約占空氣體積的21%，氮氣大約占空氣體積的78%，稀有氣體大約占空氣體積的0.94%，二氧化碳大約占空氣體積的0.03%。故選D?！军c睛】空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%。2、D【解析】

A、鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體，不符合題意；B、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，有刺激性氣味的氣體生成，不符合題意；C、點燃羊毛纖維能聞到燒焦的羽毛味，不符合題意；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋，揮發(fā)出氯化氫氣體，在瓶口與水蒸氣結合，形成鹽酸小液珠，符合題意。故選D。3、A【解析】

A、家庭自制冰塊，把水降溫到0℃，水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，狀態(tài)發(fā)生改變，沒有生成其他物質，是物理變化，故選項A符合題意；B、饅頭變餿是饅頭中的淀粉與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化，生成了其他物質，是化學變化，故選項B不符合題意；C、葡萄糖在人體內的氧化是葡萄糖與氧氣發(fā)生氧化反應生成水和二氧化碳，生成了其他物質，是化學變化，故選項C不符合題意；D、富含淀粉的甘薯釀酒，是甘薯發(fā)酵生成酒精，生成了其他物質，是化學變化，故選項D不符合題意。故選：A。【點睛】本題考查的是物理變化和化學變化，把握它們的區(qū)別：是否有其他物質生成來進行判斷。4、A【解析】

A.Cu同時表示一種單質銅、一種銅原子和一種銅元素，故正確；B.H2可以表示氫氣單質，不能表示一個氫原子和氫元素，故錯誤；C、N2可以表示氮氣單質，不能表示一個氮原子和氮元素，故錯誤；D.2O只能表示2個氧原子，故錯誤。故選A?！军c睛】微粒符號前面加上數(shù)字，只能表示微觀的微粒的個數(shù)。5、A【解析】

A、聚乙烯是有機高分子材料，正確；B、棉花是天然材料，錯誤；C、羊毛是天然材料，錯誤；D、生鐵是金屬材料，錯誤；故選A。6、C【解析】

A.元素不能論個數(shù)，尿素中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1:4，此選項錯誤；B.物質由元素組成，物質中含有元素，尿素由碳、氫、氧、氮四種元素組成，此選項錯誤；C.尿素是由CO(NH2)2分子構成的，此選項正確；D.尿素中氮元素的質量分數(shù)為：，此選項錯誤。故選C。【點睛】能結合信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題是解答此題的關鍵。7、A【解析】

A、由圖可知，乙為二氧化氮，一個二氧化氮分子由一個氮原子和兩個氧原子構成，所以一個二氧化氮分子中含有3個原子核，選項正確；B、由圖可知，該反應中只含有一種有機物——甲烷，二氧化碳的化學性質與無機物相似，歸為無機物，選項錯誤；C、甲為甲烷，其中的碳、氫元素的質量比為12：（1×4）=3：1，選項錯誤；D、該反應的化學方程式為：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反應后生成丙和丁的分子個數(shù)比為1：2，選項錯誤，故選A。8、D【解析】

A、一氧化碳在二氧化碳不能被點燃，選項A不正確；

B、四種物質兩兩混合，既能產生氣泡又能產生沉淀的是碳酸鉀，跟碳酸鉀反應生成氣體的是稀鹽酸，跟碳酸鉀反應產生白色沉淀的是氯化鋇，只跟氯化鋇反應生成沉淀的是硫酸鈉，這四種溶液不用其他試劑就可鑒別，選項B不正確；

C、粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，選項C不正確；

D、pH=12的溶液顯堿性，Na+、K+、CO32-、NO3-四種離子在堿性溶液中不會反應，能夠共存，選項D正確。故選D。9、A【解析】

A、氧化鈣能與水反應，可以用作干燥劑，故正確；B、氫氣的密度小，可以用于填充高空探測氣球，不是利用的可燃性，故錯誤；C、氬氣的化學性質很穩(wěn)定，可以用于保護氣，但與通電后能發(fā)有色光無關，故錯誤；D、活性炭具有吸附性，能用于冰箱除味劑，故錯誤。10、B【解析】

A、合金屬于金屬材料，故選項說法正確。B、合金的所有性能不一定優(yōu)于組成它的純金屬，故選項說法錯誤。C、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金一定是混合物，故選項說法正確。D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金中可能有非金屬，故選項說法正確。故選B?！军c睛】合金是由金屬與金屬（或非金屬）熔合形成的一類金屬材料。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）①稀鹽酸②熟石灰（2）BaCl2和Na2CO3；鹽酸和Na2CO3；鹽酸和BaCl2溶液【解析】

（1）根據(jù)給出的物質，結合物質的成分并利用物質的性質來判斷能發(fā)生的反應，然后符合題意的物質的化學式；（2）利用溶液兩兩混合，結合復分解反應來分析其反應現(xiàn)象來解答．【詳解】（1）因金屬表面的銹是金屬的氧化物，在稀鹽酸、熟石灰、純堿、小蘇打、大理石五種物質中，只有酸能與金屬的氧化物反應，則可選稀鹽酸來除銹，又因酸性土壤中含有酸性物質，為降低酸性，可選擇堿性物質來發(fā)生中和反應降低酸性，熟石灰、純堿、小蘇打都能與酸反應，但熟石灰廉價易得，則選擇熟石灰來改良酸性土壤，故答案為稀鹽酸；熟石灰；（2）由鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，因Na2CO3溶液與鹽酸反應產生氣體，與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，則不用任何試劑即可鑒別出Na2CO3溶液，然后可依次鑒別出鹽酸、BaCl2溶液，在鑒別時BaCl2和Na2CO3溶液反應產生沉淀，鹽酸和Na2CO3溶液反應產生氣泡，而鹽酸和BaCl2溶液不反應，則無明顯現(xiàn)象，故答案為BaCl2和Na2CO3；鹽酸和Na2CO3；鹽酸和BaCl2溶液．【點睛】本題考查物質的性質和用途，學生應熟悉物質之間的反應，并能利用物質之間反應的現(xiàn)象來鑒別物質，熟悉復分解反應是解答本題的關鍵．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、39611:4168g【解析】

（1）根據(jù)維生素D2的化學式為C28H44O，維生素D2由C、H、O三種元素組成；維生素D2的相對分子質量=12×28+1×44+16=396；（2）維生素D2中的氫、氧兩種元素的質量比=（1×44）：16=11：4；（3）198g維生素D2中含碳元素的質量=198g××100%=168g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，溶液質量變小;銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，溶液質量變小?！窘馕觥?/p>

向一定質量的AgNO3溶液中加入一定量銅和鋅的混合粉末，由于鋅的活動性比銅的強，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅完全反應后，銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。充分反應后過濾，濾液呈藍色，說明銅發(fā)生了反應、鋅完全反應，不能確定銅、硝酸銀是否完全反應。（1）濾液中的溶質一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；（2）Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2中鋅和銀的質量比為65:216，Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2中銅和銀的質量比為64:216，參加反應的金屬質量都比析出的金屬質量小，所以濾液質量一定比反應前AgNO3溶液質量小?！军c睛】金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。14、降低溫度到著火點以下關閉閥門，開窗通風【解析】（1）用水滅火的原理是降低溫度到著火點以下；（2）若發(fā)現(xiàn)房間中燃氣泄漏，聞到了燃氣逸出的氣味，應立即關閉閥門，開窗通風，絕對禁止開燈、使用明火；五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積f防止二氧化碳溶于水且與水反應①③或②④在相同條件下，硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行，反應放出熱量，反應速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數(shù)變小，反應速度又逐漸減慢溫度取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間【解析】

（1）稀硫酸與鋅反應產生硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）因為氫氣不易溶于水，可以通過壓強的變化利用排水法把水壓入量筒內，根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，所以進氣管是短管f；（3）二氧化碳會與水反應，所以用該收集CO2，并測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是：防止二氧化碳溶于水且與水反應；（4）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，其中的鋅的狀態(tài)保持不變，選擇不同質量分數(shù)的硫酸，看產生氫氣的快慢，因此可以選擇①③或②④；（5）通過①③（都是鋅粒，硫酸的質量分數(shù)不同），可以看出：硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快；通過①②（鋅粒和鋅片與質量分數(shù)相同的硫酸反應）可以看出：鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；（6）從表格可以看出反應由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行，反應放出熱量，反應速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數(shù)變小，反應速度又逐漸減慢；（7）如設計溫度對反應快慢的影響，具體的操作為：取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．故答案為：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；