2023學(xué)年完整公開課版除雜

一、除雜的目的：混合物純凈物除雜原則

不增

不減：易分

提純過程中不能引入新的雜質(zhì)

即被提純的物質(zhì)不能減少或改變即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。最佳

最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量。

例1：如何除去碳酸鈣粉末中混有的少量的碳酸鈉？CaCO3(Na2CO3)加水溶解①過濾②洗滌干燥③例2：如何除去氯化鉀粉末中混有的少量的二氧化錳？CaCO3加水溶解①過濾②蒸發(fā)結(jié)晶③KClKCl(MnO2)1、固（不溶性）、固（可溶性）分離時(shí)：

溶解得濾渣(不溶性)得濾液(溶質(zhì))

洗滌

干燥蒸發(fā)結(jié)晶1、過濾法過濾例1：如何除去硝酸鉀中混有的少量的氯化鈉？——冷卻熱飽和溶液方法（降溫結(jié)晶）——蒸發(fā)溶劑的方法（蒸發(fā)結(jié)晶）例2：如何除去氯化鈉中混有的少量的硝酸鉀？溶解度受溫度變化影響比較大的物質(zhì)溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)

——冷卻熱飽和溶液方法（降溫結(jié)晶）——蒸發(fā)溶劑的方法（蒸發(fā)結(jié)晶）2.結(jié)晶法三、化學(xué)方法

1.氣化法：雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子（如CO32-、HCO32-）

.例.除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

方法：通過加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）方法：加入適量的稀鹽酸方法：加入適量的CaCl2溶液或BaCl2溶液三、化學(xué)方法2、沉淀法：雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子例、NaCl溶液中混有少量的Na2SO4為什么不能選用Ba（NO3）2Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

Na2SO4+Ba（NO3）2

==BaSO4↓+2NaNO3方法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種轉(zhuǎn)化為沉淀后再過濾除去的方法.使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì).

方法：加入適量的BaCl2溶液，過濾.

混合溶液中常見離子的除去

一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀

一般用Ca2+、

Ba2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體一般用AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-轉(zhuǎn)化為BaSO4或BaCO3沉淀

一般用Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)31、此類除雜問題如何準(zhǔn)確地選擇用于除雜的試劑？思考?xì)w納：例：KNO3溶液（K2SO4）

Ba2+NO3--Ba(NO3)2定離子選離子(粒子)成物質(zhì)技巧：沾親帶故〖反饋練習(xí)〗

除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))適量AgNO3溶液,過濾過量CaCO3。過濾2、CaCl2溶液（HCl）1、KNO3

溶液（KCl）思考：加入用于除雜的試劑時(shí)，一般對用量有哪些要求？

2、用量

思考?xì)w納：判斷：下列除雜所加試劑的用量是否正確(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))1、NaCl溶液（CaCl2）加入過量的Na2CO3溶液2、CaCl2溶液（HCl）加入過量的CaCO33、C粉（CuO）加入過量的稀鹽酸適量（或不再產(chǎn)生氣體、沉淀也可）

過量/足量（要特別注意，具體問題具體分析）√√×3、試劑、用量都明確后，還應(yīng)注意根據(jù)所要提純的物質(zhì)的不同狀態(tài)，采取不同的操作方法？思考?xì)w納：例如：除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)NaCl（Na2CO3）——未寫明溶液時(shí)，一般指分離提純后得到固體

方法一：方法二：

討論：方法二中可不可以加入過量的稀鹽酸？加入適量的CaCl2溶液,過濾,得濾液,蒸發(fā)結(jié)晶。加入適量的稀鹽酸溶液，蒸發(fā)結(jié)晶。3、溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去.

例、Cu粉中混有少量的Fe粉CuO+H2SO4==CuSO4+H2O或CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑或磁鐵吸出鐵粉

例、除C粉中的CuO粉加入適量的稀硫酸，過濾加入適量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾例、CaO中混有CaCO3CaCO3CaO+CO2↑

O2+2Cu2CuO

4、加熱法：通過加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。例、CuO中混有Cu。方法:高溫方法:在空氣中加熱5、置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達(dá)到除雜的目的.（置換反應(yīng)）Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2例Zn(NO3)2溶液中含有少量的Cu（NO3

）2方法：加入過量的Zn，過濾〖例〗除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))1、CO（HCl、CO2）通入NaOH溶液中通過灼熱的氧化銅通入濃硫酸中（洗氣）4、CO2

（H2O）2、CO2（CO）3、N2

（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)再通入濃硫酸中，洗氣6、吸收法：常用來除去氣體中的雜質(zhì).選擇適當(dāng)?shù)脑噭┡c氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)即可達(dá)目的.5、NH3（H2O）通入NaOH固體6、CO2（HCl）通入NaHCO3溶液中溶液AgNO3再通入濃硫酸中，洗氣***常用的干燥及除雜裝置：

長進(jìn)短出大進(jìn)小出干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)物理方法除雜

化學(xué)方法歸納總結(jié)：過濾法結(jié)晶法化氣法、沉淀法、置換法、氣體雜質(zhì)被吸收、轉(zhuǎn)化溶解法、加熱法練習(xí)1：若CO中混有少量CO2氣體，欲除去CO2，將混合氣體通過

溶液。NaOH或Ca(OH)2思考：為什么最好用NaOH溶液？典例剖析:練習(xí)2：除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選擇的試劑是_________________。稀鹽酸或氯化鈣或氯化鋇練習(xí)3：分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）.⑴Cu(Fe2O3)________.⑵CaCO3(CaCl2)________。稀鹽酸水練習(xí)6：除去銅中氧化銅，應(yīng)加入的試劑________。練習(xí)4：除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化鈣，應(yīng)加入的試劑：

。Na2CO3練習(xí)5：生石灰中混有少量碳酸鈣，應(yīng)采用的方法是__________。高溫煅燒稀鹽酸或稀硫酸7．下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中正確的是（）A．BaCO3中混有少量BaSO4

（HCl）B．KNO3中混有少量KCl（HNO3）C．KOH中混有少量K2CO3（Ca(OH)2）D．CO2混有少量CO（Ca(OH)2）C8.除去CO2中的CO,可將氣體通過()

灼熱的CuO

項(xiàng)目物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑操作方法

AKNO3

MnO2足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)

B

H2水蒸氣適量的NaOH溶液洗氣

C硝酸鹽酸過量的硝酸銀溶液過濾

D

CO

CO2足量氧化鐵加熱9．[08哈市]除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是…()聚焦中考A10、欲將下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去，所選除雜試劑及操作完全正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑及用量除雜操作方法

AKOH溶液Ca(OH)2溶液過量的K2CO3溶液過濾

BCO2HCl氣體足量的碳酸氫鈉溶液和濃硫酸洗氣

CNaClNa2CO3適量的稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

DZnFeCl2足量的水溶解、過濾、洗滌、烘干錯(cuò)題反思B方法適用范圍或原理舉例化學(xué)方法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除FeSO4中的CuSO4，可加