安徽省阜陽(yáng)市雙浮中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省阜陽(yáng)市雙浮中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA參考答案：C【詳解】A.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO－會(huì)水解，使溶液中ClO－的物質(zhì)的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過(guò)量，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項(xiàng)正確；D.標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。2.下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是A．SO2漂白織物

B．氮?dú)庾鰞?chǔ)存糧食的保護(hù)氣C．食醋清洗水垢

D．次氯酸消毒餐具參考答案：D3.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A.PCl3

B.BF3

C.CCl4

D.CS2參考答案：B略4.向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)

B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋參考答案：A略5.用NaBH4進(jìn)行“化學(xué)鍍”鍍鎳，可以得到堅(jiān)硬、耐腐蝕的保護(hù)層(3Ni3B+Ni），反應(yīng)的離子方程式為：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列說(shuō)法不正確的是A.1molB(OH)4-含有σ鍵的數(shù)目為8NAB.BH4—的立體構(gòu)型是正四面體形C.B原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和能量均不相同D.Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，鎳原子的配位數(shù)為12參考答案：C【詳解】A．1個(gè)B(OH)4-中含有4個(gè)氫氧鍵和4個(gè)硼氧鍵，均為σ鍵，所以1molB(OH)4-中含有σ鍵的數(shù)目為8NA，故A正確；B．中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以立體構(gòu)型為正四面體，故B正確；C．同一能級(jí)的電子能量相同，B原子核外1s能級(jí)有2個(gè)電子能量相同，2s能級(jí)有2電子能量相同，故C錯(cuò)誤；D．以頂點(diǎn)Ni原子為研究對(duì)象，與之最近的Ni原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，Ni晶體中每個(gè)Ni原子周?chē)嚯x最近的Ni原子數(shù)目為=12，故D正確；故答案為C。6.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)

?H=Q，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)?H=Q中的Q＞0B．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K2＞K1C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（

）A．熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4參考答案：B8.下列敘述正確的是A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C．溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是（

）參考答案：C略10.《中華人民共和國(guó)食品安全法》已公布，將于今年6月1日起實(shí)施。下列做法符合食品安全要求的是A．加工香腸時(shí)加入亞硝酸鈉以保持肉類(lèi)新鮮B．在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅C．制作膨化食品時(shí)需加入過(guò)量的膨松劑硫酸鋁銨D．用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品使其長(zhǎng)時(shí)間保鮮參考答案：B11.下列說(shuō)法正確的是（）A．0℃，101kPa時(shí)，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾；氣體摩爾體積．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，注意任何氣體包括混合氣體；B．沒(méi)有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其體積；D．氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，標(biāo)況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol．解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的體積約為22.4L，故A正確；B．題中沒(méi)有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算標(biāo)況下氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算0.5mol四氯化碳的體積，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟悉標(biāo)況下常見(jiàn)的物質(zhì)的狀態(tài)，掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．12.一種處理高濃度乙醛廢水的方法——隔膜電解法，其原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為一定濃度含乙醛的Na2SO4溶液，電解后乙醛在兩個(gè)電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說(shuō)法正確的是A.a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.設(shè)電解時(shí)溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大D.電解過(guò)程中，M池溶液的pH變大，N池溶液的pH變小參考答案：BA.根據(jù)溶液中氫離子的移動(dòng)方向可知，b電極為陰極，a電極為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，設(shè)電解時(shí)溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；D.電解過(guò)程中，M

池中a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH

減小，故D錯(cuò)誤；故選B。13.氨是一種重要的化工原料。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)描述不正確的是

A．無(wú)色

B．易液化

C．難溶于水

D．有刺激性氣味參考答案：C14.某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（

）

A．NH與Fe2+

B．Mg2+與Al3+

C．Fe2+與Al3+

D．Al3+與NH參考答案：答案:A15.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為(

)A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1參考答案：C

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的

（寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．（2）完成第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：□

+□ClO3﹣+□=□MnO2↓+□Cl2↑+□

．（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、

、

．已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有

（寫(xiě)化學(xué)式）．（4）用濃硫酸來(lái)配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

A用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中

B定容時(shí)仰視

C用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)仰視D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要

molNaClO3．參考答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）蒸發(fā)皿；玻璃棒；NaCl；（4）AC；（5）0.02．解析：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnCO3和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體．（1）只有MnO2不與硫酸反應(yīng)，則MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，故答案為：MnO和MnCO3；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl，故答案為：蒸發(fā)皿；玻璃棒；NaCl；（4）A．量筒使用錯(cuò)誤，使用量同時(shí)不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當(dāng)多量取硫酸，n值偏高，c偏高，故A正確；B．定容時(shí)仰視液面導(dǎo)致液體的體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)仰視，導(dǎo)致濃硫酸液體的體積偏大，n值偏高，c偏高，故C正確；D．容量瓶水洗未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；故選AC；（5）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g﹣8.7g=3.99g．由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g﹣1.15g=2.84g，其物質(zhì)的量為=0.04mol，因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可計(jì)算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol，故答案為：0.02．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開(kāi)展“五水共治”。（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。（2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。參考答案：（1）（2）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為；（2）KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)，根據(jù)信息產(chǎn)物有MnO2，CO2，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物也有：KCl，HCl，該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)KMnO4分子得3個(gè)電子；C2HCl3→CO2，C元素由+1價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)C2HCl3失去6個(gè)電子，得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以KMnO4的計(jì)量數(shù)為2，H2SO3的計(jì)量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)中電子得失，難度中等，根據(jù)電子得失相等是氧化還原配平的依據(jù)．18.（15分）A、B、C、D、E五種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑是小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）

，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)編號(hào)）

；A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)是沸點(diǎn)B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相到反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

；（4）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A2和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

；②B2A4又稱(chēng)為肼，是一種可燃性液體，肼—空氣燃料電池是一