2022-2023學(xué)年湖南省湘潭市縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省湘潭市縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開(kāi)發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素9943Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于9943Tc的敘述正確的是（

）A．原子序數(shù)是99

B．電子數(shù)是43

C．中子數(shù)是99

D．質(zhì)量數(shù)是43參考答案：B略2.某學(xué)生運(yùn)用將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿中，研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法有①假說(shuō)法

②實(shí)驗(yàn)法

③分類法

④比較法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③參考答案：C略3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是()A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4

B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.鈣離子的電子式：Ca2+參考答案：AA.甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤，B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是，131表示原子質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故B項(xiàng)正確;C.Na的原子核外有11個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.鈣原子形成離子時(shí)失去最外層的2個(gè)電子，其電子式為式：Ca2+，故D正確；答案：A。4.不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是（）A．H2S

B．SO2

C．CO2

D．H2-參考答案：B略5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D.石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物參考答案：CA、干餾屬于化學(xué)變化而分餾屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、液化石油氣的主要成分是含有3個(gè)和4個(gè)碳原子的烴，天然氣的主要成分是甲烷，故B錯(cuò)誤；C、煤油是由石油經(jīng)分餾或裂化得到的，密度比鈉小，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故C正確。D、石油分餾得到汽油仍為混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列各組物質(zhì)，能按下圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)2

參考答案：B試題分析：A.硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能一步生成SO3，不選；B.硅在氧氣中燃燒生成SiO2，SiO2和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸受熱分解生成SiO2，能一步完成轉(zhuǎn)化，選；C.碳酸鈉不能一步生成金屬鈉，不選；D.Cu(OH)2不能一步反應(yīng)生成金屬銅，不選；選B。7.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是

()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋ B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性

D．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)參考答案：D略8.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列微粒屬于酸堿兩性物質(zhì)的是()①Al3＋②OH－③H2SO4④SO32－⑤H2PO4－⑥HCO3－A．①②

B．③④C．⑤⑥

D．③⑥參考答案：C解析Al3＋既不能給出H＋又不能接受H＋，既不是酸也不是堿；OH－、SO32－能接受H＋，屬于堿；H2SO4能給出H＋，屬于酸；H2PO4－、HCO3－既能給出H＋又能接受H＋，屬于酸堿兩性物質(zhì)。9.根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D.該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.根據(jù)圖示可知：生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都有斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量的過(guò)程，和形成生成物化學(xué)鍵釋放能量的過(guò)程，與化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量，C正確；D.碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)圖示過(guò)程是吸熱反應(yīng)，因此可能為碳酸鈣分解反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)B。

10.下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科技等方面的應(yīng)用正確的是()A.我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.玻璃上的漂亮花紋都依靠濃硫酸的腐蝕作用參考答案：BA.我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片主要成分是硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是同種材料，A錯(cuò)誤；B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿，B正確；C.水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽制品，C錯(cuò)誤；D.玻璃上的漂亮花紋都依靠氫氟酸的腐蝕作用，濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。11.下列說(shuō)法中正確的是

A．化學(xué)鍵只能使原子相結(jié)合,不能使離子相結(jié)合.B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.C．烷烴CH3(CH2)3CH3沸點(diǎn)比(CH3)2CHCH2CH3的低D．天然氣﹑石油和水煤氣分別屬于化石能源﹑可再生能源和二次能源.參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2參考答案：C略13.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生加殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物。下列說(shuō)法中不正確的是A．維生素C具有還原性B．1mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共失去2mol電子C．上述過(guò)程中+5價(jià)砷元素發(fā)生還原反應(yīng)D．上述過(guò)程中+5價(jià)砷類化合物作氧化劑參考答案：B略14.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

）

①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣

B．4℃時(shí)9mL水

C．11gCO2

D．6.02×1022個(gè)H2SO4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問(wèn)題：（1）A儀器的名稱：________。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，C、D中應(yīng)分別放入的試劑為C_________；D________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成__________________。（5）整套裝置存在不妥之處，請(qǐng)畫(huà)出你認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充的裝置，并說(shuō)明放置的位置________________________________________參考答案：(1)分液漏斗

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)E中無(wú)變化，F(xiàn)中紅色布條褪色

(4)藍(lán)色

(5)在P處加尾氣處理裝置解析：(1)裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)從發(fā)生裝置出來(lái)的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，先通過(guò)盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；(3)氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無(wú)變化；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤(rùn)的有色布條褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色；故答案為：E中無(wú)變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；(4)氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，離子方程式為：2I-+Cl2═2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍(lán)；故答案為：藍(lán)色；(5)因?yàn)镃l2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P處加尾氣處理裝置，故答案為：在P處加尾氣處理裝置。點(diǎn)睛：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置分析判斷，熟悉制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氯氣除雜的先后順序和試劑的選擇，需要注意氣體從溶液中出來(lái)，一般會(huì)帶出水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

，△H

0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=

,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑參考答案：（1）K=c(CO2)/c(CO)

＜

（2）0.006mol·L－1·min－1

60%

（3）C

略18.試回答下列問(wèn)題：（1）3.01×1023個(gè)NH3含__________mol氨分子，

mol氫原子。（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是

，質(zhì)量比是

。（3）0.4molNH3中所含氫原子數(shù)與

g水所含氫原子數(shù)相等。

參考答案：略19.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________（用字母代號(hào)填寫(xiě)）。a.酸

b.堿

c.鹽

d.酸性氧化物

e.堿性氧化物（2）A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。（3）足量的銅片與10mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______L（假設(shè)氣體全部逸出）。（4）計(jì)算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____g。參考答案：(1)d

(2)SO2

KMnO4

(3)0.05

1.12

(4)35.2試題分析：已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出A為SO2，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-。（1）SO2屬于酸性氧化物，選d。（2）SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中SO2是還原劑，其中S失去電子，氧化劑是KMnO4。（3）由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，可以生成1molCuSO4和1molSO2。所以，足量的銅片與10mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，生成的0.05molSO2，0.05molSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.1