河南省濮陽市油田基地高級中學高三化學上學期期末試卷含解析

河南省濮陽市油田基地高級中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A略2.已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當條件改變使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分數(shù)(百分含量)一定增加

②生成物產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加

④反應(yīng)物濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑥一定使用了催化劑A.①②

B.②⑤

C.③⑤

D.④⑥參考答案：B略3.足量的MnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣，同0.1molMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，在相同條件下比較

A．一樣多

B．前者多

C．后者多

D．無法比較參考答案：C4.下列離方程式書寫正確的是

A．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：

Br-+Ag+==AgBr↓參考答案：B5.(雙選)在生活中有重要意義，下列說法不正確的是（）A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工C．計算機芯片所用的材料是高純度的二氧化硅D．捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)參考答案：BC考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅．專題：化學應(yīng)用．分析：A．防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進入；B．甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可廣泛應(yīng)用于食品加工；C．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，半導(dǎo)體硅晶片可以制造制造計算機芯片；D．地球大氣中CO2含量增多，產(chǎn)生溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球變暖，捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)；解答：解：A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A正確；B．乙醇、乙酸可廣泛應(yīng)用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，會出現(xiàn)呼吸道水腫，頭痛，嚴重的可導(dǎo)致白血病，故B錯誤；C．高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件，故C錯誤；D．溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，要緩解“溫室效應(yīng)”就要減少二氧化碳的含量，捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)，故D正確；故選BC．點評：本題考查了化學與生活有關(guān)知識，環(huán)境的污染和治理，明確硅膠和鐵粉防止食物受潮、氧化變質(zhì)原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．6.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1和c2mol·L－1硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)，已知2

w1＝w2，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大)（

）A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1<c2<2c1參考答案：C試題分析：濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，利用c=進行判斷。設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L-1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L-1硫酸溶液的密度為ρ2，則c1=，c2=，=因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ1＜ρ2，則c2＞2c1，選C．考點：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的計算與比較7.下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A．AB．BC．CD．D參考答案：B8.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

（）

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D9.2010年8月8日我國甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災(zāi)害，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（

）A．容量瓶未干燥

B．溶解攪拌時有液體濺出C．定容時俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：C略10.下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說法正確的是（）A．25℃時溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl－、HCO3－D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣參考答案：C考點：離子共存問題．分析：A．離子之間結(jié)合生成沉淀；B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液；C．該組離子之間不反應(yīng)；D．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．11.下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是（

）

（注意：鹽橋中陰陽離子可以自由移動）A．能證明非金屬性Cl＞C＞Si

B．能組成Zn、Cu原電池

C．顏色深淺不同說明反應(yīng)2NO2N2O4；△H＜0

D．白色沉淀為BaSO4參考答案：A略12.下列有關(guān)化學用語的表達正確的是A．甲醛的電子式：

B．的名稱：3―甲基―2―丁烯C．含78個中子的碘的放射性核素：D．純堿溶液呈堿性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－參考答案：C略13.用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol?L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器:①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是

（

）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥參考答案：A略14.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：下列說法正確的是A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化參考答案：A略15.下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽

B.強電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

C.室溫時向AgI飽和溶液中加入AgNO3固體，c(I-)一定減小

D.室溫時pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是

。該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是

。參考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl

錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（3）d（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色

不能

過量的Cl2也可將I－氧化為I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。已知：（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液PH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式

▲

。②用離子方程式表示溶液PH不能超過10的原因

▲

。（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。①寫出陰極的電極反應(yīng)式

▲

。

②電解法中加入氯化鈉的作用是

▲

。

（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對廢水中鉻、錳去除率的影響。①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖8所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為

▲

時，錳、鉻去除率最好。②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=

▲

時錳、鉻去除率最好。圖8鐵屑用量對去除率的影響

圖9廢水pH對去除率的影響參考答案：略18.北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)。請回答下列問題：（1）火焰利用了部分金屬的

反應(yīng)，該反應(yīng)屬于

（填“物理”或“化學”）變化。（2）右圖Ⅰ所示的五圓環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問題：①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為

，D的化學式是

。②A、B、E中均含有的一種元素為

（填元素名稱）。③NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

。（3）我國科研人員在實驗室應(yīng)用電子計算機模擬出具有高能的物質(zhì)N60，它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似。已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，且N60結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)