河北省衡水市大營中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省衡水市大營中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

（

）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略2.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比硫酸強③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S穩(wěn)定⑤銅與鹽酸加熱不反應(yīng)，與濃硫酸加熱能反應(yīng)⑥Cl最外層有7個電子，S最外層有6個電子。上述事實能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：A．全部

B．②③④

C．②④⑥

D．除①以外參考答案：B3.要配制物質(zhì)的量濃度為2mol/L

NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是A.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLB.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解冷卻至室溫后，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻C.準(zhǔn)確量取50mL4mol/LNaOH溶液加入燒杯中，再加50mL水?dāng)嚢杈鶆駾.準(zhǔn)確量取40mL5mol/LNaOH溶液加入100mL容量瓶中，再加入水到刻度蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻參考答案：D略4.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（）A.將1molCuSO4溶解在1L水中

B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol?L-1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液參考答案：DA、溶液的體積不等于水的體積，水為1L時，無法確定溶液的體積，故A錯誤B、沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、溶液的體積無法確定，故C錯誤；D、將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水到溶液體積為250mL，則物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D正確。故選D。點睛：物質(zhì)溶解、溶液稀釋、混合，溶液的密度均發(fā)生改變，溶液的體積≠溶劑的體積；混合溶液的體積≠溶液體積之和。5.物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定不發(fā)生變化的是A.原子核

B.化學(xué)鍵

C.狀態(tài)

D.核外電子數(shù)參考答案：A化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以B錯誤，變化過程中原子核一定不變，A正確；物質(zhì)的狀態(tài)可能發(fā)生變化，也可能不變，C錯誤；當(dāng)有電子的得失時，核外電子數(shù)會發(fā)生變化，D錯誤；正確選項A。6.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（

）A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D.氫氧化鍶［Sr(OH)2］比氫氧化鈣的堿性強參考答案：C略7.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是：A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)

B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略8.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2參考答案：A【考點】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．【分析】金屬和氯氣反應(yīng)時，氯氣將金屬氧化到最高價態(tài)，變價金屬和鹽酸反應(yīng)時，生成低價態(tài)的鹽和氫氣．【解答】解：A、金屬鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故A正確；B、金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B錯誤；C、金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯誤；D、金屬銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，但是金屬銅和鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤．故選A．9.(雙選)同溫同壓下，等質(zhì)量的下列各組氣體含有相同數(shù)目的原子數(shù)的是（）A．O2與O3

B．SO2與SO3

C．CO2與CO

D．CO與N2參考答案：AD考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=計算其分子個數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A．相同質(zhì)量的O2與O3，氧氣和臭氧中摩爾質(zhì)量之比為2：3，氧氣分子和臭氧分子中原子個數(shù)之比為2：3，所以氧氣和臭氧總的原子個數(shù)相等，故A正確；B．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（5×3）：（4×4）=15：16，故B錯誤；C．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的二氧化硫和CO，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（11×3）：（7×2）=33：14，故C錯誤；D．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的CO和氮氣，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=28g/mol：28g/mol=1：1，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（1×2）：（1×2）=1：1，故D正確；故選AD．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意A中計算方法，題目難度不大．10.最近我國科研人員根據(jù)玉兔二號在第一個月晝的光譜探測數(shù)據(jù)，分析得出月幔中富含橄欖石（主要成分為：（MgFe)2SiO4），橄欖石屬于A.堿 B.酸 C.硅酸鹽 D.酸性氧化物參考答案：C【詳解】橄欖石是一種鎂與鐵的硅酸鹽，其化學(xué)式為(MgFe)2SiO4，它是地球中最常見的礦物之一，也出現(xiàn)在部分隕石、月球、火星及一些彗星上（如維爾特二號彗星上彗發(fā)部分的塵埃，以及坦普爾一號彗星的彗核）。答案選C。

11.如圖是以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是A.鋅片上有氣泡產(chǎn)生B.鋅片為負(fù)極，銅片發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中的Ｈ＋向銅極移動D.電子流動方向為：鋅極→導(dǎo)線→銅極→電解質(zhì)溶液→鋅極參考答案：C鋅比銅活潑,形成原電池反應(yīng)時,鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2↑,由此可以知道,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中；原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動；綜上所述，只有C正確；正確選項C。12.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B13.有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL5mol·L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL)(

)A．2.5mol·L-1

B．1mol·L-1

C．2mol·L-1

D．5mol·L-1參考答案：A14.下列說法正確的是（）A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；B．pH試紙不能濕潤，但是紅色石蕊試紙在使用時必須濕潤；C．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)；D．蒸餾時必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導(dǎo)致爆沸，應(yīng)該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石．【解答】解：A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；B．pH試紙若被濕潤，相當(dāng)于待測液被稀釋，影響測定結(jié)果；而紅色石蕊試紙由于檢驗氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質(zhì)量數(shù)濕潤，故B錯誤；C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故C錯誤；D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確；故選D．15.下列各組離子在無色溶液中能同時大量存在的是()

A．K+、Al3+、OH－、SO42－

B．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3C．Ca2+、Na+、SO42－、NO3

D．K+、Na+、CO32－、Cl-

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計了如下四組實驗，實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實驗序號為____________。參考答案：(1)S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)檢驗裝置氣密性

(3)①相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間）

②SO2易溶于水（或其他合理答案）

(4)①Na2S2O3

溫度

②D分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）①實驗中可以通過測量相同時間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測量的二氧化硫的體積偏小；（4）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應(yīng)的影響；②D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗的反應(yīng)速率最快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時若用化學(xué)方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式

、

。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。寫出金屬鋁和它的氧化物在常溫時分別溶于足量稀硫酸的離子方程式

、

。參考答案：（1）純堿（或Na2CO3）（2）CO32－+2H+＝H2O+CO2↑，

H++OH－＝H2O（3）2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O略18.(10分)元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑥

⑦⑾

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

，（填元素編號），非金屬性最強的元素是

。金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

（2）、①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的

。(填元素編號)（3）、①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為

.(填元素編號)（4）、某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素名稱為

.向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，反應(yīng)離子方程式為

.（5）銅與元素周期表中26號元素的單質(zhì)作電極材料,三氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池,則負(fù)極材料為

.正極反應(yīng)方程式為

,該原電池總反應(yīng)離子方程式為

.參考答案：

(1)⑩

;⑾

;2K+2H2O==2K++2OH—+H2;

(2)①

（3）、①③⑤（4）、鋁

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(5)鐵,

Fe3++e-=Fe2+,

Fe+2Fe3+=3Fe2+19.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：

a

bc

d

efg