江蘇省常州市浦河中學2022年高二化學月考試題含解析

江蘇省常州市浦河中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)

△H=－102kJ·mol-1，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D2.下列物質(zhì)中一定不是天然高分子的是A．橡膠

B．羊毛

C．聚乙烯

D．纖維素參考答案：C略3.甲烷分子中4個氫原子被苯基取代，可得如圖所示分子，對該分子的描述正確的是（

）

A．此物質(zhì)屬于芳香烴，是苯的同系物 B．所有碳原子可能在同一平面上 C．此分子的一氯取代產(chǎn)物有12種 D．此物質(zhì)分子式為C25H20

參考答案：D4.在某一透明溶液中加入Al片有H2生成，則此溶液中一定可大量存在的離子組是A、AlO2-，K+，NO3-，Cl-

B、K+，Br-，SO42-，Na+C、Fe3+，NO3-，Na+，S2-

D、I-，Cl-，Mg2+，SO42-參考答案：B5.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋

)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3mol·L－1參考答案：CA．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中存在物料守恒，應(yīng)為c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），錯誤；B、0.1mol/LCH3COONa與0.05mol/LHCl溶液等體積恰好反應(yīng)混合生成醋酸和氯化鈉，剩余等量的醋酸鈉，同濃度的醋酸鈉和醋酸溶液顯酸性，以電離為主，則c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，錯誤；C正確；D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，亞鐵離子和銨根離子都水解，錯誤；選C。6.食品級NH4HCO3可用作膨松劑以使面粉為原料制作的糕點松軟可口。這是因為其：①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③分解產(chǎn)生氣體④提供NH4＋A．②③

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：B略7.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

A．鹽酸

B．燒堿溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略8.進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（

）A．(CH3)2CHCH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D9.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是A．潮汐

B.酸雨

C.臭氧層空洞

D.工業(yè)三廢參考答案：A略10.加入適量KSCN溶液后，變成血紅色的是A．AlCl3溶液

B．FeCl3溶液

C．NaCl溶液

D.Cu(NO3)2溶液參考答案：B加入KSCN溶液后，變成血紅色的是Fe3+的現(xiàn)象。11.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略12.為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．氨水

B．氫氧化鈉

C．碳酸鈉

D．堿式碳酸鎂

參考答案：D略13.以下化學用語正確的是（

）A．苯的最簡式C6H6

B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

D．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH參考答案：D略14.下列物質(zhì)誤食后，不會引起中毒的是A．BaSO4

B．NaNO2

C．CH3OH

D．P4參考答案：A15.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、環(huán)己烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))：

①配制0.100mol·L-1稀鹽酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水

③加入25.0mL0.100mol·L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)。④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為VmL請回答下列問題：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要儀器有

▲

，

(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

，(3)若某次實驗需重復(fù)測定四次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為

▲

，(4)為了增加實驗的精確性，某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下：

測定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00

請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，則藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。參考答案：(1)容量瓶

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管

量筒

(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

OH－+H+===H2O

(3)250mL

(4)60%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a

7，則HA是強酸；若a

7,則HA是弱酸（填＜、＞、=）。（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2

(選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是

。（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是

酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝

mol·L-1。參考答案：略18.下表為元素周期表的一部分，針對表中①～⑥元素，回答下列問題

①

②

③

④

⑤⑥

（1）①元素在周期表中的位置是第二周期

族。（2）②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是

（填元素符號）。③和④兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強的是

（填化學式）。（3）寫出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學方程式

。參考答案：（1）ⅣA

（2）S

NaOH

（3）2Na+Cl22NaCl略19.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

1(選填＞