安徽省蕪湖市縣第一中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

安徽省蕪湖市縣第一中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中（NA代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是 A.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAB.標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAC.常溫下，2.3gNa完全與O2反應失去的電子數(shù)為0.1NAD.在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA參考答案：D略2.一定條件下，下列說法正確的是A．常溫時，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=2B．常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大C．向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH減小D．稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大參考答案：【知識點】平衡移動G2【答案解析】C

解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，由于加水促進醋酸電離其pH＜2，故A錯誤；B、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)不變，故B錯誤；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+＋OH—向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡左移會使溶液的pH減小，故C正確；D、Na2CO3溶液顯堿性，稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)減小，c(H+)增大，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了平衡移動，注意pH=1的強酸溶液稀釋10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀釋10倍后，其pH＜2。3.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

參考答案：B略4.下列有關(guān)說法正確的是

A．合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中的SO2的催化氧化過程中都采用了高壓的生產(chǎn)條件B．結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B4C-3）常用于制造切削工具，它是一種新型無機非金屬材料，屬于原子晶體C．制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅D．氟利昂和氮氧化物（NOX）都能破壞臭氧層，從而導致“溫室效應”參考答案：B5.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系或計算正確的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三種溶液，則有

B．已知25℃時，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的

量濃度最大可達到

C．25℃時，溶液中水電離出來的c(OH-)大于

溶液中，水電離出來的c(OH-)

D.室溫下，溶液的pH=4，則

參考答案：BC略6.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（

）A．HCl

B．BaCl2C．AgNO3

D．NaOH參考答案：D解：A．加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B錯誤；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故C錯誤；D．分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸鎂溶液，開始時有白色沉淀生成，隨氫氧化鈉量的增多，沉淀溶解的是氯化鋁溶液，無明顯變化的是硫酸鈉溶液，故D正確．故選D．7.（多選題）雙球連通管中發(fā)生2NO2N2O4+Q（Q＞0）．若同時向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/LH2O2溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe2（SO4）3固體后，則下列有關(guān)推斷中正確的是（）A．實驗時，A、B中的壓強始終相等B．若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應，則A中更快達到平衡C．若右側(cè)燒杯發(fā)生放熱反應，則A中顏色較深D．能用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應的熱效應參考答案：AD考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強相同；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應，則B溫度降低反應正向進行，AB中達到平衡；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應，若雙氧水的分解反應也是放熱反應．當右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應朝逆向反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深；D、依據(jù)氣體顏色變化分析燒杯中反應的能量變化，若B中氣體顏色加深證明是放熱反應，變淺證明是吸熱反應．解答：解：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強始終相同，故A正確；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應，則B溫度降低反應正向進行，AB中達到相同平衡，故B錯誤；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應，若雙氧水的分解反應也是放熱反應．當右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應朝逆向反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深，故C錯誤；D、若B中氣體顏色加深證明是放熱反應，變淺證明是吸熱反應，可以用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應的熱效應，故D正確；故選AD．點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，化學平衡移動原理理解應用，注意反應特征的分析應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．8.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

A．還原產(chǎn)物為NH4+

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:lC．若有l(wèi)molNO3－參加反應，則轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e-＝Fe3+

參考答案：略9.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是

A．Q1=Q2=Q3=197kJ

B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為△H1，則△H1<-197kJ·mol-1參考答案：CD略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）A．44gCO2含有的原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NAC．32gCu與足量濃硝酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．1mol?L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根離子數(shù)目為NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含3個原子來分析；B、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)；C、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硝酸反應后變?yōu)?2價來分析；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含3個原子，故1mol二氧化碳中含3NA個原子，故A錯誤；B、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)其體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，而銅和硝酸反應后變?yōu)?2價，故0.5mol銅反應后轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個數(shù)無法求算，故D錯誤．故選C．11.化學與日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液B．純水不易導電，但屬于電解質(zhì)C．質(zhì)量分數(shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋D．明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：化學應用．分析：A、碘酒是碘的酒精溶液；B、純水中含有少量的氫離子和氫氧根離子；C、醫(yī)用酒精的成份主要是乙醇；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大構(gòu)在5～8%之間，食醋的酸味強度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定；D、明礬可用于水的凈化，它不具有氧化性．解答：解：A、碘酒是碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘單質(zhì)，溶劑是酒精，沒有水，故A錯誤；B、純水中含有極少量的氫離子和氫氧根離子，不易導電，但屬于電解質(zhì)，故B正確；C、用消毒酒精是乙醇的水溶液，75%的酒精用于消毒；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為一般大構(gòu)在5～8%之間；質(zhì)量分數(shù)：醫(yī)用酒精＞食醋＞生理鹽水，故C錯誤；D、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁可用于水的凈化，但是不具有殺菌消毒的作用，故D錯誤．故選B．點評：本題是一道化學的實際應用題，考查學生的理解和接受知識的能力，難度中等．12.化學與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)說法及主要原因均正確的是參考答案：D13.化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列慨念的說法正確的是

A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系

C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關(guān)系參考答案：B14.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預測，說法不正確的是A．“類鈁”在化合物中是＋1價

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點參考答案：D略15.下列離子方程式書寫不正確的是（）A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2時：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB．氨水吸收足量的SO2氣體：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O參考答案：D解：A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2時，離子方程式為：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O，故A正確；B．氨水吸收足量的SO2氣體，離子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B正確；C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應，生成錳離子、二氧化碳、水，離子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸，離子方程式：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH＋Cl2→KCl＋KClO＋H2O(條件：溫度較低)②6KOH＋3Cl2→5KCl＋KClO3＋3H2O(條件：溫度較高)③2Fe(NO3)3＋2KClO＋10KOH→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列問題：(1)該生產(chǎn)工藝應在

(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行；(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式

。(3)配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體(該溶液的密度為1.47g/mL)，它的物質(zhì)的量濃度為

。(4)在“反應液I”中加KOH固體的目的是

。A.與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOB.KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C.為下一步反應提供反應物D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO(5)從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品

(寫化學式)，它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途

。參考答案：(12分)(1)溫度較低(2分)(2)2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2分)(3)10mol/L(2分)(4)AC(2分)(5)KNO3

KCl(2分)，

KNO3可用于化肥，炸藥等(合理就給分)(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵和銅是生活中常見的金屬。

(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理。其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀。請回答下列問題：

(1)寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應方程式

。

(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，該反應能夠發(fā)生的原因是

。將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出。其變化的化學方程式是

。

(Ⅱ)銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產(chǎn)物不同。某同學做銅與濃硫酸反應的實驗時，觀察到如下現(xiàn)象：

①開始加熱一會后先產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液。

②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細小的白色顆粒狀物質(zhì)。

③繼續(xù)加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產(chǎn)生。停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗黑色物質(zhì)為硫化銅。

④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍色不夠明顯。請回答問題：

(1)請寫出現(xiàn)象①的化學反應方程式

；

(2)寫出③反應的化學方程式

。

(3)解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是

。(Ⅲ)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一。實驗室可用軟錳礦（主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀,基本過程如下：(1)將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌,使混合物熔融,即可得綠色的K2MnO4。反應的化學方程式為實驗中，不能將鐵棒改為玻璃棒,理由是_______

；(2)將K2MnO4溶于水，通入CO2氣體發(fā)生反應可制得KMnO4,同時產(chǎn)生了黑色沉淀。該反應的化學方程式為__________

___；參考答案：（Ⅰ）(1)Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2)高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要?。á颍?1)Cu+H2SO4=CuO+H2O+SO2↑(2)5Cu+6H2SO4=4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑

(3)反應過程中生成的少