北京延慶縣花盆中學高一化學下學期期末試題含解析

北京延慶縣花盆中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.amolFe3O4與bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產(chǎn)生氣體為NO，則反應后溶液中NO3－的量為A.62(a＋b)g

B.186(a＋b)gC.(cV－)mol

D.(cV－)mol參考答案：CamolFe3O4與bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(過量)中，因為硝酸過量，所以溶液中最后剩余的硝酸根可以認為是：用原溶液中的總硝酸根減去轉(zhuǎn)化為NO氣體離開溶液的硝酸根即可。原溶液有cVmol硝酸，也有同樣多的硝酸根。反應中鐵應該都轉(zhuǎn)化為+3價，其中1個Fe3O4中有3個+8/3價鐵升高到+3價，所以1個Fe3O4失去3×1/3=1個電子，amolFe3O4失去amol電子，1個FeO中有1個+2價鐵升高到+3價，所以1個FeO失去1個電子，bmolFeO失去bmol電子，則一共失去（a+b）mol電子。根據(jù)得失電子守恒，硝酸應該得到（a+b）mol電子。每個硝酸應該得到3個電子生成1個NO，所以NO為(a+b)/3mol，所以溶液中剩余的硝酸為mol。選項C正確。2.下列選項中的物質(zhì)與其特征反應對應正確的是選項物質(zhì)特征反應A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：D【詳解】A.油脂含有酯基，與硝酸不發(fā)生顯色反應，蛋白質(zhì)可與硝酸發(fā)生顯色反應，A錯誤；B.蛋白質(zhì)含有肽鍵，在堿性、酸性或催化條件下均水解，在堿性條件下水解不能作為特征反應，B錯誤；C.淀粉遇碘變藍色，可用于檢驗淀粉，不是碘化鉀，C錯誤；D.葡萄糖含有醛基，可發(fā)生氧化反應，可與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，D正確；答案選D。

3.從Na2O2中氧元素的價態(tài)分析，以下說法正確的是：A.Na2O2只有氧化性B.Na2O2跟CO2的反應中，CO2是氧化劑C.Na2O2既有氧化性又有還原性

D.Na2O2只有還原性參考答案：C4.下列關于有機物的正確說法是A．聚乙烯可發(fā)生加成反應

B．石油干餾可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D．油脂與NaOH溶液反應有甘油生成參考答案：D略5.對于易燃、易爆、有劇毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽．下列所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是（

）A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點：化學試劑的分類；化學試劑的存放．專題：化學實驗基本操作．分析：A．濃硫酸有腐蝕性；B．二氧化碳不能燃燒；C．白磷有毒；D．硝酸銨易爆炸．解答：解：A．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯誤；B．二氧化碳不能燃燒，不是易燃氣體，故B正確；C．白磷有毒，是劇毒品，故C錯誤；D．硝酸銨易爆炸，是爆炸品，故D錯誤．故選B．點評：本題考查危險品標志，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握6.有下列兩種鹽組成的混合物6g，與足量的鹽酸充分反應后生成CO2（標準狀況下）的體積是1.12L，該混合物的可能組成是A．K2CO3和Cu2(OH)2CO3

B．NaHCO3和KHCO3C．KHCO3和Na2CO3

D．MgCO3和K2CO3參考答案：D略7.實驗室制備下列氣體，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO

C．O2

D．Cl2參考答案：B8.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉,并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解,過濾、蒸發(fā)

A.②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A①硝酸鉀中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的雜質(zhì)Cl－，故①錯誤；②FeSO4中混有CuSO4，加入鐵粉發(fā)生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后過濾，可以達到實驗目的，故②正確；③CO2是酸性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應，氫氣不能與NaOH溶液反應，可以除去氫氣中混有CO2，但會引入新的雜質(zhì)水蒸氣，故③錯誤；④NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、過濾、蒸發(fā)的方法得到NaNO3固體，故④正確；綜上所述，選項A正確。9.某烴W與溴的加成產(chǎn)物是2，2，3，3—四溴丁烷，與W互為同分異構(gòu)體的是

A．2—丁炔

B．2—丁烯

C．1，3—丁二烯

D．1—丁炔參考答案：D10.某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.電子由鋅片→稀硫酸→銅片D.電解質(zhì)溶液中，陽離子移向銅片參考答案：C【分析】由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，外電路，電子由負極經(jīng)導線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動?！驹斀狻緼項、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故A正確；B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項、電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片，電子不會經(jīng)過溶液，故C錯誤；D項、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。

11.已知①反應2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A.ClO3->Br03->IO3->Cl2

B.Br03->Cl2>ClO3->IO3-C.Br03->ClO3->Cl2>IO3-

D.Cl2>Br03->ClO3->IO3-參考答案：C點睛：氧化劑→化合價降低→得到電子→被還原→還原反應→還原產(chǎn)物，還原劑→化合價升高→失去電子→被氧化→氧化反應→氧化產(chǎn)物，判斷誰是氧化劑，誰是氧化產(chǎn)物，然后利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出正確答案。12.電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是

（

）A．鋰離子電池已成為筆記本電腦、移動電話等低功耗電器的主流電源B．氫氧燃料電池可將化學反應的熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．鉛蓄電池放電時鉛在負極被氧化成二氧化鉛D．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細參考答案：A略13.關于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B14.下列化學用語正確的是（

）

A．中子數(shù)為8的碳原子：C

B．C1的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CHO

D．CO的電子式：參考答案：B略15.下列有關氣體摩爾體積的說法中正確的是()A．在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB．在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC．常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD．在標準狀況下，0.5molCO2所占有的體積約是11.2L參考答案：D解析：對于氣體來講，其體積與溫度、壓強有關，標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，故A、C兩項不正確。固體與液體的體積不適用氣體的摩爾體積，故B項不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.某氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，按下列流程進行凈化，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：步驟②③依次加入的試劑是

。II．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取單質(zhì)碘（I2）的流程如下：（1）①~⑥中發(fā)生化學變化的是

。（2）步驟⑤所使用的玻璃儀器名稱是

，選擇的有機試劑可以是

。A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．苯（3）步驟⑥從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾（如下圖所示）。冷水的流向為

到

。（填A、B）參考答案：I.

BaCl2溶液

Na2CO3溶液II．（1）①④（2）分液漏斗、燒杯

BD（3）BA略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：______________________________、________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________、________________________________。參考答案：(1)BaCl2

FeSO4

AlCl3

NaOH

(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O試題分析：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解；BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀；FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色；根據(jù)題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因為Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉(zhuǎn)為紅褐色，說明白色沉淀為Fe(OH)2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al(OH)3，C為AlCl3，故答案為：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；（2）現(xiàn)象②中，B為FeSO4，D為NaOH，兩者反應生成白色Fe(OH)2沉淀，該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，反應為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）現(xiàn)象③中，C為AlCl3，D為NaOH，兩者反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3為兩性氫氧化物可與NaOH繼續(xù)反應，導致沉淀消失．反應為AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O．改寫離子方程式時，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易電離改成離子形式，Al(OH)3難溶于水難電離保留化學式，H2O是弱電解質(zhì)保留化學式，刪除相同離子，則離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！久麕燑c晴】本題考查溶液中離子間的反應，解題的突破口為特征反應和特征現(xiàn)象，如沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色是Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的特征現(xiàn)象，Al(OH)3是兩性氫氧化物可與強堿反應等。化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考查學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解題的最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18.按化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化，無機反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應．這種分類方法與將無機反應按反應形式的不同分為四種基本反應類型是完全不同的分類方式，這二者的關系如圖．圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學反應，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示四種基本反應類型．請分別填出：（1）化學反應可以分為哪四種基本反應類型：

、

、

、

．（2）若圖中B圈表示化合反應，則：B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？

；C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？

；請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：

；

．（3）下列說法正確的是．A．置換反應一定屬于氧化還原反應B．有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應C．化學反應中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原D．氧化還原反應發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化．參考答案：（1）置換反應；化合反應；分解反應；復分解反應；（2）有元素化合價變化的化合反應；有元素化合價變化的分解反應；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A

【考點】氧化還原反應．【分析】（1）置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的分解反應屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的化合反應屬于氧化還原反應；（2）B、C圈表示既屬于氧化還原反應又屬于化合反應或分解反應的反應；（3）A．置換反應一定有化合價變化，則屬于氧化還原反應；B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加，但無化合價變化；C．氧化還原反應可發(fā)生在同一物質(zhì)之間；D．氧化還原反應發(fā)生的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移．【解答】解：（1）置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的分解反應屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的化合反應屬于氧化還原反應，所以化合反應和分解反應與氧化還原反應屬于交叉關系，置換反應被氧化還原反應包含，復分解反應和氧化還原反應既不交叉也不被包含，若B表示化合反應，則C表示分解反應，A表示置換反應，D表示復分解反應，故答案為：置換反應；化合反應；分解反應；復分解反應；（2）B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示既是氧化還原反應又是化合反應，則為有元素化合價變化的化合反應，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示既是分解反應又是氧化還原反應，則為有元素化合價變化的分解反應，如：2KClO32KCl+3O2↑，故答案為：有元素化合價變化的化合反應；有元素化合價變化的分解反應；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A．置換反應一定有化合價變化，則屬于氧化還原反應，故A正確；B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加，但無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．氧化還原反應可發(fā)生在同一物質(zhì)之間，如在C