湖南省邵陽(yáng)市南華中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市南華中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，全部是弱電解質(zhì)的是（

）A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH

B．Cu(OH)2、H2S、Cl2C．H2O、NH3·H2O、HF

D．H2SO3、HI、BaSO4參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物C．制備FeCl3溶液時(shí)，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋D．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量某酸溶液的pH參考答案：AC3.常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c（H+）減小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大參考答案：C【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)誤；C．加入少量NaOH固體，與溶液中的H+結(jié)合，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，該硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，氫離子濃度相等，平衡不移動(dòng)．【解答】解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不會(huì)變化，故A錯(cuò)誤；B．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，該電離電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動(dòng)，則混合液中c（H+）不變，故D錯(cuò)誤；故選C．4.t℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g(密度為1.10g·cm－3)相同濃度的KCl溶液?，F(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0gH2O，恢復(fù)到t℃時(shí)，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH2O，恢復(fù)到t℃時(shí)，析出KCl固體10.0g。下列說(shuō)法正確的是(

)A．原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B．t℃時(shí)，KCl的溶解度為50.0gC．原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L－1D．乙燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：B略5.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是參考答案：D解析：D、鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤6.三氟化氮(NF3)是無(wú)色無(wú)味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3＋3F2

=

NF3＋3NH4F下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（）A．NF3的還原性比NH3強(qiáng)

B．NF3的氧化性比F2強(qiáng)C．NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．在反應(yīng)中，得到1molNF3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：答案；C7.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．參考答案：D8.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有A、復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)

B、分解反應(yīng)、2個(gè)C、化合反應(yīng)、3個(gè)

D、置換反應(yīng)、2個(gè)參考答案：B9.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵?/p>

）

參考答案：D略10.下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是

（

）①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

A.①③⑥B.①②⑤⑦

C.③④⑤D.①②⑤參考答案：A11.A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是

A．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

B．A和M的原子序數(shù)之差為8

C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8

D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

參考答案：A略12.已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將1.0×10－2mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為()。A．5.6×10－4mol·L－1

B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1

D．7.0×10－9mol·L－1參考答案：A略13.已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5B．反應(yīng)②中，Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中，當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子10molD．反應(yīng)①中CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中CuSO4作還原劑參考答案：C試題分析：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原。A．反應(yīng)①中，氧化劑是CuSO4，還原劑是P，的物質(zhì)的量之比為5:2，故A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)（2）中，P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，所以P既是氧化劑又是還原劑，Cu3P是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)（2）中，15molCuSO4轉(zhuǎn)移30mol電子，則當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子，故C正確；D．反應(yīng)①中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，CuSO4作氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是

A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

B．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

C．某無(wú)色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中有白色沉淀．則原溶液中一定有SO2—4

D．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，上層溶液呈紫色參考答案：A略15.已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣參考答案：AA、能使pH試紙顯深紅色的溶液是強(qiáng)酸性溶液，強(qiáng)酸性溶液中Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存，故A正確；B、氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D、還原性Fe2+＜I﹣，向碘化亞鐵中滴加少量氯水，氯氣先將碘離子氧化，后氧化亞鐵離子，故D錯(cuò)誤．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．①若從左瑞分別通入SO2和Cl2，裝置A的溶液中觀察到兩組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是否相同？

（填“相同”或“不相同”）；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2并加熱，D中的現(xiàn)象是

；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2并加熱時(shí)，打開(kāi)K，通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為

．③E中盛有

溶液．（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）

，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．A．氨水

B．稀鹽酸C．稀硝酸

D．氯化鈣溶液．參考答案：（1）①相同；Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙；2SO2+O22SO3；②SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③NaOH；（2）AC．（1）①二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同，都使品紅褪色；銅粉在Cl2中加熱Cu粉紅熱，并生成產(chǎn)生棕黃色煙氯化銅；二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：相同；Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙；2SO2+O22SO3；②SO2通入B裝置碘水中，溶液顏色退去，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，被碘單質(zhì)氧化為硫酸，本身被還原為碘化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③E為尾氣處理，吸收多余的SO2和Cl2應(yīng)盛有氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH；（2）將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量試劑仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不發(fā)生反應(yīng)：A、氨水加入后生成亞硫酸銨，亞硫酸根和鋇離子生成沉淀，故A正確；B、稀鹽酸加入后不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、稀硝酸溶液具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化成硫酸根，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D．氯化鈣溶液和二氧化硫不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物H廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成有機(jī)物H，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：已知以下信息：①E分子中含兩個(gè)甲基，不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②G為芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱（系統(tǒng)命名）是___，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(2)C中官能團(tuán)名稱是____D—E的反應(yīng)類型是____。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，F(xiàn)—G的反應(yīng)類型是____。(4)E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(5)滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體有____種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的是____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。i)屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ii）能與鈉反應(yīng)生成H2參考答案：(1)2-甲基-1-丁烯

(2)羥基

消去反應(yīng)(3)

水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))

(4)++H2O

(5)12

【分析】A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴B,鹵代烴B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,由D的結(jié)構(gòu)可以知道,C為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則B為,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.E分子中含有兩個(gè)甲基,不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),結(jié)合E的分子式可以知道,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為.G為芳香族化合物,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),結(jié)合分子式可以知道,G為,F為,E與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為,據(jù)此解答?！驹斀狻?I)結(jié)合以上分析可知：A為，A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丁烯；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；綜上所述，本題答案是：2-甲基-1-丁烯；。(2)結(jié)合以上分析可知：C為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中官能團(tuán)名稱是羥基；D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為.D—E的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：羥基；消去反應(yīng)。(3)結(jié)合以上分析可知：F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G為,F為,芳香氯代烴發(fā)生水解生成芳香醇，F(xiàn)—G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；綜上所述，本題答案是：；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）。(4)E與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為，化學(xué)方程式為++H2O；綜上所述，本題答案是：++H2O。

(5)有機(jī)物D為，D的不飽和度為1，其同分異構(gòu)體滿足：i)屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；ii）能與鈉反應(yīng)生成H2，說(shuō)明含有-OH。則該有機(jī)物必為含有羥基的甲酸某酯，其結(jié)構(gòu)可表示為HCOO-R-OH：當(dāng)R為-CH2CH2CH2CH3失去H時(shí),羥基在烴基上的位置有4種；當(dāng)R為-CH2CH(CH3)2失去H時(shí),羥基在烴基上的位置有3種；當(dāng)R為-CH(CH3)CH2CH3失去H時(shí),羥基在烴基上的位置有4種；當(dāng)R為-C(CH3)3失去H時(shí),羥基在烴基上的位置有1種；共計(jì)有12種；其中核磁共振氫譜只有4組峰的是；綜上所述，本題答案是：12，?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求；本題要注意醇在發(fā)生催化氧化時(shí)，如果和羥基相連的碳上沒(méi)有氫原子，就不能發(fā)生催化氧化。18.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。圖K3－21－5為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：圖K3－21－5

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是____________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_________(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為：__________________________________________________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椋篲_______________________________________________________________________________________________________________。

(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiH；Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)_