第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末質(zhì)量檢測2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

章末質(zhì)量檢測(四)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為()A．32 B．20C．16 D．182．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)說法正確的是()A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同3．某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R4．下列物質(zhì)的變化過程中有共價(jià)鍵明顯被破壞的是()A．碘升華B．NaCl顆粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受熱熔化5．碘有多種放射性同位素，如碘-125、碘-129和碘-131等，下列說法中正確的是()A.eq\o\al(125,53)I和eq\o\al(129,53)I的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.eq\o\al(129,53)I和eq\o\al(131,53)I的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.eq\o\al(125,53)I和eq\o\al(131,53)I的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.eq\o\al(125,53)I、eq\o\al(129,53)I和eq\o\al(131,53)I的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素6.右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．含10個(gè)中子的氧離子：eq\o\al(18,8)O2－D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O8．有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如圖。下列說法不正確的是()A．x＝2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族C．鍺位于元素周期表第四周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低9．X、Y為元素周期表中的前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定強(qiáng)于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定強(qiáng)于HnY10．下列說法正確的是()A．PCl3、Cl2及Cl2O三種分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．HF分子比HCl分子穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g作用力前者強(qiáng)于后者C．核外電子排布相同的兩種粒子化學(xué)性質(zhì)也相同D．CaCl2和CaSO4中化學(xué)鍵的類型完全相同二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有錯(cuò)選的得0分)11．下列敘述不正確的是()A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次減弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)12．W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且其單質(zhì)均可與水反應(yīng)，生成W的單質(zhì)；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是()A．W與X形成的簡單化合物的電子式為X＋[∶W]－B．短周期元素中Y的原子半徑最大C．Y不容易與冷水發(fā)生反應(yīng)D．Al與Z能形成離子化合物13．部分短周期元素常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．X的氫化物中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力B．R的氣態(tài)氫化物溶于水時(shí)，離子鍵斷裂C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)14．根據(jù)表中五種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是()元素編號RWXYZ原子半徑/nm0.0370.0740.1430.0990.102最高化合價(jià)或最低化合價(jià)＋1－2＋3－1－2A.元素W與元素X形成的化合物具有兩性B．元素W氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低于元素Z氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．元素Z對應(yīng)的離子半徑大于元素X對應(yīng)的離子半徑D．元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物比元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)15.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W>ZB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D．簡單離子的半徑：Y<X三、非選擇題(本題共4小題，共60分)16．(10分)(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期______族，Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)不能比較硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱的是_____(填字母)。a．S2－、Cl－的還原性b．高氯酸和硫酸的酸性c．H—Cl鍵和H—S鍵的穩(wěn)定性d．氯化氫和硫化氫溶液的酸性強(qiáng)弱(3)漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備，漂粉精的有效成分是________；將硝酸銀溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中，無明顯現(xiàn)象的是________(填字母)。a．碘化鉀 B．氯酸鉀c．氯水 D．鹽酸17．(14分)現(xiàn)有部分短周期元素的相關(guān)信息如下表所示：元素WXYZ相關(guān)信息海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素其為非金屬元素，簡單氣態(tài)氫化物溶于水所得溶液呈堿性M層比K層少1個(gè)電子其簡單離子是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的(1)W在周期表中位于第________周期第________族；元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號表示)，下列能證明這一事實(shí)的有______(填字母)。a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低b．在化合物中Y的化合價(jià)比Z低c．Y的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而Z的單質(zhì)不能d．Y、Z同周期且Z在Y的右側(cè)(2)上述元素可形成含有共價(jià)鍵的常見二元離子化合物，該化合物的化學(xué)式為________，該化合物中離子鍵與共價(jià)鍵的數(shù)目比為________。(3)W、X的氫化物H2W2、X2H4在一定條件下反應(yīng)可得到一種單質(zhì)和常溫下為液體的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。18．(14分)結(jié)合元素周期表，完成下列問題：(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_______(填標(biāo)號)。a．A B．Bc．C D．D(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是________(填元素符號)。(3)①和②元素形成的兩種常見化合物的化學(xué)式分別為____________、____________，它們都是____________________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(4)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M層與K層上的電子數(shù)相等。①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素中，金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)有________(填標(biāo)號)。a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性[備選題](14分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。請回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：A________，D________，E________。(2)畫出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________、________。(3)C、E、A的簡單離子半徑：________>________>________，B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。19．(22分)Ⅰ.俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出第114號元素(Fl)的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：(1)該元素在周期表中位于第________周期第________族，屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。(2)該原子核內(nèi)中子數(shù)為________。(3)如果該元素存在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，請寫出其化學(xué)式：________。Ⅱ.如圖為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：(1)②③④三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是____________________(填化學(xué)式)。(2)10種元素中，原子半徑最小的是________(填序號)。(3)元素⑦的簡單氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為____________________。(4)元素②和⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(5)元素⑩的原子序數(shù)為________，其單質(zhì)與元素⑦的簡單氫化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)元素⑨的單質(zhì)易溶于元素⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為________色。章末質(zhì)量檢測(四)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律答案(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為()A．32 B．20C．16 D．18解析：選D某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，所以質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝34－16＝18。2．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)說法正確的是()A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同解析：選D230Th的質(zhì)量數(shù)是230，232Th的質(zhì)量數(shù)是232，因不清楚230Th和232Th的原子百分?jǐn)?shù)，故無法確定Th元素的相對原子質(zhì)量，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；232Th轉(zhuǎn)換成233U不是化學(xué)變化，該轉(zhuǎn)化中原子核發(fā)生了變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R解析：選D若主族元素R的最高正價(jià)為＋x，最低負(fù)價(jià)為x－8，則x＋x－8＝4，x＝6，因此R元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R。4．下列物質(zhì)的變化過程中有共價(jià)鍵明顯被破壞的是()A．碘升華B．NaCl顆粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受熱熔化解析：選C碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有被破壞；NaCl顆粒被粉碎，是物理變化；H2SO4溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞；NaOH為離子化合物，受熱熔化時(shí)破壞的是離子鍵。5．碘有多種放射性同位素，如碘-125、碘-129和碘-131等，下列說法中正確的是()A.eq\o\al(125,53)I和eq\o\al(129,53)I的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.eq\o\al(129,53)I和eq\o\al(131,53)I的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.eq\o\al(125,53)I和eq\o\al(131,53)I的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.eq\o\al(125,53)I、eq\o\al(129,53)I和eq\o\al(131,53)I的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素解析：選Aeq\o\al(125,53)I、eq\o\al(129,53)I和eq\o\al(131,53)I的質(zhì)子數(shù)均為53，但中子數(shù)不等(分別為72、76、78)，為碘元素的三種不同核素，它們之間互稱為同位素。6.右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤解析：選C根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知①、②、③分別為第二周期的N、O、F，④、⑤為第三周期的S、Cl。元素①位于第二周期第ⅤA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，B錯(cuò)誤；F無正價(jià)，D錯(cuò)誤。7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．含10個(gè)中子的氧離子：eq\o\al(18,8)O2－D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O解析：選CH2O2是共價(jià)化合物，電子式書寫中不需要標(biāo)方框和電荷符號，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的核電荷數(shù)仍為16，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如圖。下列說法不正確的是()A．x＝2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族C．鍺位于元素周期表第四周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低解析：選DK層只能容納2個(gè)電子，則x＝2，A正確；鍺原子最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；鍺原子核外電子層數(shù)是4，鍺位于元素周期表第四周期，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則鍺的原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，D錯(cuò)誤。9．X、Y為元素周期表中的前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定強(qiáng)于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定強(qiáng)于HnY解析：選BmXa＋與nYb－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則m－a＝n＋b，A錯(cuò)誤；X2－與Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)：X<Y，非金屬性：X<Y，所以還原性：X2－>Y－，B正確；X、Y可能處于同一周期，如S、Cl，C錯(cuò)誤；若X、Y處于同一周期，X的原子半徑大于Y，則非金屬性：Y>X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX<HnY，D錯(cuò)誤。10．下列說法正確的是()A．PCl3、Cl2及Cl2O三種分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．HF分子比HCl分子穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g作用力前者強(qiáng)于后者C．核外電子排布相同的兩種粒子化學(xué)性質(zhì)也相同D．CaCl2和CaSO4中化學(xué)鍵的類型完全相同解析：選AA項(xiàng)，根據(jù)PCl3、Cl2及Cl2O的電子式可知三種分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；B項(xiàng)，HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠—F鍵比H—Cl鍵更牢固，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，核外電子排布相同的兩種粒子化學(xué)性質(zhì)可能相同(如H、D、T)，也可能不同(如Na＋、Mg2＋、Al3＋等)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaCl2中只有離子鍵，CaSO4中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有錯(cuò)選的得0分)11．下列敘述不正確的是()A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次減弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)解析：選C非金屬性S<O<F，故氫化物穩(wěn)定性H2S<H2O<HF，故A正確；金屬性Rb>K>Mg，故RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱，故B正確；金屬性Na>Mg>Al，故氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故C錯(cuò)誤；非金屬性Si<C<S，故H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)，故D正確。12．W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且其單質(zhì)均可與水反應(yīng)，生成W的單質(zhì)；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是()A．W與X形成的簡單化合物的電子式為X＋[∶W]－B．短周期元素中Y的原子半徑最大C．Y不容易與冷水發(fā)生反應(yīng)D．Al與Z能形成離子化合物解析：選AC由題意可推知W為H、X為Na、Y為Mg、Z為Cl。W與X形成的簡單化合物為NaH，電子式為Na＋[∶H]－，A項(xiàng)正確；短周期元素中原子半徑最大的為Na，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg與冷水反應(yīng)非常緩慢，C項(xiàng)正確；Al與Cl形成的化合物為氯化鋁，其為共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．部分短周期元素常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．X的氫化物中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力B．R的氣態(tài)氫化物溶于水時(shí)，離子鍵斷裂C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：選D由圖中各元素的常見化合價(jià)可知，X的常見化合價(jià)為－2價(jià)，沒有正化合價(jià)，X為O元素；Y的常見化合價(jià)為＋1價(jià)，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，Y為Na元素；Z的常見化合價(jià)為＋3價(jià)，為Al元素；W的常見化合價(jià)為＋6、－2價(jià)，W為S元素；R的最高化合價(jià)為＋7價(jià)，應(yīng)為Cl元素。氧元素的非金屬性很強(qiáng)，因此氧元素的氫化物中存在的最強(qiáng)作用力是共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；氯化氫溶于水破壞的是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；硫化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，兩者能反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，D正確。14．根據(jù)表中五種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是()元素編號RWXYZ原子半徑/nm0.0370.0740.1430.0990.102最高化合價(jià)或最低化合價(jià)＋1－2＋3－1－2A.元素W與元素X形成的化合物具有兩性B．元素W氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低于元素Z氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．元素Z對應(yīng)的離子半徑大于元素X對應(yīng)的離子半徑D．元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物比元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)解析：選BW、Z的最低價(jià)都為－2價(jià)，應(yīng)該為ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知W為O元素、Z為S元素；R的最高正化合價(jià)為＋1價(jià)，結(jié)合原子半徑大小可知R為H元素；X的最高價(jià)為＋3價(jià)，結(jié)合原子半徑可知X為Al元素；Y的最低價(jià)為－1價(jià)，為ⅦA族元素，其原子半徑大于O元素，則Y為Cl元素。A項(xiàng)，元素W與元素X形成的化合物為Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，正確；B項(xiàng)，元素W氣態(tài)氫化物為H2O，元素S氣態(tài)氫化物為H2S，由于水分子間存在氫鍵，則H2O的沸點(diǎn)高于H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S2－含有3個(gè)電子層，Al3＋含有2個(gè)電子層，所以S2－的離子半徑大于Al3＋，正確；D項(xiàng)，元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，由于非金屬性：Cl＞S，則酸性：HClO4>H2SO4，正確。15.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W>ZB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D．簡單離子的半徑：Y<X解析：選AD根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷出W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)正確；Al(OH)3顯兩性，N的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3的熔點(diǎn)高于AlCl3的熔點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋和O2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3＋<O2－，D項(xiàng)正確。三、非選擇題(本題共4小題，共60分)16．(10分)(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期______族，Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)不能比較硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱的是_____(填字母)。a．S2－、Cl－的還原性b．高氯酸和硫酸的酸性c．H—Cl鍵和H—S鍵的穩(wěn)定性d．氯化氫和硫化氫溶液的酸性強(qiáng)弱(3)漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備，漂粉精的有效成分是________；將硝酸銀溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中，無明顯現(xiàn)象的是________(填字母)。a．碘化鉀 B．氯酸鉀c．氯水 D．鹽酸解析：(1)Cl的質(zhì)子數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7，有3個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族；(2)還原性S2－>Cl－，則非金屬性Cl>S，故a不選；高氯酸和硫酸均為最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，由其酸性可比較非金屬性，故b不選；根據(jù)H—Cl鍵和H—S鍵的穩(wěn)定性，可比較非金屬性，故c不選；由氯化氫和硫化氫溶液，可確定HCl酸性強(qiáng)，但不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性，故d選；(3)Cl2通入消石灰中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分具有強(qiáng)氧化性，則有效成分為Ca(ClO)2；a項(xiàng)中碘化鉀與銀離子反應(yīng)生成黃色沉淀，c、d項(xiàng)物質(zhì)中均含有Cl－，故會生成白色沉淀。答案：(1)ⅦA(2)d(3)Ca(ClO)2b17．(14分)現(xiàn)有部分短周期元素的相關(guān)信息如下表所示：元素WXYZ相關(guān)信息海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素其為非金屬元素，簡單氣態(tài)氫化物溶于水所得溶液呈堿性M層比K層少1個(gè)電子其簡單離子是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的(1)W在周期表中位于第________周期第________族；元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號表示)，下列能證明這一事實(shí)的有______(填字母)。a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低b．在化合物中Y的化合價(jià)比Z低c．Y的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而Z的單質(zhì)不能d．Y、Z同周期且Z在Y的右側(cè)(2)上述元素可形成含有共價(jià)鍵的常見二元離子化合物，該化合物的化學(xué)式為________，該化合物中離子鍵與共價(jià)鍵的數(shù)目比為________。(3)W、X的氫化物H2W2、X2H4在一定條件下反應(yīng)可得到一種單質(zhì)和常溫下為液體的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。解析：由題給信息可推知W是O，X是N，Y是Na，Z是Al。(1)鈉、鋁位于同一周期，鈉的金屬性更強(qiáng)，金屬性的強(qiáng)弱可通過比較其在周期表中的相對位置，對應(yīng)單質(zhì)與酸、水反應(yīng)的劇烈程度或形成堿的堿性強(qiáng)弱來判斷。(2)符合條件的化合物是Na2O2，該化合物中離子鍵與共價(jià)鍵的數(shù)目比為2∶1。(3)H2O2與N2H4反應(yīng)生成的單質(zhì)是N2，液態(tài)物質(zhì)是水，由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：(1)二ⅥANacd(2)Na2O22∶1(3)2H2O2＋N2H4eq\o(=,\s\up7(一定條件))N2↑＋4H2O18．(14分)結(jié)合元素周期表，完成下列問題：(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_______(填標(biāo)號)。a．A B．Bc．C D．D(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是________(填元素符號)。(3)①和②元素形成的兩種常見化合物的化學(xué)式分別為____________、____________，它們都是____________________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(4)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M層與K層上的電子數(shù)相等。①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素中，金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)有________(填標(biāo)號)。a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性解析：(1)A區(qū)為金屬元素、非金屬元素共同存在的區(qū)域；B區(qū)元素為過渡元素，全部為金屬元素；C區(qū)為金屬元素、非金屬元素共同存在的區(qū)域；D區(qū)元素為零族元素(或稀有氣體元素)。(2)碳、氫兩元素均可形成無機(jī)物、有機(jī)物，且碳、氫是形成有機(jī)物的主要元素，但是在無機(jī)物中，碳形成的化合物沒有氫形成的化合物多。(4)根據(jù)題意可知，甲為Al元素，乙為Mg元素；同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，故Mg的金屬性較強(qiáng)，驗(yàn)證該結(jié)論的依據(jù)是金屬性較強(qiáng)的元素的單質(zhì)更容易與H2O或酸反應(yīng)放出H2。答案：(1)b(2)H(3)Na2ONa2O2離子化合物(4)①見下表②鎂bc[備選題](14分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。請回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：A________，D________，E________。(2)畫出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________、________。(3)C、E、A的簡單離子半徑：________>________>________，B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。解析：(1)設(shè)C原子序數(shù)為x，則4x－8＝56，x＝16，則C為S、A為O、B為P、D為Cl，E為＋3價(jià)金屬且E的陽離子與A的陰離子核外電子排布相同，故E為Al元素。(3)S與O同主族且原子序數(shù)S>O，故半徑S2－>O2－；O2－與Al3＋具有相同的核外電子排布且原子序數(shù)Al>O，故半徑O2－>Al3＋，其半徑：S2－>O2－>Al3＋。由于非金屬性P<S<Cl，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4。答案：(1)氧氯鋁(2)(3)S2－O2－Al3＋HClO4>H2SO4>H3PO419．(22分)Ⅰ.俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出第114號元素(Fl)的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：(1)該元素在周期表中位于第________周期第________族，屬于__