初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)（2023年新編）鹽化肥教學(xué)設(shè)計(jì)

第十一單元生活中常見的鹽復(fù)習(xí)課之教學(xué)設(shè)計(jì)

四川省琪縣巡場(chǎng)中學(xué)校何定梅

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成、某些性質(zhì)及主要用途。

2、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

3、了解復(fù)分解反應(yīng)，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷一些常見的酸、堿、鹽之間

的反應(yīng)。

過(guò)程與方法

1、通過(guò)觀察、閱讀等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生收集和處理信息進(jìn)行科學(xué)探究的能力。

2、在學(xué)習(xí)中，深入理解用分類的方法研究物質(zhì)，引導(dǎo)從“組成一分類一性質(zhì)一鑒別”的角度

研究化學(xué)物質(zhì)的思路和方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)知識(shí)的廣泛應(yīng)用，通過(guò)候德榜事跡的了解，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情和民族自

豪感。

2、通過(guò)對(duì)石筍和鐘乳石形成的了解，展現(xiàn)化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情。

教學(xué)重點(diǎn)

1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的主要性質(zhì)和用途。

2、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

教學(xué)難點(diǎn)

能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷一些常見的酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。

課時(shí)安排共1課時(shí)

課前準(zhǔn)備

1、多媒體電腦

2、學(xué)生多渠道收集三方面的資料：

①日常生活中，你所見到的氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高鋅酸鉀、碳酸鈣等實(shí)物。

②食鹽與人體健康的關(guān)系。

③氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等幾種常見的鹽，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途。

創(chuàng)設(shè)情境引入課題

讓學(xué)生書寫方程式：

1、用熟石灰中和硫酸廠的廢水；

2、胃酸過(guò)多食用胃舒平；引入課題《鹽》，從組成上認(rèn)識(shí)鹽這類物質(zhì)。

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)一：鹽的分類和命名

學(xué)生活動(dòng)：寫出下列鹽類物質(zhì)的化學(xué)式:

氯鹽硝酸鹽硫酸鹽碳酸鹽其他鹽

鉀鹽氯化鉀硝酸鉀碳酸鉀高鋅酸鉀

鈉鹽氯化鈉硝酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉

鈣鹽氯化鈣硫酸鈣碳酸鈣氯酸鉀

鐵鹽氯化鏤

領(lǐng)鹽氯化銀硫酸鋼碳酸鋼錦酸鉀

銀鹽氯化銀硝酸銀

2、閱讀書本P114,小結(jié)常見堿和鹽的溶解性規(guī)律，填寫下列物質(zhì)的溶解性(填“可溶”或

“不溶”)o

Ba(OH)2；NaN03^AgNO3

Na2c03;CuS04；

BaS04；AgCl；BaC03.Fe(OH)3;Cu(OH)2。

3、熟記堿和鹽常見的的沉淀：.

氫氧氫氧氫氧氫氧

名稱碳酸鈣碳酸鋼硫酸領(lǐng)氯化銀

化銅化鐵化鎂化鋁

化學(xué)式

顏色

分類

溶于酸否

(教師巡回指導(dǎo)、了解情況、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、發(fā)現(xiàn)典型)

教師指導(dǎo)

1、多媒體投影：投影出整理的完整資料表。(學(xué)生對(duì)照此表補(bǔ)充、完善自己的資料表，也可

以提出疑問(wèn))

2、簡(jiǎn)要說(shuō)明、釋疑，評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)狀況。

教學(xué)環(huán)節(jié)二：幾種常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

學(xué)生活動(dòng)：

1、閱讀教材P72-73,整理資料，完成下表。

名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

化學(xué)式

白色

物理性質(zhì)白色（），易溶于水白色（），易溶白色固體,難

（）易

于水溶于水

溶于水

俗稱或是大理石、

物質(zhì)主是的主要成分石灰石的主

要成分要成分

特殊化水溶液呈堿水溶液呈堿性，受能在高溫下分

學(xué)性質(zhì)性熱易分解解

作調(diào)味品、腌漬蔬用于玻焙制糕點(diǎn)所用發(fā)作建筑材料、

主要用途菜，醫(yī)療上用來(lái)配制璃、造酵粉的主要成分補(bǔ)鈣劑。

生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用紙、紡織之一，醫(yī)療用于

來(lái)選種，消除公路積和洗滌劑治療（）

雪等的生產(chǎn)等過(guò)多癥

2、集體交流：各組代表匯報(bào)交流整理后的資料。（學(xué)生可以補(bǔ)充、修正；教師給予提示、補(bǔ)

充、點(diǎn)評(píng)）

教師指導(dǎo)

1、多媒體投影：投影出整理的完整資料表。（學(xué)生對(duì)照此表補(bǔ)充、完善自己的資料表，也可

以提出疑問(wèn)）

2、簡(jiǎn)要說(shuō)明、釋疑，評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)狀況。

練習(xí)鞏固

學(xué)生主持，出示問(wèn)題（常見鹽的名稱、化學(xué)式、用途等），小組競(jìng)賽（搶答問(wèn)題或爭(zhēng)搶板書

化學(xué)式）。

教學(xué)環(huán)節(jié)三：學(xué)習(xí)常見碳酸鹽的性質(zhì)

1、教師板書：碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)方程式

2、提出問(wèn)題：生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w？

學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材74頁(yè)

1、仿照示例：①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaC0:!+2HCl=CaCl2+H20+C02t

2、試著書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②碳酸鈉與鹽酸：Na2C03+2HCl=2NaCl+H,0+C02t

③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t中的

教師指導(dǎo)

提問(wèn)：分析上述化學(xué)方程式的特點(diǎn)，你能否對(duì)碳酸鹽的的檢驗(yàn)方法提出一些猜想呢？

學(xué)生活動(dòng)

2

1、討論碳酸鹽(C03)的檢驗(yàn)方法。

歸納碳酸鹽的檢驗(yàn)方法：取樣品少量放入試管中，向其中滴加適量稀鹽酸，將生成的氣體通

入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明原樣品含有C03”

2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明雞蛋殼的主要成分是CaC03.

教師提問(wèn)：若向碳酸鈉溶液中滴加澄清石灰水會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？

學(xué)生閱讀教材74頁(yè)實(shí)驗(yàn)112,寫出碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

④碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2C03+Ca(0H)2=2NaOH+CaCO3!(用純堿制取火堿、燒堿)

3、觀察與思考：

觀察：反應(yīng)①②③④四個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？

討論：由此你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？

教學(xué)環(huán)節(jié)四：了解復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。

回憶與反思：根據(jù)你具有的酸、堿、鹽知識(shí)，列舉幾個(gè)酸與堿、鹽與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式，

觀察判斷它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？

討論與歸納：

①討論：你所做實(shí)驗(yàn)中的復(fù)分解反應(yīng)與你所列舉的反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？由此你

得出了什么結(jié)論？

②歸納：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

問(wèn)題拓展

復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用

1、判斷酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)：完成教材75頁(yè)探究

2、判斷物質(zhì)能否在溶液中共存

離子不能共存的幾種情況：(若溶液中離子能結(jié)合形成水、沉淀或氣體，則這些離子不能共

存)

教學(xué)環(huán)節(jié)五：小節(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)生活動(dòng)：

回顧金屬和金屬鹽溶液之間的反應(yīng)，酸、堿的化學(xué)性質(zhì)填寫表格。

鹽的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鐵表面出現(xiàn)紅色固體

CuS04+Fe=

溶液變成淺綠色

①鹽+金屬--新鹽+新金屬

銅表面出現(xiàn)白色固體

AgN03+Cu=

溶液變成藍(lán)色

CaC03+HC1=產(chǎn)生氣體，固體慢慢溶解

Na2C03+HC1：

產(chǎn)生氣體，固體很快溶解

②鹽+酸一新鹽+新酸NaHC03+HC1=

BaC12+H2S04=產(chǎn)生白色的沉淀

AgN03+HC1=產(chǎn)生白色的沉淀

Na2C03+Ca(OH)2=產(chǎn)生白色的沉淀

③鹽+堿一新鹽+新堿CuS04+NaOH=產(chǎn)生藍(lán)色的沉淀

FeC13+NaOH=產(chǎn)生紅褐色的沉淀

Na2CO3+BaC12=