2021年上海市浦東新區(qū)高考化學(xué)二模試卷解析版

2021年上海市浦東新區(qū)高考化學(xué)二模試卷“嫦娥五號(hào)”飛船采集回的月壤在空氣中會(huì)變色，可能是因?yàn)榭諝庵泻蠥. B. C. D.Ar“中國(guó)”一詞最早見于西周的青銅器主要成分為銅、錫、鉛等上。下列有關(guān)青銅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.冶煉技術(shù)早于煉鐵 B.具有導(dǎo)電性

C.熔點(diǎn)高于純銅 D.硬度大于純鉛不能使溴水褪色的氣體是A. B. C. D.中國(guó)科學(xué)家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，對(duì)其判斷合理的是A.含碳量與不同 B.屬于純凈物

C.會(huì)產(chǎn)生白色污染 D.結(jié)構(gòu)可表示為溶液足量時(shí)，下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，金屬一定有剩余的是A.鋁與氯化鐵溶液 B.鋅與濃鹽酸

C.銅與濃硫酸加熱 D.鋁與濃硝酸常溫下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是A.濃醋酸 B.酸雨樣品 C.漂粉精溶液 D.石灰水關(guān)于氯、溴、碘的敘述錯(cuò)誤的是A.易形成價(jià)離子 B.都只能從海洋中提取

C.單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次上升 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱化學(xué)家從一個(gè)三角形分子入手，“撕裂”出世界上第一個(gè)完全由碳原子構(gòu)成的環(huán)狀分子，該分子是單鍵和叁鍵交替的結(jié)構(gòu)，其過程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.屬于不飽和烴

B.“撕裂”過程發(fā)生了分解反應(yīng)

C.和互為同系物

D.“撕裂”過程主要克服了分子間作用力水可以發(fā)生如下變化：。下列說(shuō)法正確的是A.過程①中物質(zhì)體積膨脹

B.過程②中分子間距縮小

C.過程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成

D.過程②與過程④互為可逆反應(yīng)關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述正確的是A.合成氨工業(yè)中，、循環(huán)使用使得原料的總轉(zhuǎn)化率較高

B.硫酸工業(yè)中，大塊黃鐵礦石不能煅燒，因此必須將其粉碎

C.石油分餾得到乙烯

D.氯堿工業(yè)生產(chǎn)純堿“天問一號(hào)”于2021年2月被火星捕獲。火星大氣中含有羰基硫分子，其結(jié)構(gòu)與相似，關(guān)于羰基硫的說(shuō)法正確的是A.比例模型： B.結(jié)構(gòu)式：

C.共用電子對(duì)都偏向碳 D.是含有極性鍵的非極性分子關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖的說(shuō)法正確的是A.所有碳原子均在同一平面內(nèi) B.常溫下呈氣態(tài)

C.與苯互為同分異構(gòu)體 D.一氯取代物有2種土壤中游離越多，繡球花的顏色越藍(lán)。若想種出藍(lán)色繡球花，可向土壤中加入硫酸鋁。為保證調(diào)色效果，不宜同時(shí)施用A.硫酸亞鐵 B.硝酸鉀 C.碳酸鉀 D.氯化銨實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的過程中，未涉及的操作是A. B.

C. D.已知：?。不同情況下反應(yīng)過程的能量變化如圖。下列結(jié)論正確的是

A.和混合后反應(yīng)，放出QkJ熱量

B.催化劑可以改變反應(yīng)途徑，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.當(dāng)生成的水為液態(tài)時(shí)，Q值減小

D.催化劑不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)不同選取和的醋酸溶液分別與生鐵反應(yīng)，進(jìn)行腐蝕實(shí)驗(yàn)，測(cè)量密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)變化情況如圖。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.的醋酸溶液中一定存在吸氧腐蝕

B.酸度不同，腐蝕的主要類型可能不同

C.兩組溶液的pH一定逐漸變大

D.若改用鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，腐蝕速率一定變大按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，逐滴加入液體x后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是選項(xiàng)xyz實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃氨水生石灰溶液驗(yàn)證能溶于堿B稀醋酸小蘇打澄清石灰水驗(yàn)證醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸C水過氧化鈉溶液驗(yàn)證具有還原性D硫酸亞硫酸鈉紫色石蕊試液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性A.A B.B C.C D.D在鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的殘留固體X中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到溶液Y。下列說(shuō)法正確的是A.若X中含有鐵，則反應(yīng)時(shí)一定有氣泡

B.若向Y中滴入KSCN溶液顯紅色，則X中無(wú)鐵

C.Y一定能使高錳酸鉀溶液褪色

D.Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀產(chǎn)生某新型氨氮去除技術(shù)中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.過程Ⅰ還需要加入氧化劑

B.過程Ⅱ反應(yīng)后酸性減弱

C.過程Ⅲ中，參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為4：3

D.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的總反應(yīng)為：某溫度下，向濃氯水由氯氣溶于水配制而成中，以恒定速率滴入NaOH溶液，溶液中和的物質(zhì)的量與時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)，溶液中的含氯微粒為：、

B.時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是：

C.時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：

D.時(shí)，溶液中含硅鋁合金廣泛應(yīng)用于航空、交通、建筑、汽車等行業(yè)。

完成下列填空：

硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______；比較硅鋁的原子半徑：______選填：“>”、

“<”或“=”。硅鋁合金中的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

氟化鋁和氯化鋁的熔點(diǎn)分別為和，它們?nèi)埸c(diǎn)差異大的原因可能是______。

門捷列夫準(zhǔn)確預(yù)測(cè)了鋁、硅下一周期的同主族元素當(dāng)時(shí)并未被發(fā)現(xiàn)的性質(zhì)，并將他們分別命名為“類鋁”和“類硅”。你據(jù)此推斷類鋁的最外層電子排布式為______，推斷的依據(jù)是______。

制備硅鋁合金時(shí)，在高溫真空爐中發(fā)生如下反應(yīng)：；；。上述反應(yīng)的最終還原產(chǎn)物為______；當(dāng)有1molC參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。有機(jī)物H是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如圖。

完成下列填空：

中含有的官能團(tuán)名稱為______。A的分子式為______。④的反應(yīng)類型為______。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。

合成過程中使用TBSCl試劑的目的是______。

的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。______

①能使石蕊試液變色；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③分子中含有兩個(gè)甲基。

設(shè)計(jì)由乙酸和1，丁二烯為原料合成的路線______。合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物“綠色化學(xué)”是化工生產(chǎn)中的重要理念。如圖為利用尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銨的工藝流程。

完成下列填空：

沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。已知硫酸銨溶解度變化趨勢(shì)與氯化鈉相似，則從沉淀池中獲得產(chǎn)品的操作包含______、______、洗滌、烘干等。

流程中體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計(jì)有______、______等。

為在實(shí)驗(yàn)室模擬沉淀池中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，導(dǎo)管a下端連接粗管的目的是______；導(dǎo)管b下端使用多孔球泡的目的是______。

可用甲醛法測(cè)定所得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其反應(yīng)原理可以表示為：已知：不與NaOH反應(yīng)]

實(shí)驗(yàn)過程：稱取樣品，溶解配制成250mL溶液，取樣品溶液于錐形瓶中，加入過量的甲醛溶液，搖勻、靜置后，加入滴甲基橙試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______。

已知，消耗氫氧化鈉溶液，則所得硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。保留4位小數(shù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略高，原因可能是______。

甲醛被氧化

沒有進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)

氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)

錐形瓶沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗利用可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：?

完成下列填空：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。在2L恒容密閉容器中反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了，則的平均反應(yīng)速率為______。

取一定量的和CO于某密閉容器中，分別在和下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下表。時(shí)間

溫度01020304050x上表中______，理由是______。根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是______。

如圖所示，時(shí)的百分含量隨著壓強(qiáng)的增大而減小，請(qǐng)解釋其原因______。

可用高濃度NaOH溶液吸收。

①若標(biāo)準(zhǔn)狀況和溶液完全反應(yīng)，生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為______。

②繼續(xù)通入二氧化碳至溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸氫鈉溶液呈堿性的物質(zhì)的量之比1：1，則溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開_____。

③若使碳酸氫鈉溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是______。

通入HCl

固體

通入

固體

答案和解析【答案】1.A 2.C 3.C 4.D 5.D 6.A 7.B

8.B 9.C 10.A 11.B 12.A 13.C 14.D

15.B 16.D 17.B 18.C 19.C 20.D 21.

氟化鋁為離子晶體，氯化鋁為分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高

類鋁與鋁同主族，故最外層為3個(gè)電子，在鋁下一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層

Al、個(gè)

22.羥基、碳碳雙鍵

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

2保護(hù)基團(tuán)不被氧化

或或或

或

23.

過濾

蒸發(fā)

尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣的綜合利用

生產(chǎn)中的循環(huán)使用

防止極易溶于水的產(chǎn)生倒吸

增大溶解性較小的與溶液的接觸面積，使微溶物轉(zhuǎn)化為難溶物的反應(yīng)更充分

加入最后一滴后，溶液立即由紅色轉(zhuǎn)化為橙色，并且30秒內(nèi)不變色，即為終點(diǎn)

24.

比反應(yīng)速率快，時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，故時(shí)相同的量的同一反應(yīng)在時(shí)應(yīng)該已經(jīng)達(dá)到平衡

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，時(shí)的百分含量隨著壓強(qiáng)的增大而減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，該平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前的氣體量小于反應(yīng)后，說(shuō)明產(chǎn)物中的碘已氣化

3：

【解析】1.解：月壤在空氣中會(huì)變色，可能是被空氣中的成分氧化，空氣中、、Ar等氣體在常溫下都較穩(wěn)定，沒有氧化性，而具有較強(qiáng)的氧化性，所以可能是因?yàn)榭諝庵泻械模蔄正確，

故選：A。

月壤在空氣中會(huì)變色，可能是被空氣中的成分氧化，結(jié)合空氣的成分分析。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。2.解：銅的活潑性較差，比較容易冶煉，青銅是人類冶煉的第一種合金，冶煉技術(shù)早于煉鐵，故A正確；

B.青銅屬于合金，具有金屬性質(zhì)，具有導(dǎo)電性，故B正確；

C.青銅屬于合金，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的熔點(diǎn)低于其成分中的主要金屬，所以青銅熔點(diǎn)低于純銅，故C錯(cuò)誤；

D.青銅含鉛，青銅屬于合金，硬度可以大于它的純金屬成分鉛，故D正確；

故選：C。

A.我國(guó)使用最早的合金是青銅，早于煉鐵；

B.金屬具有導(dǎo)電性；

C.合金的硬度大，熔點(diǎn)低；

D.合金的硬度可以大于它的純金屬成分。

本題主要考查合金的性質(zhì)，合金的硬度大，熔點(diǎn)低記牢是解答關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。3.解：具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能使溴水褪色，故A不選；

B.具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能使溴水褪色，故B不選；

C.為飽和烴，不與溴水反應(yīng)，則不能使溴水褪色，故C選；

D.含碳碳叁鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則能使溴水褪色，故D不選；

故選：C。

A.具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B.具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.為飽和烴，不與溴水反應(yīng)；

D.含碳碳叁鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

本題考查元素化合物的基本性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。4.解：聚二氧化碳是通過二氧化碳加聚反應(yīng)得到的，其含碳量與二氧化碳相同，故A錯(cuò)誤；

B.聚二氧化碳屬于高分子化合物，由于聚合度不確定，故為混合物，故B錯(cuò)誤；

C.聚二氧化碳是降解塑料，可以降解不會(huì)產(chǎn)生白色污染，故C錯(cuò)誤；

D.聚二氧化碳是通過二氧化碳加聚反應(yīng)得到的，結(jié)合共用電子對(duì)數(shù)，結(jié)構(gòu)可表示為，故D正確，

故選：D。

A.聚二氧化碳是通過二氧化碳加聚反應(yīng)得到的，方程式為，反應(yīng)過程中原子守恒；

B.聚二氧化碳屬于高分子化合物，由于聚合度不確定；

C.白色污染的主要原因?yàn)椴豢山到馑芰希?/p>

D.根據(jù)反應(yīng)方程式及共用電子對(duì)數(shù)確定其結(jié)構(gòu)。

本題以聚二氧化碳為背景，考查學(xué)生有關(guān)高分子化合物，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，加聚反應(yīng)等內(nèi)容，難度適中。5.解：溶液足量時(shí)，鋁與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋁和氯化亞鐵，金屬一定無(wú)剩余，故A錯(cuò)誤；

B.溶液足量時(shí)，鋅與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，金屬一定無(wú)剩余，故B錯(cuò)誤；

C.溶液足量時(shí)，銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，金屬一定無(wú)剩余，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng)，金屬一定有剩余，故D正確；

故選：D。

A.溶液足量時(shí)，鋁與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋁和氯化亞鐵；

B.溶液足量時(shí)，鋅與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；

C.溶液足量時(shí)，銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；

D.常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng)。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析、物質(zhì)特征性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。6.解：醋酸具有揮發(fā)性，濃醋酸敞口放置后，醋酸的濃度減小，溶液的酸性減弱，所以pH一定能增大，故A正確；

B.酸雨樣品中含有亞硫酸，亞硫酸易被氧化，生成酸性更強(qiáng)的硫酸，所以酸性增強(qiáng)，pH會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；

C.漂粉精溶液在空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，溶液酸性增強(qiáng)，pH會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；

D.石灰水能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.醋酸具有揮發(fā)性；

B.酸雨樣品中含有亞硫酸，亞硫酸易被氧化；

C.漂粉精溶液在空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成HClO；

D.石灰水能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、化學(xué)與生活生產(chǎn)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。7.解：、Br、I均為第VIIA族元素，最外層均有7個(gè)電子，均易得一個(gè)電子形成價(jià)陰離子，故A正確；

B.氯、溴、碘在海洋中蘊(yùn)含量比較豐富，但并不是只有海洋中才有，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣、溴和碘均為分子晶體，熔沸點(diǎn)受范德華力的影響，由于從氯氣到碘，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，故分子間作用力逐漸增大，則單質(zhì)得熔沸點(diǎn)逐漸升高，故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性，則氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性，故D正確。

故選：B。

A.Cl、Br、I均為第VIIA族元素，最外層均有7個(gè)電子；

B.氯、溴、碘在海洋中蘊(yùn)含量較陸地上豐富；

C.氯氣、溴和碘均為分子晶體，熔沸點(diǎn)受范德華力的影響；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。

本題考查了元素周期律，難度不大，應(yīng)注意同一周期、同一主族的元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律。8.解：烴是只有C、H兩種元素組成的化合物，C18屬于單質(zhì)，不屬于烴，故A錯(cuò)誤；

B.“撕裂”過程由一種物質(zhì)生成了、CO等多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B正確；

C.同系物指的是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)的化合物，和均為單質(zhì)，不是同系物，應(yīng)為同素異形體，故C錯(cuò)誤；

D.撕裂過程發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，不是克服了分子間作用力，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.烴是只有C、H兩種元素組成的化合物；

B.“撕裂”過程由一種物質(zhì)生成了多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；

C.二者不屬于同系物；

D.撕裂過程發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂。

本題主要考查化學(xué)基本概念，注意烴、同系物等研究對(duì)象是化合物，同素異形體研究對(duì)象為單質(zhì)。9.解：冰的密度比水小，所以過程①中由冰轉(zhuǎn)變?yōu)樗畷r(shí)，體積會(huì)縮小，故A錯(cuò)誤；

B.水受熱蒸發(fā)變成水蒸氣，水分子間距離會(huì)增大，即過程②中分子間距增大，故B錯(cuò)誤；

C.水分解生成氫氣和氧氣，發(fā)生化學(xué)變化，存在鍵的斷裂和、鍵的形成，則過程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，故C正確；

D.過程②與過程④為物理變化，可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化，所以過程②與過程④不是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.冰的密度比水??；

B.水變成水蒸氣，分子間距離會(huì)增大；

C.水分解生成氫氣和氧氣，發(fā)生化學(xué)變化；

D.過程②與過程④為物理變化，可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。

本題考查了化學(xué)鍵、物質(zhì)的變化，明確物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、化學(xué)鍵的變化、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。10.解：合成氨工業(yè)中，、循環(huán)使用，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得原料的總轉(zhuǎn)化率較高，故A正確；

B.硫鐵礦燃燒前要粉碎，是因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于硫鐵礦的充分燃燒，大塊的硫鐵礦可以燃燒，只是燃燒不充分，會(huì)造成資源的浪費(fèi)，故B錯(cuò)誤；

C.石油分餾是控制溫度范圍，分離混合物的方法，得到的主要是烷烴，石油裂解主要得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料，故C錯(cuò)誤；

D.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，純堿工業(yè)是利用向氨化的飽和食鹽水中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.合成氨工業(yè)中，、循環(huán)使用，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高原料的利用率；

B.硫鐵礦燃燒前要粉碎，是因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于硫鐵礦的充分燃燒；

C.石油裂解可以獲得小分子的烯烴；

D.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉。

本題主要考查工業(yè)合成氨、接觸法制硫酸的原理、石油分餾、氯堿工業(yè)等，同時(shí)涉及到平衡移動(dòng)等，重點(diǎn)考查制備過程中的注意問題和條件的選擇依據(jù)，注重對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用和遷移能力考查，題目難度中等。11.解：羰基硫的結(jié)構(gòu)式為，原子半徑大小為：，故其比例模型為，故A錯(cuò)誤；

B.羰基硫中C原子分別以雙鍵與O原子和S原子結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為，故B正確；

C.O和S的電負(fù)性均強(qiáng)于C，故共用電子對(duì)偏向于O和S，故C錯(cuò)誤；

D.羰基硫是直線型結(jié)構(gòu)，但鍵與鍵的極性不同，故是含極性鍵的極性分子，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A.羰基硫的結(jié)構(gòu)式為，原子半徑大小為：；

B.羰基硫中C原子分別以雙鍵與O原子和S原子結(jié)合；

C.O和S的電負(fù)性均強(qiáng)于C；

D.羰基硫是直線型結(jié)構(gòu)，但鍵與鍵的極性不同。

本題考查了羰基硫的空間結(jié)構(gòu)、比例模型、分子的極性等，難度不大，注意原子半徑的相對(duì)大小。12.解：含有碳碳雙鍵，具有平面形結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個(gè)平面上，故A正確；

B.碳原子數(shù)為6，大于4，在常溫下為液體，故B錯(cuò)誤；

C.含有2個(gè)環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為3，而苯的不飽和度為4，二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含有1種H，則一氯代物有1種，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

有機(jī)物含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，結(jié)合烯烴、烷烴的結(jié)構(gòu)解答該題。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。13.解：硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，碳酸鉀水解顯堿性，硫酸亞鐵和氯化銨顯酸性，硝酸鉀顯中性，所以硫酸鋁不能與碳酸鉀同時(shí)施用，否則會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故C選，

故選：C。

硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，不能與水解顯堿性的物質(zhì)同時(shí)施用，據(jù)此分析。

本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、物質(zhì)的性質(zhì)、鹽的水解原理、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。14.解：乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下、水浴加熱生成乙酸乙酯，涉及該操作，故A正確；

B.生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，使之分層，涉及該操作，故B正確；

C.乙酸乙酯不溶于水，出現(xiàn)分層，可用分液操作分離，涉及該操作，故C正確；

D.蒸發(fā)溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)選用蒸發(fā)皿，制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中未涉及蒸發(fā)結(jié)晶操作，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

乙酸乙酯的制備：乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下、水浴加熱生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，使之分層，利用分液的方法得的乙酸乙酯；蒸發(fā)溶液得到晶體時(shí)使用儀器蒸發(fā)皿，據(jù)此分析解答。

本題考查了乙酸乙酯的制備原理、混合物的分離提純、儀器的使用、裝置的作用等知識(shí)，側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力的考查，把握制備原理、混合物的分離提純是解題關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液和濃硫酸的作用，題目難度不大。15.解：由題意得，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，和混合后反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，則放出熱量小于QkJ，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，則催化劑可以改變反應(yīng)途徑，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故B正確；

C.變化，該過程為放出熱量，則當(dāng)生成的水為液態(tài)時(shí)，Q值增大，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，化劑不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.由題意得，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

B.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率；

C.變化，該過程為放出熱量；

D.催化劑不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，解題的關(guān)鍵是掌握可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全和催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，此題難度不大。16.解：時(shí)，容器壓強(qiáng)逐漸減小，說(shuō)明消耗氧氣，為吸氧腐蝕，故A正確；

B.由圖時(shí)可知，酸度不同，壓強(qiáng)不同，腐蝕的主要類型可能不同，故B正確；

C.析氫腐蝕消耗氫離子，吸氧腐蝕生成氫氧根離子，則兩組溶液的pH一定逐漸變大，故C正確；

D.改用鹽酸，發(fā)生腐蝕的類型與溶液的pH大小有關(guān)，腐蝕速率不一定變大，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

由圖可知，鐵在時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，正極生成氫氣，容器壓強(qiáng)增大，時(shí)，容器壓強(qiáng)逐漸減小，說(shuō)明消耗氧氣，為吸氧腐蝕，以此解答該題。

本題考查金屬的腐蝕，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握?qǐng)D象的分析，掌握金屬腐蝕的原理，題目難度不大。17.解：濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鋁不溶解，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，可驗(yàn)證醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故B正確；

C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣氧化亞鐵離子，不能氧化氯離子，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，二氧化硫水溶液呈酸性，紫色石蕊變紅色，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

B.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁；

C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣氧化亞鐵離子；

D.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。18.解：鐵離子的氧化性大于氫離子的氧化性，若X中含有鐵，且Fe少量時(shí)，無(wú)氣體生成，故A錯(cuò)誤；

B.若向Y中滴入KSCN溶液顯紅色，可知溶液Y含鐵離子，但X中可能含少量Fe，故B錯(cuò)誤；

C.Y中一定含亞鐵離子，能使高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.硫酸足量，若Y中加少量NaOH先與硫酸反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的殘留固體X中一定含四氧化三鐵，可能含F(xiàn)e，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到溶液Y，若Fe不足，溶液Y中含鐵離子、亞鐵離子；若Fe足量，Y中只含亞鐵離子，以此來(lái)解答。

本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。19.解：過程Ⅰ中N元素的化合價(jià)降低，所以過程Ⅰ還需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.過程I中，參與反應(yīng)的與的反應(yīng)方程式為：，則過程Ⅱ反應(yīng)后酸性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.過程Ⅲ中，反應(yīng)的方程式為，則參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為4：3，故C正確；

D.由反應(yīng)物、生成物可知該過程的總反應(yīng)是，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.過程Ⅰ中N元素的化合價(jià)降低；

B.過程Ⅱ中，參與反應(yīng)的與的反應(yīng)方程式為：，據(jù)此判斷；

C.過程Ⅲ中，反應(yīng)的方程式為；

D.由反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)方程式。

本題為綜合題，考查了氧化還原反應(yīng)概念判斷，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意由反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)方程式，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。20.解：時(shí)發(fā)生反應(yīng)，且過量，部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，則此時(shí)溶液中的含氯微粒為：、、HClO、，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合分析可知，時(shí)發(fā)生反應(yīng)，時(shí)與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、，故B錯(cuò)誤；

C.時(shí)，部分逐漸轉(zhuǎn)化為，溶質(zhì)為NaCl、NaClO、，水解溶液呈堿性，，結(jié)合電荷守恒可知：，故C錯(cuò)誤；

D.時(shí)，結(jié)合Cl原子守恒可知，根據(jù)反應(yīng)可知，段增加的，則時(shí)，故D正確；

故選：D。

氯氣轉(zhuǎn)化為和時(shí)，Cl元素化合價(jià)均升高，結(jié)合化合價(jià)升降相等可知，反應(yīng)產(chǎn)物中一定還存在；時(shí)為0，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)；時(shí)開始生成，且的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，說(shuō)明此時(shí)間段與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、；時(shí)的物質(zhì)的量逐漸減小，的物質(zhì)的量逐漸增大，說(shuō)明氯氣已經(jīng)反應(yīng)完畢，逐漸轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)為，以此分析解答。

本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度中等。21.解：硅為14號(hào)元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)則，可知核外電子排布為，硅原子與鋁原子核外電子層數(shù)相同，硅原子核電荷數(shù)大，半徑小，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，

故答案為：；<；；

氟化鋁為離子晶體，微粒間通過離子鍵結(jié)合，氯化鋁為分子晶體，微粒間通過分子間作用力結(jié)合，離子鍵強(qiáng)度大于分子間作用力，故離子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體，

故答案為：氟化鋁為離子晶體，氯化鋁為分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高。

依據(jù)題干信息，類鋁與鋁為同主族元素，結(jié)構(gòu)相似，故最外層為3個(gè)電子，鋁的最外層核外電子排布為，類鋁在鋁下一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層，為，

故答案為：；類鋁與鋁同主族，故最外層為3個(gè)電子，在鋁下一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層。

將題干前兩個(gè)方式相加可知，制取硅的反應(yīng)為，制取鋁的反應(yīng)為，故得到的最終還原產(chǎn)物為Al、Si，兩個(gè)反應(yīng)中C均作還原劑生成CO，故1molC反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，

故答案為：Al、Si；個(gè)。

硅為14號(hào)元素，可得核外電子排布，原子半徑大小，取決于電子層數(shù)和核電荷數(shù)，鋁有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)；

通過判斷物質(zhì)的晶體類別，比較物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低；

依據(jù)鋁的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)類鋁的原子結(jié)構(gòu)；

將所給方程式加和得到總反應(yīng)方程式，判斷產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低比較、同主族元素性質(zhì)推斷，注意同主族元素結(jié)構(gòu)的相似性。22.解：中含有的官能團(tuán)名稱為羥基、碳碳雙鍵，A的分子式為；④為羧酸和醇的酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，

故答案為：羥基、碳碳雙鍵；；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；

反應(yīng)②為醇羥基的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2，

故答案為：2；

合成過程中使用TBSCl試劑的目的是保護(hù)基團(tuán)不被氧化，

故答案為：保護(hù)基團(tuán)不被氧化；

的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：

①能使石蕊試液變色，說(shuō)明含有；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有；

③分子中含有兩個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或或

或，

故答案為：或或或或；

由乙酸和1，丁二烯為原料合成，可由乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可由發(fā)生水解反應(yīng)得到，可由1，丁二烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，其合成路線為，

故答案為：。

A中醇羥基上的氫原子被取代生成B，B中醇羥基被氧化生成C中羰基，對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C中羰基被取代生成、然后氯原子水解生成醇羥基，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E中醇羥基，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、F中分子式知，被氧化生成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H中含有兩個(gè)酯基，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

由乙酸和1，丁二烯為原料合成，可由乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可由發(fā)生水解反應(yīng)得到，可由1，丁二烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到。

本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析、推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，利用反應(yīng)前后物質(zhì)碳鏈結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)變化正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移、逆向思維結(jié)合原料和目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)差異性進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)，題目難度中等。23.解：沉淀池中硫酸鈣、水、二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，化學(xué)方程式為；從沉淀池中分離出硫酸銨需要除掉碳酸鈣沉淀，故需要的操作有，過濾、蒸發(fā)、洗滌、烘干，

故答案為：；過濾；蒸發(fā)；

尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣的綜合利用，生產(chǎn)中的循環(huán)使用都屬于“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計(jì)，

故答案為：尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣的綜合利用；生產(chǎn)中的循環(huán)使用；

氨氣易溶于水，故導(dǎo)管a下端連接粗管的目的是防止極易溶于水的產(chǎn)生倒吸；二氧化碳不易溶于水，與硫酸鈣溶液反應(yīng)接觸過少，故在導(dǎo)管b下端使用多孔球泡，所以其目的是增大溶解性較小的與溶液的接觸面積，使微溶物轉(zhuǎn)化為難溶物的反應(yīng)更充分，

故答案為：防止極易溶于水的產(chǎn)生倒吸；增大溶解性較小的與溶液的接觸面積，使微溶物轉(zhuǎn)化為難溶物的反應(yīng)更充分；

在溶液中加入過量的甲醛溶液，搖勻充分反應(yīng)后溶液呈酸性，加入滴甲基橙試液，容易變紅色，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液與溶液中的氫離子中和，當(dāng)加入最后一滴后，溶液立即由紅色轉(zhuǎn)化為橙色，并且30秒內(nèi)不變色，即為終點(diǎn)，

故答案為：加入最后一滴后，溶液立即由紅色轉(zhuǎn)化為橙色，并且30秒內(nèi)不變色，即為終點(diǎn)；

離子方程式為，其中消耗了氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，氫氧根離子的物質(zhì)的量=氫離子的物質(zhì)的量=銨根離子的物質(zhì)的量元素的物質(zhì)的量，故溶液中N的質(zhì)量，250mL溶液中含有N元素的質(zhì)量為，N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

甲醛被氧化，則反應(yīng)掉相同量的，加入的甲醛的量需增加，同時(shí)甲醛被氧化生成甲酸，導(dǎo)致溶液中濃度較高，消耗氫氧化鈉溶液的體積增大，使氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略高，故a正確；

沒有進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，