安徽省淮北市鐵佛中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省淮北市鐵佛中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品B．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)D．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸參考答案：D略2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是參考答案：D略3.有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是(

)

A．取少量未知溶液，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液

D．用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液參考答案：D略4.對某溶液進(jìn)行下列操作，結(jié)論正確的是

A．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32–B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42–D．加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有NH4+參考答案：D略5.已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（）

參考答案：答案：B

6.下列說法正確的是(

)A．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯B．用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同C．聚乳酸（

）分子中存在酯基、羧基、羥基

D．有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O參考答案：C略7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（）A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D．若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素，據(jù)此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素．A．若Y為Si，則電負(fù)性Si＜C，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．Y、Cl形成的分子可以為SiCl4，為正四面體構(gòu)型，故C正確；D．WY2分子應(yīng)為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及原子電負(fù)性、半徑比較、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意Y元素的不確定性，難度中等．8.2011國際化學(xué)年瑞士發(fā)行了一枚印有維生素C（只含C、H、O三種元素）分子球棍模型的郵票（如右圖），以紀(jì)念化學(xué)家Reichstein1933年首先合成維生素C。下列關(guān)于維生素C的說法正確的是A．維生素C的分子式C6H10O6B．維生素C不能使酸性高錳酸鉀褪色C．維生素C分子含有3個(gè)手性碳原子D．1mol維生素C與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2molH2參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是（）A．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOC．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－參考答案：答案：C10.有人建議用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG定義為AG=lg[c(H+)／c(OH-)]在AG=12的某五色溶液中能大量共存的離子組是

（

）

A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

B．K+、Na+、HC03-、Cl-

C．NH4+、K+、Cl-、I-

D．Cu2+、Fe2+、S042-、N03-

參考答案：AC略11.下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法錯(cuò)誤的是A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上參考答案：B略12.下列說法不正確的是

(

)①

將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②

將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③

向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO④

將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤

使用明礬可以對水進(jìn)行消毒、殺菌A．只有②

B．①②③⑤ C．①③④⑤

D．①②③④參考答案：C略13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物，在一定條件下可與X的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.元素X與元素Z均可形成含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物C.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Y的簡單離子的半徑小于Z的簡單離子的半徑，且二者在水溶液中不能大量共存參考答案：C短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X是C元素；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于13，故Z處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；W原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)小于6，則W是Li元素。A.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，加熱條件下，碳能夠與濃硫酸反應(yīng)，故A正確；B.C與S均可形成含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物，如乙烷和硫化氫，故B正確；C．W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.Al3+核外有2個(gè)電子層，S2-有3個(gè)電子層，Al3+半徑小于S2-，二者在水溶液中能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與位置關(guān)系的應(yīng)用，充分利用原子結(jié)構(gòu)的知識推斷元素的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意碳的氫化物有很多種，所有的烴都是碳的氫化物。14.下列實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是（

）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有碘離子D淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖

參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色；D、醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下才能發(fā)生．解答：解：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)，只有在堿性環(huán)境下才能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸，溴單質(zhì)同時(shí)被還原為溴離子，而褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色，可以用此現(xiàn)象檢驗(yàn)碘離子的存在，故C正確；D、淀粉和稀硫酸混合共熱后，加入過量的氫氧化鈉中和硫酸，再加少量新制氫氧化銅懸濁液，如果產(chǎn)生紅色沉淀，可以證明淀粉水解可生成葡萄糖，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大．15.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是（）A、氯氣通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B、向Fe(OH)3中加入氫溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+H2OD、向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。（1）鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是

。（2）推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe3+；②只有Fe2+；③

。甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液。

假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是

。（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振蕩，KMnO4紫色褪去。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（填寫字母序號）。a.可能有Fe2+

b.可能無Fe2+

c.一定有Fe2+

根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡述理由：

。參考答案：（1）2Fe+3Cl2

2FeCl3

（2）③含有Fe3+

和Fe2+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式溶液呈紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（3）a；因?yàn)檫€原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能無Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3

MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3+□CI-

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH[來10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——開始溶解的pH—10．5——Ksp5．6×—6．8×2．8×（5）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。參考答案：（1）增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。

（2）（3）

（4）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）略18.燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ?mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1則CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=．（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知在壓強(qiáng)為aMPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見圖：①此反應(yīng)為（填“放熱”、“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比[]，則K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式．③在aMPa和一定溫度下，將6molH2和2molCO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（在答題卡的方框內(nèi)寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）參考答案：（1）﹣865kJ?mol﹣1；（2）①放熱；不變；②O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；③設(shè)CO2物質(zhì)的量變化量為xmol，則：

2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）開始（mol/L）：1

3

0

0變化（mol/L）：x

3x

0.5x

1.5x平衡（mol/L）：1﹣x

3﹣3x

0.5x

1.5x測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即），所以×100%=16.7%，解得x=0.80，則CO2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=80%，答：CO2的轉(zhuǎn)化率是80%．考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的計(jì)算．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題．分析：（1）根據(jù)蓋斯定律用已知的反應(yīng)來求未知反應(yīng)的焓變；（2）①由圖可知溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越小，則平衡逆移；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；根據(jù)溫度對平衡的影響分析△H的符號；②甲醚作為燃料電池的原料．甲醚在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電極書寫方法寫出電極反應(yīng)；③利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%求出二氧化碳的轉(zhuǎn)化量，再求轉(zhuǎn)化率．解答：解：（1）因蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的．兩式相加，可得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1730kJ/mol，所以CH4（g）+NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣865kJ/mol，故答案為：﹣865kJ?mol﹣1；（2）①由圖可知溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越小，則平衡逆移，所以升高溫度，K減?。籏只受溫度影響，若溫度不變，提高投料比，則K不變；因?yàn)闇囟仍礁?，CO2轉(zhuǎn)化率越小，則平衡逆移，所以該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故答案為：放熱；不變；②若用甲醚作為燃料電池的原料，甲醚在負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故答案為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；③設(shè)CO2物質(zhì)的量變化量為xmol，則：

2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）開始（mol/L）：1