浙江省衢州市江山市第六高級中學高一化學模擬試卷含解析

浙江省衢州市江山市第六高級中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．氧化還原反應的實質是化合價發(fā)生變化B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生電泳現象C．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體D．同溫同壓下，相同體積的任何物質一定含有相同數目的分子參考答案：BC2.下列有關物質檢驗的操作、現象及結論均正確的是（）選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32﹣C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．專題：物質檢驗鑒別題．分析：A、能夠與氯化鋇反應生成不溶于鹽酸的沉淀的離子可能為銀離子、SO42﹣離子；B、能夠使澄清石灰水不存在的氣體有二氧化碳和二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等；C、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子；D、焰色反應的火焰為黃色的離子為鈉原子，溶液中一定含有鈉離子，可能為鈉鹽、氫氧化鈉．解答：解：A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B、向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，產生的氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，所以不一定存在CO32﹣，故B錯誤；C、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故C正確；D、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，有可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意明確常見離子（硫酸根離子、氯離子、銨離子等）的檢驗方法，選項D為易錯點，注意含有鈉離子的不一定為鈉鹽，注意認真分析、理解題意．3.下列說法正確的是A．金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質C．存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因D．通過氯化鐵溶液和氫氧化鈉的濃溶液反應可以制得氫氧化鐵膠體參考答案：略4.將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察到的現象是（）A．有紫黑色固體析出 B．形成均勻的紫紅色溶液C．液體分層，下層紫紅色 D．液體分層，上層紫紅色參考答案：C【考點】氯氣的化學性質．【分析】少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來解答．【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，故選C．5.關于化學鍵的下列敘述中正確的是A．離子化合物不含共價鍵

B．共價化合物可能含有離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物不含離子鍵參考答案：D略6.2007年10月24日，我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”順利升空。據科學家預測，月球土壤中吸附著數百萬噸可作為核聚變材料的23He。下列關于23He的說法正確的是

A．與24He互為同位素

B．中子數為3

C．帶2個單位正電荷

D．原子最外層有1個電子參考答案：A略7.在某無色透明的溶液中,下列各組離子能大量共存的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A.K+,H+,I-,SO32-

B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO42-C.K+,Na+,Br-,MnO4-

D.K+,OH-,S2-,NO3-參考答案：D8.a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，電流由a經導線流向b，c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，a極上產生大量氣泡，b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a參考答案：D【分析】原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導線流向負極，正極上得電子發(fā)生還原反應?！驹斀狻縜、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，電流由a經導線流向b，金屬的活動性順序b>a,c、d相連時，電子由d到c,金屬的活動性順序d>c；a、c相連時，a極上產生大量氣泡,金屬的活動性順序c>a，b、d相連時，H+移向d極，金屬的活動性順序b>d,金屬的活動性順序b>d>c>a，故選D?！军c睛】本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強弱判斷，解題關鍵：明確原電池正負極與金屬活潑性的關系，再結合正負極的判斷方法分析解答。

9.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n，則B的原子序數不可能為A.n+8

B.n+18

C.n+32 D.n+20參考答案：D10.W、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數比內層電子數多3，W、Y原子的電子數總和與X、Z原子的電子數總和之比為1∶2。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B.X與Y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.由W、R、X三種元素組成的化合物只能是酸或堿參考答案：B根據題目描述這五種元素是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y為Na元素，W與Y同主族，且原子序數最小，所以W為H元素，R原子最外層電子數比內層電子數多3，則R為N元素，又W、Y原子的電子數總和為1+11=12，則X、Z原子的電子數總和為24，且X與Z同主族，所以X為O元素，Z為S元素。分析如下：A、原子半徑：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，所以A錯誤；B、氧和鈉可形成Na2O或Na2O2，其中Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，所以B正確；C、H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、由H、N、O三種元素組成的化合物可能是酸HNO3、可能是堿NH3·H2O，也可能是鹽NH4NO3，所以D錯誤。本題正確答案為B。11.下列有關反應速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快反應速率B.其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率加快C.在碳酸鈣和鹽酸反應中，加多些碳酸鈣可使反應速率明顯加快D.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液參考答案：D【詳解】A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，改用98%的濃硫酸不能加快反應速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強，增加單位體積內活化分子的個數，使化學反應速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數，即多加些碳酸鈣不能使反應速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構成原電池，加快反應速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。12.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（

）A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑參考答案：DA、此反應是氧化還原反應，但也是置換反應，故A錯誤；B、此反應不是氧化還原反應，且屬于分解反應，故B錯誤；C、此反應是氧化還原反應，但也屬于化合反應，故C錯誤；D、此反應是氧化還原反應，不屬于四大基本反應類型，故D正確。故選D。13.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是A．反應的化學方程式：2MN

B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略14.已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列關于此反應的說法中錯誤的是(

)A．升高反應體系的溫度，可使反應速率變大B．該反應中N2不可能100%轉化為NH3C．該反應達到平衡狀態(tài)時．N2、H2和NH3三者的濃度一定相等D．為了提高H2的轉化率，可適當提高N2的濃度參考答案：C15.如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④飽和NaCl溶液

A．②B．②③C．①②③D．①②④

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)A、B、C三個燒杯中分別盛有物質的量濃度相同的足量稀硫酸。⑴A中反應的離子方程式為____________________________________________________⑵B中Fe電極所發(fā)生反應的電極反應式為________________________________________，Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)⑶C中若正極產生112mL氣體(標準狀況)，則負極金屬質量減少_____________g。⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。參考答案：（8分）⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）⑵Fe－2e－=Fe2+（1分）增大（1分）0.12g（2分）⑶BAC

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ，946kJ：則1molN2完全轉化成NH3

熱量（填：吸收或放出）

kJ；1molH2完全轉化成NH3

熱量（填：吸收或放出）

kJ（結果保留兩位小數）；理論上，每生成1molNH3，

熱量（填：吸收或放出）

kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？

參考答案：放出，92；放出，30.67；放出，46（每空1分）；該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度（既化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值。（2分）18.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素是

（填名稱）,W在周期表中的位置

。（2）X與Y形成化合物的電子式為

，X與W組成的化合物中存在

鍵（填“離子”“共價”）。（3）①寫出實驗室制備YX3的化學方程式：

②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2molYX3氣體時放出92.4kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。則A的名稱

是

。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀