河北省保定市第十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

河北省保定市第十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是A．溴苯中混有Br2，將其倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入足量的氫氣進(jìn)行反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在濃硫酸存在的條件下加熱使乙酸酯化D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液進(jìn)行洗氣參考答案：BC略2.下表各選項(xiàng)中，不能通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的一組化合物是

ABCDYCO2SiO2Na2O2Fe2O3WMgOCONaOHAl2O3

參考答案：C【詳解】A、鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，能通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A不符合；B、碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和硅，能通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，B不符合；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是置換反應(yīng)，C符合；D、鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，能通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D不符合；答案選C。3.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A.BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B.K2SO4、CuSO4一定不存在C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D.C為單一溶質(zhì)溶液參考答案：B試題分析：固體為白色粉末，說明不存在硫酸銅；溶于水得到濾渣A和濾液C，A能全部溶解在鹽酸中得到氣體B，說明A是碳酸鈣。C中通入CO2生成白色沉淀，說明C中含有鋇離子，則原混合物中含有氯化鋇和氫氧化鈉，不存在硫酸鉀。C是氯化鋇和氫氧化鈉組成的混合液，答案選B。4.下列說法中，正確的是()A．液氯和氯水都含有氯離子B．氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色C．鹽酸和氯水都含有氯離子D．鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色參考答案：C解析：A項(xiàng)，液氯中不含有Cl－；B項(xiàng)，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布條褪色；D項(xiàng)，鹽酸不能使有色布條褪色。5.下列常用的實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶參考答案：D【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，普通漏斗常用于過濾分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或固液分離．【解答】解：A、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故A正確；B、用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B正確；C、用于沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C正確；D、用于配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液，不屬于物質(zhì)的分離，故D錯誤．故選D．6.下列變化可以直接通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是

（

）

A.CH3CH2OH→CH3CHO

B.

C.

CH2==CH2→CH3–CH2Br

D.CH3COOH→(CH3COO)2Ca參考答案：B略7.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研宄中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是(

)①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；高溫下鐵與水反應(yīng)也生成堿和H2②氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅④鋁和硫反應(yīng)生成Al2S3；鐵與硫反應(yīng)生成Fe2S3A.③④

B.①③④

C.②④

D.①②③參考答案：B【詳解】①活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和H2，故錯誤；②難溶性的堿受熱分解，生成對的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，故正確；③碳酸鈉、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液均水解顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅，故錯誤；④鋁和硫反應(yīng)生成Al2S3；由于硫的氧化性較弱，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，不存在Fe2S3，故錯誤；故答案選B。8.圖是某些實(shí)驗(yàn)的部分裝置，其中所注明的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ǎ〢．除去CO氣體中的CO2氣體B．分離碘酒中的碘和酒精C．驗(yàn)證NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．加入集氣瓶的導(dǎo)管錯誤，應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”的方式；B．碘單質(zhì)易溶于酒精，混合液不分層；C．裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大；D．氯化氫極易溶于水，應(yīng)該防止倒吸．【解答】解：A．洗氣時導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，圖示裝置不合理，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯誤；B．碘易溶于酒精，無法通過分液分離碘酒中的碘和酒精，故B錯誤；C．裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大，可檢驗(yàn)NH3氣體在水中的溶解性，故C正確；D．HCl極易溶于水，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，導(dǎo)致的漏掉口應(yīng)該稍稍與液面接觸，故D錯誤；故選C．9.如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意思，下列說法中，不正確的是（）A．原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池放電時，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；構(gòu)成原電池的條件之一是：化學(xué)反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原且放熱的反應(yīng)．【解答】解：A、該原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，且構(gòu)成原電池的條件之一是：化學(xué)反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原且放熱的反應(yīng)，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故A正確．B、原電池工作時，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電子從鋅極流出，故B正確．C、原電池工作時，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上有銅單質(zhì)析出導(dǎo)致CuSO4溶液藍(lán)色變淺，故C錯誤．D、如果將Cu電極改為Fe電極，鋅的金屬性大于鐵，所以Zn電極依然作負(fù)極，故D正確．故選C．10.已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2—＞Z—參考答案：C略11.只用一種試劑可將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四種溶液區(qū)分開，這種試劑是A.Ba(OH)2溶液

B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液

D.NaOH

溶液參考答案：AA．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液分別與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象依次為：白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，選項(xiàng)A正確；B．四種溶液均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分，選項(xiàng)B錯誤；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分，選項(xiàng)C錯誤；D．（NH4）2SO4、NH4Cl均與NaOH溶液反應(yīng)生成刺激性氣體，不能區(qū)分，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的區(qū)分，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同的不能區(qū)分，NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四種溶液分別與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象依次為：白色沉淀、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，以此來解答。12.下列說法不正確的是A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒 B．金屬鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆D．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑參考答案：B試題分析：A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒，A正確；B．金屬鎂是活潑的金屬，不能作耐高溫材料，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，B錯誤；C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，C正確；D．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑，D正確，答案選B。13.下列敘述中正確的是（

）A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的主族序數(shù)B.元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行C.除短周期外，其他周期均是18種元素D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：B【詳解】A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上不一定都等于該元素所屬的族序數(shù)，如氟元素沒有正價，氧元素沒有最高正價，故A錯誤；B.元素周期表有18個縱行，分為7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族（第8、9、10三個縱行），故B正確；C.元素周期表中第六、七周期存在鑭系和錒系，第六周期有32種元素，故C錯誤；D.X2+的核外電子數(shù)目為18，質(zhì)子數(shù)為18+2=20，為Ca元素，位于第四周期第ⅡA族，故D錯誤。故選B。14.下列遞變規(guī)律正確的是(

)A.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)B.P、S、Cl元素的最高正價依次降低C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱參考答案：D【詳解】A、非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A錯誤；B、同周期元素從左到右最高正價依次升高，P、S、Cl元素的最高正價依次升高，故B錯誤；C、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，故C錯誤；D、同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故D正確。

15.100mL0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為(

)A．0.2mol?L﹣1 B．0.25mol?L﹣1 C．0.4mol?L﹣1 D．0.5mol?L﹣1參考答案：C【分析】根據(jù)n=cV計(jì)算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算各自含有SO42﹣離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO42﹣的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO42﹣離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=來計(jì)算SO42﹣離子的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1mL×0.3mol/L=0.03mol，則n（SO42﹣）=為0.03mol，Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為：0.05mL×0.2mol/L=0.01mol，則n（SO42﹣）=3×0.01mol=0.03mol，所以混合后溶液中（SO42﹣）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的體積可以粗略認(rèn)為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度==0.40mol/L，故選C．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，是一道基礎(chǔ)知識題目，注意根據(jù)公式來計(jì)算．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來探究鈉與水反應(yīng)(鐵架臺等儀器略去)。實(shí)驗(yàn)前在橡膠塞下端打一個小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi)。在玻璃反應(yīng)管內(nèi)裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實(shí)驗(yàn)時，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起，使鈉與水接觸，反應(yīng)管內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應(yīng)管內(nèi)。(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明___________________________________；向燒杯中的溶液中滴加______________，溶液變紅，說明鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。(3)如果實(shí)驗(yàn)前加入反應(yīng)管內(nèi)水的體積為amL，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質(zhì)量至少為________g(設(shè)當(dāng)時實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為VmL/mol)。參考答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)鈉與水的反應(yīng)過程中有熱量放出，Na熔點(diǎn)較低酚酞試液(3)

解析：(3)V(H2)＝V(水)＝amLn(H2)＝＝mol由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol1moln(Na)moln(Na)＝2×molm(Na)＝mol×23g/mol＝g三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在水溶液中反應(yīng)關(guān)系如下：⑴試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

，C

，D

，E

，F(xiàn)

。⑵寫出A溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：略18.常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

上圖是乙醇燃料電池工作時的示意圖，甲池使用Pt作電極材料，乙池中的兩個電極一個是石墨，一個是鐵，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，回答下列問題：（1)乙池為

裝置，M的電極材料是

，N為

極，電極反應(yīng)式為

（2）甲池通入氧氣的一端為

極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為

（3）工作中當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，甲池中理論上消耗氧氣

L。（4）如果將乙醇改為氫氣，其負(fù)極反應(yīng)式為____________________________。參考答案：略19.（2015秋?贛州期中）Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫字母）．A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（5）配平方程式：KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．參考答案：1.B

2.0.33.ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O4.5.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：（1）根據(jù)氯元素的化合價變化來確定其性質(zhì)；（2）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；（3）改寫方程式時Ca（ClO）2、HCl、CaCl2寫成離子，其它保留化學(xué)式；（4）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2；（5）反應(yīng)中KM