初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(1-3單元)

九年級(jí)學(xué)冊(cè)知識(shí)總第一單元走進(jìn)化學(xué)界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。區(qū)別：否有新物質(zhì)成。聯(lián)系：質(zhì)在發(fā)生化變化的程中同時(shí)會(huì)生物理化。注意：燈通電發(fā)光物理變3、物質(zhì)的性質(zhì)：一般描述用“能、可以、是、容易”等詞物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色味、態(tài)、密、硬度熔點(diǎn)、沸點(diǎn)揮發(fā)性。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性助燃性、氧性、還性、穩(wěn)定性4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既包含物理變化（蠟燭熔化）又包含化學(xué)變化（蠟燭燃燒蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體二氧化碳、水多6、各種常見儀器：試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一斜二送三直立）塊狀—鑷子（一橫二放三慢豎）（2）液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心對(duì)口緊挨著慢倒；試管略傾斜討論：細(xì)口瓶的塞為什么要倒在桌子？防止藥污染蝕桌面避免試受到污染2.倒液體時(shí)細(xì)口瓶什么要緊挨試管口防止藥流出試管外3.細(xì)口瓶倒體時(shí)，什么貼標(biāo)簽一面要向手心處？防止殘的液體流下蝕標(biāo)簽4.完液體后為什么立即蓋緊瓶，并把子放回原處防止試揮發(fā)和避免劑受到染（3）量筒：①無(wú)0’刻度；②正確讀數(shù)：視線體凹液的最低處保持水平仰視：數(shù)偏小俯視：讀數(shù)大（4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須燈帽滅酒精燈，禁止用嘴1

吹。②火焰分三層：外焰（溫度最高焰、焰心（溫度最低）對(duì)物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：對(duì)液體熱：試管外保持干，試管中液不超過(guò)管容積的，試管口向上與桌成角，先預(yù)熱用酒精的外焰加熱試管口可對(duì)人，熱后的試管不能立接觸冷水或冷水沖。對(duì)固體熱：試管外保持干，試管口略下傾斜先預(yù)熱再加，加熱外焰。（6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶等（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2mL固體只需蓋滿試管底部即可。第二單元我們周圍的空1空氣的組成：2、空氣是一種寶貴的資源3、學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)特點(diǎn)一”字母表示A+B→AB分解反應(yīng)：特點(diǎn)一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)屬于基反應(yīng)類型）4、催化劑：特點(diǎn)變兩不變”一變：變化學(xué)反應(yīng)率；兩變：質(zhì)量和學(xué)性質(zhì)變。5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：SO、NO、CO、可吸入的顆粒物和等。2232

注意：CO不屬于空污染指數(shù)2第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧1、原子的構(gòu)成質(zhì)子+)原子核(+)

知識(shí)點(diǎn)原子

中子(帶)核外電子(-)原子不帶電：質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷量相等電性相反（1）質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）①定義以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。②注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。③沒有單位2、元素（1義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）本質(zhì)區(qū)別，決定因素：質(zhì)子數(shù)（3）特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)（4）地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫（最多的金屬元素：鈣）3、分子與原子分子

原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的原子是化學(xué)變化中的最小微微粒

粒。相同點(diǎn)聯(lián)系區(qū)別

體積和質(zhì)量都很小；都在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子間和原子間都有間隔；同種分子（原子）性質(zhì)相同分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒?；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反的實(shí)質(zhì)：在學(xué)反應(yīng)分子分為原，原子新組合成新分子。4、原子和元素的比較原子概念化學(xué)變化中的最小粒子

元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征

表示具體的粒子也表示種類既講種類也講個(gè)數(shù)。

表示種類是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言具有宏觀含義我們的時(shí)所說(shuō)的“鐵、補(bǔ)”指的是補(bǔ)素。5、元素周期表：每行叫周期、每列叫族規(guī)律：一周期元素原子電層數(shù)相同，左到右素的原子最層電子數(shù)遞增同一族素的原子最層電子相同，從上下元素原子電子層遞增；6、核外電子的排布（1）原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示。3

（2）電子電子層的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層電子層不超過(guò)8個(gè)，（只有一層的不超過(guò)個(gè)）最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7、離子（1）離子是帶電的原子或原子團(tuán)（2）原子和離子的比較原子離子定義

反應(yīng)中最小微粒

帶電的原子（或原子團(tuán)）帶電荷電性不帶電陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)陰離子：所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)聯(lián)系

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子離子：酸根離子7、化學(xué)式與化合價(jià)

4

2-

碳酸根

3

2-

氫氧根OH

-

硝酸根NO

3

-

銨根NH

4

+掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：（1）記住常見元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯2價(jià)②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，素正負(fù)合價(jià)代數(shù)和零（3）掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。（4）常見的化合價(jià)。巧記化價(jià)方法一價(jià)氫鉀鈉銀二價(jià)氧鋇鎂鋅三鋁四五價(jià)磷二三鐵二四碳二四六都齊全負(fù)一硝氫氧根負(fù)二碳硫酸根正一價(jià)是銨根8、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：①相對(duì)分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為物質(zhì)的分類4

純凈物二氧錳32加熱4純凈物二氧錳32加熱4242物質(zhì)

純凈物一種物組成混合物兩種或種以上物

單質(zhì)由一種素組成的化合物由不同元素組成的凈物

氧化物酸堿鹽

由兩種成中一氧元素物質(zhì)組成實(shí)題一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法分解過(guò)化氫（H）22加熱氯鉀（KClO）二氧化錳（MnO）的合物32加熱高酸鉀（KMnO）42．實(shí)原理：分解過(guò)氧化氫（O）22過(guò)氧化氫水+氧氣HO22

HO+O2

2加熱氯酸鉀（l）3氯酸鉀二氧化氯化+氧氣加熱KClO+O加熱高錳酸（）4(3)高酸鉀錳酸鉀二氧錳+氧氣

△

K

+O

2（1）物理性質(zhì)通常狀態(tài)下，無(wú)色無(wú)味氣體密度比空氣大，不易溶于水；（2）化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；②收集方法：向上排氣法：排水法：③發(fā)生裝置：由反應(yīng)物的態(tài)、反條件決定固固加型（高錳酸制氧氣氯酸鉀與二化錳制氣）固液不熱型（過(guò)氧氫制氧）5

使用長(zhǎng)漏斗時(shí)，長(zhǎng)漏斗的端必須插入體中，止生成的氣從長(zhǎng)頸斗口逸，所以必須封。（2）體收集裝置①排水法不易溶于水或溶于水的氣體優(yōu)點(diǎn)1.集的體較

②向上排空氣法密度比空氣大的氣體優(yōu)操作便

③向下排空氣法密度比空氣小的氣體點(diǎn)2.于觀是否滿

收集的氣較干燥④驗(yàn)滿：利用排水法：氣泡從瓶外冒出說(shuō)明已收集滿：利用向上排空氣法帶火星木條放在集氣瓶如果木條復(fù)燃則滿。⑤檢驗(yàn)氧氣：用帶火星的木條伸入集氣內(nèi)如果木條復(fù)燃，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。⑥氣密檢查：連接儀器，導(dǎo)管一端放水中，手緊握試管壁，如導(dǎo)管口氣泡冒出，開手導(dǎo)口能形成一水柱，氣密性好。⑦高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：（a什么試管口略向下傾斜？防止冷水回流到熱試管底，炸裂試管（b用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？防止高酸鉀粉末進(jìn)導(dǎo)管（c止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？防止水里的水倒流熱的試底部，使試炸裂；（d）什么時(shí)候開始收集氧氣？當(dāng)導(dǎo)管產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開始集剛開始出的氣體混空氣，收集的氣體純6

3+二、氧氣的工業(yè)制法--分離液態(tài)空氣（物理變化）3+三、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理及方法：利用過(guò)量的紅磷燃燒消耗瓶?jī)?nèi)的氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣壓變小，在大氣壓作用下，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）紅磷燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，生大量煙（2）燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的3、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。（2）裝置氣密性要好）紅磷要過(guò)量4、實(shí)驗(yàn)討論）不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測(cè)出氧氣的體積。（2）進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶?jī)?nèi)氧氣未耗盡；②裝置氣密性不好；③未冷卻至室溫就打開止水夾四、分子的運(yùn)動(dòng)（氨分子的擴(kuò)散）課本P49四個(gè)決定：決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)決定原子質(zhì)量的是原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)比較一：1、元素符號(hào)的意義：宏觀：①表示一種素；有時(shí)表一種物質(zhì)金屬元素、態(tài)非金、稀有氣體微觀：②表示一個(gè)原例如：H：表示氫元素；一個(gè)氫原子He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子★當(dāng)元符號(hào)前出現(xiàn)字時(shí)，有微觀意義符號(hào)前幾就表示幾原子例如：3H：3個(gè)氫原子4C：4個(gè)碳原子nFe:n個(gè)鐵原子2Ar：2個(gè)氬原子2、離子符號(hào)的意義個(gè)鋁離子

鋁離或一個(gè)鋁子

每個(gè)離子帶三單位正電

個(gè)

3SO

有43、化學(xué)式的意義宏觀：①表示這種物質(zhì)②表示元素組成微觀：③