高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2023/5/25重點(diǎn)和熱點(diǎn)：1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念,了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),燃燒熱和中和熱;2.熱化學(xué)方程式的書寫與判斷對錯;3.判斷各種條件下反應(yīng)熱或△H的數(shù)量大小;4.反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算問題,蓋斯定律的運(yùn)用;5.中和熱實(shí)驗(yàn)測定;6.常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)等意識。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的判斷正誤、反應(yīng)熱或△H數(shù)量大小的判斷。1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化;知識點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的概念辨析2、放熱反應(yīng)：原因：反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量。

常見的放熱反應(yīng)：①燃燒與緩慢氧化，②中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，④生石灰和水反應(yīng)等。有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。

3、吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：一般的分解反應(yīng);

Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl反應(yīng)。C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)C+CO22CO

原因：反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量。有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則放出熱量。由于放熱反應(yīng),使反應(yīng)本身的能量降低,規(guī)定ΔH<0或ΔH為“-”.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則吸收熱量。如下圖所示：吸熱反應(yīng)，使反應(yīng)本身的能量升高ΔH>0或ΔH為“+”

.4.從物質(zhì)包含的能量角度理解反應(yīng)熱ΔH=∑生成物能量-∑反應(yīng)物能量5.從化學(xué)鍵的角度理解反應(yīng)與能量變化的關(guān)系鍵能數(shù)據(jù)：H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/molH-Cl431kJ/mol鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系:△H=∑反應(yīng)物鍵能—∑生成物鍵能（約為）△H=（436+243）-2×431=—183KJ/mol以H2+Cl2=2HCl為例6.反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱⑴反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量符號：單位：⑵燃燒熱：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量⑶中和熱：在稀溶液中，酸跟堿的反發(fā)生中和而生成1molH2O時所放出的熱量因而在寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)或生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量。△HkJ/mol

7.注意問題：例1．下列說法正確的是（）

A．需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

C．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

物質(zhì)反應(yīng)開始時需加熱的反應(yīng)：可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。

反應(yīng)的熱量變化與反應(yīng)發(fā)生是否需要加熱沒有必然聯(lián)系。吸熱反應(yīng)也不一定必須加熱.CD跟蹤練習(xí)：1.反應(yīng)C(石墨)C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知A、石墨比金剛石更穩(wěn)定B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C、金剛石比石墨穩(wěn)定D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化AB2．下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是 （）

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/molD3.下列有關(guān)中和熱的說法不正確的是（）A、在稀溶液里酸與堿反應(yīng)，生成1molH2O(l)放出的熱量，叫中和熱B、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C、書寫中和熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)D、醋酸(aq)與氫氧化鈉(aq)反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－akJ/mol，則a<57.3B知識點(diǎn)2：熱化學(xué)方程式的書寫和判斷正誤1、熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式2、書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：A、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。B、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。C、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。D、各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示＿＿＿＿＿＿，反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)反應(yīng)熱的數(shù)值△H,注意“+、-”反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)物質(zhì)的量（物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)）

練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

1、5克碳酸鈣分解時吸收8.885kJ熱量。

2、1molC與適量的水蒸氣反應(yīng)，需吸收131.3kJ的熱量。

3、1.00L0.10mol/LH2SO4溶液與足量稀的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。

4、57克辛烷完全燃燒恢復(fù)到常溫下放出2759kJ的熱量。1.（2006重慶卷）25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol感悟高考:D2.（05全國卷I）已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol知識脖點(diǎn)3：判傲斷各劑種條屑件下津反應(yīng)淘熱或兇△H的數(shù)焰量大獎小說明冤：由墓于反吩應(yīng)物午或生株成物舒的狀級態(tài)不娛同、降反應(yīng)勵物的嗎數(shù)量饒不同布、反舉應(yīng)產(chǎn)商物不咬同，傅比較鐘反應(yīng)丸熱的往數(shù)量殿多少劫。本知節(jié)識點(diǎn)姻是高挑考的屬重點(diǎn)舞，作裝題時份要分燃清比詳較的公是反應(yīng)事熱值(即Q)還是州“△H”。例1、在楊同溫鞏、同供壓下虛，比刑較下槍列反乞應(yīng)△H1、飼△H2的大課小2H2(g支)+進(jìn)O2(g繞)=侍2H2O(姑g)；△H12H2(g嘗)+矮O2(g炸)=廳2H2O(危l)；△H2分析株：反郊應(yīng)物葉的狀每態(tài)，鄭數(shù)量受和生或成物憂的數(shù)者量都綠相同串，但西由于氣態(tài)敏水轉(zhuǎn)閘化為賢液態(tài)要放河出一糧定數(shù)漿量的蝕熱量∴△H1>△H2S(秒g)教+O2(g燃)=落SO2(g企)；△H1S(S)+憤O2(g速)=另SO2(g咸)；△H2例2、在麗同溫衛(wèi)、同雄壓下愚，比街較下金列反嚷應(yīng)放窩出熱量△H1、△H2的大夏小兩式俘數(shù)量嚼相同栗，S由固即態(tài)吸收色熱量陷轉(zhuǎn)化櫻為氣鄙態(tài)，鏟再氧盆化燃鉤燒生揭成SO2。其產(chǎn)放出惱熱量里的總和皮小于淺由氣址態(tài)S直接饒燃燒產(chǎn)所放備出的刷熱量∴△H1<△H2C(遣S)園+1繼/2政O2(g兔)=尿CO守(g貫)；△H1C(墊S)留+O2(g浙)=仙CO2(g視)；△H2例3、在遠(yuǎn)同溫宮、同耕壓下呼，比贈較下運(yùn)列反應(yīng)△H1、△H2的大難小固態(tài)C氧化鴨為CO，釋副放出熱量H1，CO是氣劃體燃憑料，葡和O2反應(yīng)厘生成CO2，又窗釋放熱量H3，兩暗次釋鴿放熱障量的總和H1＋H3，等展于固蜂態(tài)C氧化廊為氣漲態(tài)CO2釋放司的熱量H2，∴△H1＞△H2H2(g于)+轉(zhuǎn)Cl2(g攜)=給2H恩Cl紅(g真)；△H11/慌2H2(g油)+扯1/泥2C歪l2(g兔)=究H化Cl河(g日)；△H2狀態(tài)園相同禍，但猾數(shù)量葬后式頭僅是烤前式托的一雪半，缸釋放桑的熱惠量也斧應(yīng)是棟前式笛的一默半，例4、在籍同溫貌、同感壓下兆，比列較下雷列反應(yīng)△H1、△H2的大機(jī)小∴△H1＜△H2跟蹤巨練習(xí):1.在同腐溫同值壓下顫，下色列各強(qiáng)組熱畝化學(xué)勞方程憶式中壺，△H2>△跡H1的是(答).A．2H2(g菌)奶+蛙O2(g遣)＝2H2O(井g)；△H12H2(g斥)漏+眨O2(g惑)＝2H2O(賴l)；△H2B．S(梨g)攔+蘭O2(g影)＝SO2(g踏)；傲△H1S(絲式s)偏+孩O2(g籃)＝SO2(g詳)；△H2C．CO質(zhì)(g蹈)笑+懂1/繳2行O2(g灑)解=妻CO2(g護(hù))；△H12C瓦O(愉g)殼+質(zhì)O2(g拳)白=拉2C教O2(g政)；△H2D．H2(g皂)廚+C蠻l2(g挽)＝2H書Cl獻(xiàn)(g樸)；△H11/眾2縱H2(g秋)脈+拌1/落2雅Cl2(g拌)＝HC饒l(賞g)；△H2判斷仁時:先看跳是放鍬熱反踩應(yīng),還是父吸熱畏反應(yīng),然后臉看判過斷的蚊是”Q”還是喬”△H”添.跟蹤捕練習(xí)賴：2．已疼知強(qiáng)航酸與適強(qiáng)堿國在稀圖溶液蒜里反煙應(yīng)的掘中和萍熱可導(dǎo)表示燥為：H+(a姑q)塘+豬O魔H—(a浪q)喜=等=列H2O(國l)；△H館=－57闖.3站KJ投/m蹈olCH3CO扎OH艦(a共q)顫+罵N蓮aO號H(精aq絨)胃==深C棵H3CO會ON至a(聲aq銳)睜+唯H2O(悔l)；艱△H偷=－Q1KJ筒/m儀ol1/伐2H2SO4(濃)研+癥Na神OH華(a撲q)勻=擠=葉1/株2N鞏a2SO4(a首q)賠+稍H2O(查l)；△H腸=－Q2KJ群/m鞏olHN掃O3(a陳q)謎+寇N何aO無H(榜aq先)頃==兔N符aN總O3(a粱q)濱+烈H2O(賀l)；△H服=－Q3KJ汪/m桿ol上述栗反應(yīng)癢均系場在溶殿液中廣進(jìn)行難的反務(wù)應(yīng)，Q1、Q2、Q3的關(guān)丟系正勢確的紙是：A．Q1＝Q2＝Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2＝Q3＞Q1C1.天(20恢04年全勿國理您綜試仰題)已知(1觸)H2(g習(xí))+漁1/淺2O2(g該)染=侵H2O(守g)滿△H1=剃a籃kJ慌·m賴ol-1(2檔)2啄H2(g諒)+坡O2(g餐)想=避2H2O(狡g)勻△H2=椅b晉kJ銀·耳mo輝l-1(3襲)H2(g講)+掏1厭/2油O2(g甩)往=豪H2O(宏l)芬△年H3=勸c幫kJ晃·標(biāo)mo觸l-1(4裹)2粥H2(g眾)+臭O2(g效)堪=息2H2O(融l)獅△H4=殖d希kJ糟·厚mo及l(fā)-1下列退關(guān)系于式中桂正確帽的是A．a(chǎn)＜b＜c＜0考B挎.b＞d＞0把C.鹽2a筒=b＜0露D.向2c稠=奏d＞02.亞(創(chuàng)新臨試題)已知72末3K時,咸2S藥O2(g行)+點(diǎn)O2(g拒)割=濟(jì)2S謙O3(g臂)仁;翁△H臟=-達(dá)Q穴kJ挺·諷mo更l-1,在相撐同條繁件下,向一靜密閉偏容器墳中通省入2m鐵ol關(guān)SO2和1m右ol顏O2,達(dá)到政平衡榜時放狗出的漫熱量欺為Q1;向另浴一容受積相貌同的勒密閉絮容器遵中通堵入1m燈ol瘦SO2和0.脾5m呼ol響O2,達(dá)到面平衡綠時放只出的眨熱量木為Q2;則Q、Q1、Q2滿足阻的關(guān)悅系是炎（僑）A.池Q2=渴Q1/2車B.缸Q2＜Q1/2C.透Q2＜Q1＜Q舒D揚(yáng).潑Q1=巡壽Q2＞Q感悟徹高考盛：知識柴點(diǎn)4:反應(yīng)痛熱的征有關(guān)狀計(jì)算校問題,蓋斯套定盜律的闖運(yùn)用1.反應(yīng)愁熱、柏中和兩熱、恩燃燒罪熱的爆計(jì)算釣；2.蓋斯埋定律方的應(yīng)反用;3.反應(yīng)材熱的曉常用閘計(jì)算再方法:⑴反應(yīng)景熱與供反應(yīng)取物各售物質(zhì)展的物衛(wèi)質(zhì)的自量成過正比;⑵反應(yīng)暖熱=反應(yīng)弦物鍵蔑能總閘和-生成膚物鍵供能總香和;⑶物質(zhì)臟燃燒取放熱耍的計(jì)畫算:Q嗚(放)=削n(可燃馳物)*悟│△釀H│姑.蓋斯太定律化學(xué)鎖反應(yīng)構(gòu)不管連是一畏步完孔成還罵是分娘幾步燃完成,其反夠應(yīng)熱間是相研同的.也就濁是說,在化炕學(xué)反認(rèn)應(yīng)中序，放寫出或蹤蝶吸收低的熱惕量，飽僅決姿定于邁反應(yīng)棚物初抱始狀串態(tài)和杜生成京物的瞧最終透狀態(tài)船，而辯與反短應(yīng)的轟途徑孝無關(guān)墳。（權(quán)或敘胡述為酷：若企是一輸個反宰應(yīng)可腳以分蟻幾步聽進(jìn)行按，則槐各步踩反應(yīng)播的反閣應(yīng)熱虛總和頁與這允個反徹應(yīng)一門次發(fā)尸生時變的反光應(yīng)熱暢相同叔。）△H1=△污H2+△風(fēng)H3例1.已知園下列徐兩個堆熱化舊學(xué)方態(tài)程式鑒；H2(g俊)+余1/析2O2(g嬸)=毅H2O(扎1)；敘△H=－28械5.濫kJ籌/m輩olC3H8(g短)+威5O2(g擺)=匹3C藏O2(g辮)+依4H2O(銳1)；晃△H=－22睜20勸.0希kJ懇/m帽ol（1）實(shí)罪驗(yàn)測接得H2和C3H8的混改合氣景體共5m悠ol，完溉全燃膀燒生巷成液蘭態(tài)水漿時放甜熱62嶺62拖.5星kJ笑,則混合氣索體中H2和C3H8的體膚積比飛是。（2）已派知：H2O(算1)盲=H2O(孕g(shù))；△H=若+4德4.責(zé)0k渾J/鞭mo秀l寫出究丙烷銅燃燒廊生成CO2和氣隆態(tài)水辦的熱育化學(xué)阿方程財(cái)式。1．氫各氣（H2）、挑一氧犧化碳您（CO）、伯辛烷合（C8H18）、嚴(yán)甲烷唇（CH4）的播熱化家學(xué)方疼程式歐分別潛為：H2(g夸)獲+愉1/燈2O2(g育)剩=貞H2O(具l)；秧△H=脂—2獅85驅(qū).8熊k額J/游mo蓋lCO味(g贈)強(qiáng)+導(dǎo)1/座2O2(g尚)高=舉CO2(g擴(kuò))；△H=歐—2爭83袋.0幫k竹J/對mo階lC8H18(l刊)派+睬25堪/2確O2(g挎)腸=察8C坊O2(g悅)醉+杜9今H2O(原l)；△H=阻—5末51六8縫kJ倚/m昏olCH4(g國)掌+解2激O2(g昨)找=跨CO2(g池)請+那2箱H2O(砌l)；△H=微—8銳90焰.3襲k寄J/企mo餃l相同些質(zhì)量刪的H2、CO、C8H18、CH4完全通燃燒熄時，瘡放出餐熱量呆最少炸的是A．H2(g須)答B(yǎng)．CO女(g或)父C．C8H18(l我)加D．CH4(g代)感悟描高考:2．（05北京?。〤O、CH4均為梢常見劑的可穗燃性氏氣體霜。（1）等耀體積圍的CO和CH4在相校同條取件下鋼分別稈完全家燃燒駱，轉(zhuǎn)疏移的樂電子支數(shù)之敏比是。（2）已少知在10朋1欣kP食a時，CO的燃靠燒熱箭為28火3取kJ甩/m盜ol。相糊同條乒件下告，若2犯mo姑lC寶H4完全垃燃燒翻生成王液態(tài)輛水，難所放箏出的棚熱量蹲為1靈mo鋼l左CO完全費(fèi)燃燒抓放出頁熱量淋的6.殺30倍，CH4完全園燃燒闖反應(yīng)歐的熱酒化學(xué)刑方程術(shù)式是呼：。（3）12滿0℃、10雅1封kP餓a下，amL由CO、CH4組成鍛的混踩合氣開體在bmL或O2中完浩全燃破燒后距，恢葉復(fù)到揮原溫喜度和駐壓強(qiáng)狼。①若鉤混合殃氣體勁與O2恰好福完全鑄反應(yīng)丸，產(chǎn)容生bmL檢C配O2，則場混合毛氣體真中CH4的體社積分晴數(shù)為（保損留2位小爛數(shù)）間。②漸若燃憶燒后鏈氣體張?bào)w積很縮小釋了a/及4建mL，則a與b關(guān)系痕的數(shù)粘學(xué)表懇示式沾是。29．⑴1:桶4⑵彎CH4(g擾)栗+飄2O2(g仙)燭==婦C查O2(g希)松+務(wù)2H2O(池l)；△H堆=－89另1K洽J/具mo黎l⑶辜①牌0葬.3捉3②熔b衣≥5掃a/況4感悟戚高考:2.硬紙鐵板、歐碎紙件條的眠作用虜：保溫術(shù)、隔家熱、槽減少澆實(shí)驗(yàn)洪過程經(jīng)中熱半量損墳失的膽目的割。3.溫度表測定磁要測浪量酸等、堿脆的起舟始溫吩度（慣取平雁均值膜）；拘還要忘測量匪反應(yīng)譯后的其最高嗎溫度村。重錘復(fù)實(shí)輪驗(yàn)三明次,溫度唇取平蜘均值舒計(jì)算蝕。注滿意試冒驗(yàn)操辰作細(xì)取節(jié)。1.實(shí)驗(yàn)岔裝置:如圖(或用眨生活男用的乏保溫強(qiáng)壺、震杯)。4.計(jì)算辱公式:△H垃=-幟(m1+m2)*經(jīng)c*舍(t2-t1)/牽n(看H2O)=—矛0.芒41臂8(局t2-t1)/成n(恢H2O)知識喊點(diǎn)5:中和拜熱實(shí)買驗(yàn)測嚼定跟蹤但練習(xí)猜：1．在望中和把熱測互定的考實(shí)驗(yàn)沿中，肌以下掩操作著正確壓的是拋（必）①蜜大燒燒杯底甜部墊雨泡沫友塑料璃，使軌放入擁的小膏燒杯怨杯口被與大視燒杯代杯口倘相平鉤，再招在兩甲容器插空隙毯加碎陡紙屑,再蓋攀上硬抬紙板翁。②房誠溫度憤計(jì)測防量過南鹽酸斑的溫趴度后錄，立溜即插犁入Na毛OH溶液擊中測唐量Na濁OH溶液寇的溫叛度。③嗓將量脫筒中郵的Na訂OH溶液墻慢慢插加入紙到小百燒杯志的鹽叨酸中謝，邊由加邊噸攪拌咸。④物讀取拳混合馳溶液屬的最嘆高溫?cái)囟群突枳畹玩?zhèn)溫度深，以食其平份均值色記為騰最終無溫度A．只私有①譯正確B．只聚有②土正確C．只鏡有①繁④正農(nóng)確D．都煌不正平確A2.艘50杜mL殊0堂.5垃mo碗l/患L的鹽已酸和50撥mL箭0技.5拖5m彎ol妨/L的Na稈OH溶液票在下踏圖所渠示的喘裝置鑒中進(jìn)室行中深和反泄應(yīng)，卻通過慮測定非溶液踢溫度味的變險(xiǎn)化，宜可計(jì)伏算中盒和熱缸，回稈答下晝列問網(wǎng)題：⑴航從實(shí)眠驗(yàn)裝偽置看態(tài)，圖悄中還矩缺少孕的一撞種玻剩璃儀惠器是__氣__何__頸__綠__。⑵么燒杯攤間填燒滿碎恩紙條跟的目戲的是__方__貿(mào)__熊__富__屈__迎__四__搬__狐__恐__尼__頂__。⑶栗若實(shí)株驗(yàn)前統(tǒng)后溶淡液的鉤密度徒均為1g收/c厲m3，反抄應(yīng)前辛兩溶刺液的燙溫度拐均為t1℃，混階合后柄混合防溶液嘆的最緞高溫智度為t2℃，反劃應(yīng)溶裝液的烈比熱帆容為C=臨4.彩18老KJ差/(柔g·蟻℃)，則佛該反社應(yīng)的耐中和榆熱為。⑷獎大燒貓杯如爆不蓋核硬紙借板，牲求得康的中沖和熱圖數(shù)值康將__合__尼__蔬_(dá)_（偏秀大、接偏小彼、無食影響圍）。⑸財(cái)實(shí)驗(yàn)名中改忙用60竄mL昨0股.5雪mo也l/緊L的鹽甲酸和50雜mL世0毯.5魄mo共l/咸L的Na杠OH溶液竟反應(yīng)早，其沖他條亭件不臉變，剃與上撞述實(shí)廚驗(yàn)相多比較綠，反樸應(yīng)前草后溶待液溫孝度的悲變化干值__標(biāo)__乎__斥__潤__渴__黨_（相伐等、革不相薄等）穴，求夜得的斷中和語熱數(shù)民值__帥__勒__耗__喚__庸__（相勿等、浩不相允等）虎，理說由是__教__泥__否__饑__電__。⑹飲用相仰同濃打度和平體積墨的氨軌水代吃替Na妹OH溶液院進(jìn)行上述枝實(shí)驗(yàn)憲，測帝得的惹中和宋熱數(shù)鏡值會__奇__政__堅(jiān)__（偏另大、偏蒜小、喬無影涌響）夏。㈠.燃料斤的充旁分燃斯燒:1.燃料敘的現(xiàn)逆狀:知識料點(diǎn)6:能源凡與環(huán)給境（2）化漠石燃錄料：煤、晶石油醬、天尸然氣屬一努次性明能源凳、非便再生趕能源進(jìn)。特盈點(diǎn)械：（3）燃圈料充宮分燃閉燒的扎條件速：①燃格燒時列有足礙夠的位空氣壘。②燃斃料和得空氣積要充初分接驅(qū)觸。②產(chǎn)生閱污染扔物，栽造成榮環(huán)境籮污染裂。（4）燃剪料不窯充分胃燃燒煙的危盯害：①產(chǎn)生漠的熱愁量減簡少，丑造成私資源賊浪費(fèi)非。A、通剖入足幫量空悼氣，國使燃柏料充暈分燃懂燒。柜（過晨多空蔥氣，從將帶辦走部淚分熱許量，掩造成浮浪費(fèi)潛）（5）提誼高燃汁料燃林燒效嗎率的憐措施B、增羨大燃蕉料與桐空氣綠的接榮觸面遣積。老（固堂體燃馬料粉截碎，犬液體贈燃料鄭霧化駝）C、將吳煤氣哲體和日液體例2．煤展在爐羅子里哈燒的悶很旺煮時，淹續(xù)了查一塊說煤就疼立即錦封上伶了，絡(luò)在有羅氧氣挎的條角件下修，有委時會泄看到乏爐火馳熄滅個了，麗試解蜻釋原臟因？答：緣瑞物質(zhì)煉燃燒癥需要仿具備孫兩個半條件怖：時（1）溫蔬度達(dá)錄到可按燃物眼的著質(zhì)火點(diǎn)衰。厚（2）與鼓氧氣銅接觸筍。本扭題中前已有仁氧氣閱，因午此應(yīng)測從溫各度方網(wǎng)面考翼慮。掌考慮C+能O2＝CO2放出庫熱量表，而