高考沖刺正確教育

化學必備知識基本反應：

氧化還原、酸堿中和、沉淀溶解、絡合解離基礎理論：物質結構、化學平衡、電離平衡、電池電解無機化學：典型非金屬：氯硫氮。典型金屬：鈉鋁鐵。有機化學：重要反應：取代、加成、氧化、聚合。實驗化學：基本操作、實驗探究（分析、設計）?；瘜W關鍵能力理解能力--反應原理的理解應用能力--解決實際真問題實驗能力--物質制備與檢驗探究能力--性質與理論探究

化學核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想證據推理與模型認知實驗探究與創(chuàng)新意識科學精神與社會責任化學高考命題導向1考查學科基本知識，延伸考查自學能力。2呈現真實問題，考查化學知識的應用能力。3增加化學反應圖形和性質關聯(lián)圖形的題目。4注重實驗，考查操作技能和基本實驗方法。5回歸化學學科本源（基本反應和物質結構）?；瘜W二輪復習4主題1.化學基本反應主題2.化學基礎理論主題3.工業(yè)化學流程主題4.實驗操作探究主題（有機結構選考主題）第一主題

化學基本反應基本反應核心知識（1）氧化還原反應----氧還：

氧化性離子：MnO4-Cr2O72-BrO3-NO3-ClO-Fe3+

還原性離子：I-S2-Fe2+SO32-NO2-C2O42-（2）酸堿中和反應----酸堿：

酸性離子:H+Al3+Fe3+Fe2+Cu2+NH4+堿性離子:OH-PO43-CO32-SO32-AlO2-ClO-“兩性”離子:HCO3-HS-HPO42-H2PO4-HSO3-HC2O4-（3）沉淀溶解反應----沉淀：

常見難溶物:AgClBaSO4CaCO3MgSO3CuSFePO4

（4）絡合解離反應----絡合：

常見絡合物:

Ag(NH3)2+Cu(H2O)42+Fe(SCN)63-

1．Pd/Al2O3催化H2還原CO2的機理示意圖如下。下列不正確的是A．H－H的斷裂需要吸收能量B．①→②，CO2發(fā)生加成反應C．④中，CO被氧化為CH4D．生成CH4的總反應方程式是 CO2+4H2CH4+2H2O2.下列實驗沉淀的過程中，與氧化還原反應無關的是

ABCD實驗將NaOH溶液滴入FeSO4溶液將SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液將Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液將生石灰投入飽和Na2CO3溶液現象產生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產生白色沉淀產生白色沉淀產生白色沉淀3．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42?

B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2＋、H＋、SO42?、ClO－C.加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42?、OH－D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液： Na＋、SO42?、Cl－、ClO－、OH－4．下列離子方程式中正確的是A．硫酸銅溶液中通入硫化氫： Cu2++H2S=CuS↓+2H+B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應： NH4++OH－=NH3↑+H2OC．氧化鐵可溶于氫碘酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－5.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+

用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.②中Cr2O72-被C25OH還原C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3

、Cl2

、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

7.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液

混合面成：

①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH

③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3

下列各項排序正確的是A．pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-)：②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②8.在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，

可能發(fā)生的反應的離子方程式是

(1)．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓(2)．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O(3)．2Fe3++3SO42－

+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓(4)．3NH4++Fe3++3SO42－

+3Ba2++6OH－

=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2OA．1個B．2個C．3個D．4個9.[FeCl4(H2O)2]－為黃色，下列實驗所得結論不正確的是A．實驗①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色

原因是Fe3+水解產生了少量Fe(OH)3B．實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響C．實驗③中，存在可逆反應:Fe3++4Cl－+2H2O?[FeCl4(H2O)2]－D．實驗④，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡正向移動10.已知：Ag++SCN－

====AgSCN↓（白色），探究AgSCN的溶解平衡及

轉化，進行以下實驗。下列說法中，不正確的是A．①中現象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度B．②中現象產生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3+3Ag+====3AgSCN↓+Fe3+C．③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生

了反應

第二主題

化學基礎理論1.物質結構（1）元素周期表（2）性質變化規(guī)律（3）“等電子體”（4）晶體結構（5）氫鍵結構、分子間力（6）熔點、沸點變化規(guī)律2.化學平衡（1）化學平衡的四大內因-----

氧還、酸堿、沉淀、絡合（2）化學平衡的四大外因-----

溫度、濃度、酸堿度、催化劑（3）等效平衡原理3.電離平衡（1）理解水的電離（2）強弱電解質判斷方法（3）理解鹽的水解（4）酸式鹽的性質（5）離子濃度關系（6）緩沖溶液4.電池電解核心知識（1）原電池原理（2）常見無機原電池（3）常見有機原電池（4）電解池原理（5）常見惰性電極電解池（6）電鍍、金屬精煉、防護

11.下列推論正確的A.SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-B.NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+

也為正四面體結構C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈

為直線型的非極性分子12.甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

13.探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：Ⅰ．向5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液

（反應a），平衡后分為兩等份Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；

加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色。Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色。結合實驗，下列說法，不正確的是A．反應a為：2Fe3++2I－

2Fe2++I2B．Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應bC．比較氧化性：Ⅱ中，I2

＞Fe3+D．比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ＜Ⅲ14.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，

保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下.

（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1）

下列說法正確的是

①．2c1>c3

②．a+b=92.4

③．2p2<p3

④．a1+a3<1A.1個B.2個

C.3個

D.4個容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L-1）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率a1a2a315.準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大C．用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小26.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)17.常溫下將體積為V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO2-

、CO3-所占的物質的量分數(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是A．在pH＝10.3時，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)＋c(Cl-)B．在pH＝8.3時，溶液中：0.1000>c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)C．在pH＝6.3時，溶液中，c(Na＋)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H＋)>c(OH－)D．V1∶V2＝1∶2時，c(OH－)>c(HCO-)>c(CO32-)>c(H＋)18.某溫度下,難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)?Fe2+(aq)+R2-(aq),

其沉淀溶解平衡曲線如圖所示

下列說法正確的是可以通過升溫實現由c點變到a點

d點可能有沉淀生成a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp

該溫度下,Ksp=4.0×10-1819.金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3-）以達到消除污染的目的。工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是Ir的表面發(fā)生反應：H2+N2O==N2+H2O導電基體上的負極反應：H2－2e-==2H+若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量20.電解裝置如圖，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2+6OH—==IO3-+5I-+3H2O,下列說法不正確的是A．右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-==H2↑+2OH-B．電解結束時，右側溶液中含有IO3-C．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O==KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，

電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變21.工業(yè)酸性廢水中Cr2O72-可轉化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示（實驗開始時溶液體積為50mL，Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同）。下列說法中，不正確的是A．對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B．實驗②中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應式是Cr2O72-

+6e-+14H+

==2Cr3++7H2OC．實驗③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-

+6Fe2++14H+

==2Cr3++6Fe3++7H2OD．實驗③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72-

被還原實驗①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.322.驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗（燒杯內經過酸化的3%NaCl溶液）下列說法不正確的是A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑第三主題

化學工業(yè)流程23.太陽能、風能發(fā)電逐漸得到廣泛應用，在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電，其構造的簡化圖如下：(1)下列說法中，正確的是______（填字母序號）。a．太陽能、風能都是清潔能源b．太陽能電池組實現了太陽能到電能的轉化c．控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電d．陽光或風力充足時，儲能系統(tǒng)實現由化學能到電能的轉化abc(2)全釩液流電池是具有發(fā)展前景、用作儲能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時V2+發(fā)生氧化反應，則放電時電極A的電極反應式為___________________________；充電時電極B作_____極。VO2++e-+2H+===VO2++H2O陰(3)含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水（除VO2+外，還含有Al3+，Fe3+等）進行綜合處理可實現釩資源的回收利用，流程如下：已知溶液pH范圍不同時，釩元素的存在形式如下表所示：釩的化合價pH<2pH>11+4價VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-①加入NaOH調整溶液pH至13時，沉淀1達最大量，并由灰白色轉變?yōu)榧t褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀1的反應過程為______________________、____________________________；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為________。②向濾液1（V的化合價為+4）中加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）_____________________________________________。4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓AlO2-2VO(OH)3-+H2O2+4OH-===2VO43-+6H2O24.．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L(1)含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是__________________________。鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是_______________________________。增大接觸面積，提高反應速率MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O(2)向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是____________________________________。(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是_________________________。生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+MnS+Cu2+=Mn2++CuS(4)將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：Mn2＋＋ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。(5)將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法。①生成MnO2的電極反應式是

。②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是__________________________________________________。③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產生。其原因是_____________________________________________________。4H2O1Cl2↑5MnO28H+Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍其他條件不變下，增大Mn2+濃度有利于Mn2+放電，不利于Cl-放電則證明有Cl2生成第四主題

實驗操作與探究實驗操作與探究1．常用儀器的主要用途和使用方法。2．化學實驗的基本操作。3．常見氣體的實驗室制法。4．常見物質的檢驗、分離、提純。5.性質規(guī)律與轉化關系（氧還、酸堿、沉淀、絡合）6.環(huán)境影響與條件控制（溫度、濃度、酸堿度、催化劑）7.設計評價與方案改進

25．某小組研究溶液中Fe2+與NO2?、NO3?的反應。資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。（1）研究現象a中的黃色溶液。

①用_________溶液檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。

乙認為O2不是主要原因，理由是_____。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。

左側燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，

不變?yōu)樽厣?，右側電極上產生無色氣泡，

經檢驗該氣體為NO。產生NO的電極反應式是_______。實驗Ⅱ的目的是______________。（2）研究現象a中的棕色溶液。

①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變?yōu)樽?/p>

色可能是NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應。

進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了

反應。實驗Ⅲ的操作和現象是_______________。

②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近

試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。

解釋產生紅褐色沉淀的原因是___________________。（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2?、NO3?的反應。①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是________________、_______________。②ⅲ中出現棕色的原因是_____________。25.答案（1）①

KSCN

②

兩個實驗過程均有O2，但NaNO3溶液中無明顯變化

③

NO2?+e?+H2O==NO↑+2OH?

證實Fe2+被NO2?氧化生成Fe3+（2）①

將NO通入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變

棕色，將NO通入Fe2(SO4)3溶液中，無明顯變化

②

棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成Fe2+，加熱有利于

Fe2+被氧化為Fe3+，促進Fe3+水解，產生Fe(OH)3沉淀（3）①Fe2++NO2?+2CH3COOH==Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO?

Fe2++NO==[Fe(NO)]2+②兩層液體界面上H+、NO3?與Fe2+反應，生成棕色的[Fe(NO)]2+

26.實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，

在酸性或中性溶液中快速產生O