山東省濟寧市鄒城北宿中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

山東省濟寧市鄒城北宿中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.北京7·21洪水過后，為預防細菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份為NaClO，則下列說法不正確的是

（

）

A．NaClO溶液的漂白原理與HClO、SO2相同

B．1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應轉移1mol電子

C．84”消毒液消毒是利用NaClO強氧化性進行消毒的

D．“84”消毒液不能與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用參考答案：A略2.下列敘述不正確的是:A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．含金屬元素的離子不一定都是陽離子C．構成分子晶體的粒子中不一定含有共價鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：A3.下列表示物質用途的化學方程式不正確的是（）A．用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體）B．用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉；B．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；C．鋁與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和氧化鋁；D．氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．【解答】解：A．用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠，反應的離子方程式為：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體），故A正確；B．用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉，反應的離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B錯誤；C．用鋁熱法煉鐵，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正確；D．用氯氣制備漂白粉的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．4.下列事實與膠體性質無關的是①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會產生紅褐色沉淀和無色氣體⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞A．①②④⑦

B．②④⑥⑦

C．②⑥

D．①③④⑤⑦參考答案：D略5.在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是…（

）

A、密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl

B、水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C、還原性：HF>HCl>HBr>HI

D、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3參考答案：D略6.2009年4月22日是第40個世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀”。下列行為不符合這一主題的是A．分類回收、利用垃圾，減少資源浪費B．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染C．開發(fā)風能等潔凈能源，減少使用化石燃料D．研究煤和石油脫硫新技術，減少酸雨發(fā)生參考答案：B7.1803年提出原子學說，為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎的化學家是（

）A．英國的道爾頓

B．法國的拉瓦錫

C．俄國的門捷列夫

D．英國的湯姆生參考答案：B略8.將4．6克金屬鈉投入到足量的水中得到ag溶液，將4．8克金屬鎂投入到足量的鹽酸中，得到bg溶液，假設水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液質量關系是

A、a>b

B、a=b

C、a<b

D、無法判斷參考答案：B9.下圖是SO2制取、性質檢驗、收集、尾氣處理的裝置，有關說法正確的是A.上圖中有兩處錯誤B.裝置①也可以用于制取氨氣、氯氣C.在②中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗證SO2的漂白性D.在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失參考答案：B10.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A．用已知濃度NaOH溶液

B．制氯氣

C．配制95ml

D．制備Fe(OH)2測定未知濃度鹽酸的濃度

1mol/LKI溶液

參考答案：C略11.下列各組離子中，一定能大量共存的是A、加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B、pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C、在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D、某無色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Ca2+參考答案：A12.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是A．該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產物B．4molNa2O2在反應中共得到8NA個電子C．Fe(OH)3是氧化產物也是還原產物，每生成4molFe(OH)3反應過程中共轉移電子6molD．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀參考答案：C略13.下列實驗裝置及操作正確的是

參考答案：DA．制備乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故A錯誤；B．左池直接發(fā)生氧化還原反應，不能構成原電池，故B錯誤；C．碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2，兩氣體均能使石灰水變渾濁，故C錯誤；D．裝置形成密閉系統(tǒng)，如果手捂住燒瓶，玻璃導管內能形成水柱，即可證明氣密性好，故D正確；答案為D。14.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和天然氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦參考答案：D略15.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將反應①粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱是

。②連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是

。③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是

。④有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）

。

⑤虛線內缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱。（2）試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4操作①的名稱是

。（3）在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)

CuCl42－(aq)+4H2O(l)藍色

黃色取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號）

。a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

（4）操作②需在氯化氫氣流中經過加熱濃縮、

、過濾、洗滌、干燥。參考答案：(共18分)(1)①分液漏斗（2分）②檢驗裝置氣密性

(2分)③MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

④否（2分）⑤（2分，不寫藥品扣1分）

(2)cd（2分，寫對1個給1分，錯1個扣1分）；過濾（2分）(3)abc（2分，寫對2個給1分，錯1個扣1分）；(4)冷卻結晶或只答結晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質，它們的轉化關系（反應條件未注明）如圖所示。其中B、C、D為單質，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應為黃色。請回答：（1）寫出F的電子式

，其化學鍵類型有

。（2）寫出反應⑤的化學方程式

。（3）I的水溶液呈

性（填酸性、中性或堿性），原因（用離子反應方程式表示）

。（4）在①、②、③、④、⑤五個反應中，△H＞0的反應是

（填序號）。（5）在同主族氫化物的性質遞變中，C的氫化物的沸點反常，這可以用__________來解釋（填字母序號）；

A．共價健

B．離子鍵C．氫鍵D．范德華力參考答案：（1）

，

離子鍵和非極性共價鍵

（2）2H2O+2Na2O2

==

4NaOH+

O2↑（3）堿，

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

（4）

①④

（5）

C略18.[化學-物質結構與性質]表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

ABCDEFGHIJ原子半徑（10﹣10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價態(tài)+6+1﹣+3+4+5+7+1+5+4最低價態(tài)﹣2﹣﹣2﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣3﹣4試回答下列問題：（1）以上10種元素電負性最大的是（填元素符號）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第

族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是

．（2）H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是（用單質的具體化學式排序）

．（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為

；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為

，其中X與Cu2+之間以鍵結合．（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：a．

b．

（6）如圖2是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為，若晶胞邊長為acm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）

（g/mL）

圖1

圖2參考答案：（1）O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）N2＜Na＜Si；（3）7；1；（4）三角錐形；[Cu（NH3）4]2+；配位；（5）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；（6）12；或或

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】前20號元素中，AC都有最低價﹣2，處于VIA族，A有+6價，C只有﹣2價，則A為S、C為O元素；E、J都有+4、﹣4價，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、﹣3價，處于VA族，F(xiàn)的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、﹣1價，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價為+1，沒有負價，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K，B、H原子半徑相差不是太大，應相鄰，則H為Na，（1）同周期自左而右電負性呈增大趨勢，同主族自上而下電負性減小；比元素B原子序數(shù)大7的元素為Fe，處于第四周期VIII族，結合能量最低原理書寫核外電子排布式；（2）H為Na，I是N，J是Si，其單質的熔點依次升高的為N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧元素及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子，該羧酸為CH3COOH；（4）I與氫元素形成的10電子分子X為NH3，氨氣的空間構型為三角錐形，將NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+，其中NH3與Cu2+之間以配位鍵結合；（5）圖1是I元素形成的含氧酸的結構，則該酸為HNO3，根據(jù)相似形溶原理和氫鍵分析；（6）J是Si，E是C，以晶胞頂點上的Si為例，與之距離最近的Si為12，晶胞內Si原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞內C原子數(shù)目為4，晶胞邊長為acm，則晶胞的體積為a3，據(jù)此計算銅原子半徑．【解答】解：（1）同周期自左而右電負性呈增大趨勢，同主族自上而下電負性減小，故上述元素中電負性最大的元素是氧元素；比元素B原子序數(shù)大7的元素為Fe，處于第四周期VIII族；基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；故答案我為：O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）H為Na，I是N，J是Si，其單質的熔點依次升高的為N2＜Na＜Si；故答案為：N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧元素及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子，該羧酸為CH3COOH，其分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵；故答案為：7；1；（4）X為NH3，NH3中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以NH3空間構型為三角錐形，將NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+，其中NH3與Cu2+之間以配位鍵結合；故答案為：三角錐形；[Cu（NH3）4]2+；配位；（5）圖1中的含氧酸為HNO3，HNO3易溶于水的原因a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；b．HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；故答案為：HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；（6）J是Si，E是C，以晶胞頂點上的Si為例，與之距離最近的Si為12，晶胞內Si原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞內C原子數(shù)目為4，晶胞邊長為acm，則晶胞的體積為a3，晶體的密度為g/mL=g/mL=g/mL；故答案為：12；或或．19.(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：

4NH4＋＋6HCHO