2022年陜西省咸陽市窯店中學高一化學月考試卷含解析

2022年陜西省咸陽市窯店中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2參考答案：C2.關于1molH2的說法錯誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A．質量是2g

B．標準狀況下體積約為22.4L

C．分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下體積約為22.4L參考答案：D略3.某元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是（

）A.RH4

B.RH3

C.H2R

D.HR參考答案：A4.一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是A．瓷器餐具

B．淀粉餐具

C．塑料餐具

D．紙木餐具

參考答案：B5.“即食即熱型快餐”適合外出時使用,其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質,使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發(fā)生反應,放出的熱量便可對食物進行加熱,這兩包化學物質最適合的選擇是（

）

A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化鈉和水參考答案：B略6.下列物質中,不能電離出酸根離子的是

A．Na2S

B．Ba(OH)2

C．KMnO4

D．KCl參考答案：B7.元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是：A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B、元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化

C、元素的化合價呈周期性變化

D、元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A8.壞血病患者應該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．含有0.1NA個CO32－的Na2CO3固體的質量為10.6gC．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數(shù)為×NAD、標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略10.下列說法不正確的是()A.沸點：H2O＞HF B.熱穩(wěn)定性：HF＞H2OC.僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能有離子化合物 D.NCl3是共價化合物參考答案：C【詳解】A、常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點：H2O>HF，選項A正確；B、F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性：HF>H2O，選項B正確；C、僅由N、H、O三種元素形成的化合物NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，選項C不正確；D、NCl3中N原子與3個Cl原子形成共價鍵而形成共價化合物，選項D正確；答案選C。11.根據(jù)反應式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（

）A.Br-、Fe2+、Cl-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B12.將等物質的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法正確的是A.因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電B.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵參考答案：D【詳解】A．雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰陽離子，因而不能導電，A錯誤；B．NaHSO4固體中陽離子（Na＋）和陰離子(HSO4－)的個數(shù)比是1∶1，B錯誤；C．NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，C錯誤；D．NaHSO4固體溶于水時電離成Na+、H+和SO42－，破壞的是離子鍵和共價鍵，D正確；答案選D。13.當兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將

A．升高

B．降低

C．保持不變

D．一個升高，一個降低參考答案：B14.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是(

)

A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2參考答案：D15.下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置

。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。（3）裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是

。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是

。（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；

②加入過量的BaCl2溶液；

③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；

⑤溶解；

⑥過濾；

⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是_____________（填寫序號字母）。a．⑤②③①⑥④⑦

b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦

d．⑤③②①⑥④⑦問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是

。問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是

（從給定的四種裝置中選擇）。參考答案：（1）D，A。

（2）B，萃取、分液。（3）冷凝管，下口進水。將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔。（4）問題1：a

d。

問題2：H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑。問題3：CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖中A～J分別代表相關反應的一種物質．已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A中含有的化學鍵是

．（2）寫出銅與J反應制取H的化學方程式：

（3）寫出反應③的離子方程式：

．（4）寫出物質B的電子式：；寫出物質E的電子式：．（5）在反應④中，當生成標況下22.4L物質G時，轉移電子數(shù)為mol．參考答案：（1）離子鍵、極性共價鍵；（2）3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O；（4）；；（5）2．

【考點】無機物的推斷．【分析】A受熱能分解，分解得到等物質的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題．【解答】解：A受熱能分解，分解得到等物質的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，（1）A為NH4HCO3，銨根離子和碳酸氫根離子間含有離子鍵、銨根離子、碳酸氫根離子中含極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（2）出銅與J為HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）反應③是在加熱條件下，碳酸氫銨和氫氧化鈉反應的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O，故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O；（4）物質B為CO2，分子中碳原子和氧原子分別寫出兩個共價鍵，二氧化碳的電子式為：，E為氧化鎂屬于離子化合物，電子式為：，故答案為：；；（5）水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，當生成標況下22.4L氧氣時轉移電子的物質的量=×2×（1﹣0）=2mol，故答案為：2．18.淡黃色固體X和氣體A存在如下轉化關系：

請回答下列問題：（1）固體X的名稱

A的化學式

。（2）寫出反應①③的化學方程式，并指出氧化劑。

反應①

。反應③

（3）寫出②④反應的離子方程式：反應②

。反應④

參考答案：略19.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1)

X元素符號是__________________；(2)

Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________＞__________(寫化學式)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離方程式為__________。(4)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B,1molB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體;過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為_______________________；②B的化學式為________________。參考答案：(1)H

(2)H2O

H2S

(3)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)NH4+、Fe2+、SO42-

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O解析：本題考查元素周期表和元素周期律的應用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應，因此該酸是硝酸，其離子反應方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉變?yōu)榛揖G色，最終轉變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中