河北省石家莊市第一職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省石家莊市第一職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A.制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅B.雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳C.試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時(shí)，稍微加熱D.用鹽酸制二氧化碳?xì)怏w時(shí)用大理石塊不用碳酸鈣粉末參考答案：D【分析】升高溫度、使用催化劑、構(gòu)成原電池、增大接觸面積均可加快反應(yīng)速率?！驹斀狻緼項(xiàng)、粗鋅替代純鋅，鋅和雜質(zhì)在酸溶液中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)、二氧化錳做催化劑，使雙氧水的分解速率增大，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)、固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則用鹽酸制二氧化碳?xì)怏w時(shí)用大理石塊的反應(yīng)速率小于碳酸鈣粉末，D項(xiàng)符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握溫度、催化劑、接觸面積及原電池等對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵。

2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

①M(fèi)gF2

②Na2O2

③CH3COONa④CaC2

⑤CO2

⑥H2O2

⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥參考答案：A【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣費(fèi)gF2中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，①項(xiàng)錯(cuò)誤；

②Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，②項(xiàng)正確；

③CH3COONa中鈉離子和醋酸根離子間存在離子鍵，醋酸根離子中C與O、C與H及C與C之間存在共價(jià)鍵，③項(xiàng)正確；

④CaC2中存在Ca2+和C22-離子，C22-離子中碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，④項(xiàng)正確；

⑤CO2中碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑥H2O2中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑦N2中氮原子和氮原子之間存在共價(jià)鍵，⑦項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，②③④正確，即A項(xiàng)正確，

答案選A?！军c(diǎn)睛】離子化合物與共價(jià)化合物依據(jù)常見形成的化合物分類可區(qū)分如下為：離子化合物是存在于①活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物；②金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）③銨跟離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價(jià)化合物存在于非金屬元素之間，對于由兩種元素形成的化合物。如果存在于同種非金屬元素之間那么是非極性共價(jià)鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價(jià)鍵，這些都是共價(jià)化合物，學(xué)生要加以準(zhǔn)確區(qū)分與判斷。

3.取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為

A．181∶209

B．28∶44

C．1∶2

D．1∶1參考答案：A略4.下列有關(guān)說法正確的是A.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B.Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱分別為純堿、石灰石、石英C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液D.NH3、SO2、SO3都是非電解質(zhì)，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質(zhì)參考答案：B含有最高價(jià)元素的化合物具有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱分別為純堿、石灰石、石英，故B正確；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯(cuò)誤；氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸堿鹽都是電解質(zhì)；混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。5.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．食鹽水和糖水參考答案：C略6.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B、第一電離能可能Y小于XC、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：C略7.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)選項(xiàng)材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英、光導(dǎo)纖維二氧化硅

參考答案：A略8.下列說法正確的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．電離能最小的電子能量最高C．同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同參考答案：B略9.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：（

）①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

⑤I2→I＋I(xiàn)

⑥H＋Cl→HCl

⑦氫氣還原氧化銅A.①②④⑤

B.②④⑤⑦

C.①④⑤③

D.②④⑦參考答案：D略10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC.0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+數(shù)目為0.5NAD.0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA參考答案：A氧氣和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，故B錯(cuò)誤；根據(jù)，沒有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；稀有氣體是單原子分子，0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。11.右下圖是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的結(jié)構(gòu)式。關(guān)于aspartame的說法不正確的是A.是芳香烴化合物B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能團(tuán)

C.既能與NaOH反應(yīng)，也能與HCl反應(yīng)D.1mol

aspartame最多能與3molNaOH反應(yīng)參考答案：A略12.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值為

A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：C略13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質(zhì)量為14g B．分子數(shù)為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為2mol參考答案：C解析：n(O2)＝＝1mol，V(O2)＝22.4L，因此n(N2)＝1mol，m(N2)＝28g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4L。14.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

⑤Na2CO3．A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部參考答案：B【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B．15.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A．冰和水

B．氧氣和臭氧

C．1H與3H

D．葡萄糖和果糖參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：2．0moL/L鹽酸、4．0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響2．實(shí)驗(yàn)②和③探究________________3．實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響;4．①和⑤實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①

鋁片_____________②25?C鋁片2．0mol/L鹽酸③35?C鋁片2．0mol/L鹽酸④

鋁粉_____________⑤25?C鋁片2．0mol/L硫酸

（2）該小組同學(xué)在對比①和⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?_______________________________________參考答案：(1)溫度對該反應(yīng)速率的影響

4.0mol/L鹽酸

2.0mol/L鹽酸

(2)Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍簩?shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸濃度的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為25℃，酸及濃度為：4.0moL/L鹽酸；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)②和③探究的是反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度25℃、酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；（2）對比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最?。?）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填字母)。a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b．Y的化合價(jià)比Z低c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈d．Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：__________________。（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。參考答案：(1)

(2)Na

c、d

(3)

(4)N2H4＋2H2O2=N2＋4H2OT：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個(gè)電子，L層排6個(gè)電子，所以是氧元素；X：由常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個(gè)電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；Y：由M層比K層少1個(gè)電子知，其核外電子排布是：2、8、1，所以是鈉元素；Z：第3周期元素的簡單離子中半徑最小，由元素周期律知，金屬陽離子，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個(gè)電子層，都比金屬離子半徑大，所以是Al元素；(1)T為氧元素，核外電子排布是2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)YZ分別是鈉鋁元素，根據(jù)元素周期律知，金屬性較強(qiáng)的是Na，比較金屬強(qiáng)弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，金屬活動性順序表等，所以選C、D；

(3)上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2；

(4)氧元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Q是H2O2．其電子式為。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。18.（6分）A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

（1）B的晶體類型為______________

，C的化學(xué)式為______________。

（2）B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）B與NaOH溶液反應(yīng)生成D和H2O的離子方程式為：

_______________________________________________________________。參考答案：（1）原子晶體（1分）；CaSiO3

（1分）（2）2C+SiO2Si+2CO↑

（2分）（3）SiO2+2OH-=SiO+H2O

（2分）19.目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，寫出在沉淀池的離子方程式

。（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利