湖北省咸寧市何婆橋中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

湖北省咸寧市何婆橋中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在有機(jī)物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍具有光學(xué)活性的是

A．在催化劑存在下與H2作用

B．與NaOH的水溶液溶液共熱C．與銀氨溶液作用

D．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C略2.下列敘述中，正確的是

A.1mol乙炔分子中含有π鍵的數(shù)目為2NA

B.1mol甲基（—CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA

C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數(shù)目為5NAD.1mol乙苯分子中含有氫原子數(shù)為8NA參考答案：A略3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是()A.鹵代烷水解時,從氟到碘,由于非金屬性依次減弱,所以水解越來越困難B.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br-+Ag+AgBr↓C.相同碳原子數(shù)的多鹵代烴,隨著鹵原子數(shù)的增多,密度依次降低D.

常溫下,CH3Cl是氣體,甲烷的其他3種氯代產(chǎn)物都是液體參考答案：DA.鹵代烷水解的難易程度與鹵素原子的非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，A錯誤；B.溴乙烷與AgNO3溶液不反應(yīng)，不能檢驗其中的溴元素，B錯誤；C.相同碳原子數(shù)的多鹵代烴，隨著鹵原子數(shù)的增多，密度依次升高，C錯誤；D.常溫下，CH3Cl是氣體，甲烷的其他3種氯代產(chǎn)物都是液體，D正確，答案選D。點睛：注意掌握鹵代烴中鹵素原子的檢驗方法：①將鹵代烴與過量NaOH溶液混合加熱，充分振蕩、靜置，使鹵代烴水解；②再向混合液中加入過量的稀HNO3，中和過量的NaOH溶液；③向混合溶液中加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色。若有白色沉淀生成，則證明是氯代烴；若有淺黃色沉淀生成，則證明是溴代烴；若有黃色沉淀生成，則證明是碘代烴。加入AgNO3溶液之前需加入稀硝酸酸化，否則溶液中的OH－會干擾X－的檢驗。4.1mol氣態(tài)烴A最多能夠和2molCl2加成，生成氯代烷B，1molB與能夠和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯兩種元素的C。則A的分子式為

A．C2H2

B．C2H4

C．C3H4

D．C4H6參考答案：D5.下列敘述中，不正確的是

(

)A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C．某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0D．青石棉的化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：C略6.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B略7.科學(xué)實驗表明，在甲烷分子中，4個碳?xì)滏I是完全等同的。下面的4個選項中錯誤的是

A．鍵的方向一致

B．鍵長相等

C．鍵角相等

D．鍵能相等參考答案：A8.有下列物質(zhì)：①丁烷②2-甲基丙烷

③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，它們的沸點排列順序正確的是

A．①>②>③>④>⑤

B.③>④>⑤>①>②

C.⑤>④>③>②>①

D.②>①>⑤>④>③參考答案：B9.在一定條件下，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反應(yīng)平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4.其它條件不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡時n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，則此時SO3物質(zhì)的量為A.1.4mol

B.1.6mol

C.1.8mol

D.2.0mol

參考答案：A10.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾參考答案：CD11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：A.氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：H++OH－=H2OB.MgCl2溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+C.CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2++2Fe=3Cu+2Fe3+D.鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑參考答案：BA、Al(OH)3為不溶物，寫離子方程式時不能拆寫為離子形式，A錯誤；B、MgCl2溶液與氨水反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確，B正確；C、CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)應(yīng)該生成Fe2+而不是Fe3+，C錯誤；D、CH3COOH為弱酸，不能寫成離子形式，D錯誤。正確答案為B。12.

A．圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況

B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況

D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況參考答案：D略13.據(jù)報道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的含多個碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（

）

A．49個

B．50個

C．51個

D．100個參考答案：B略14.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時

Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)<b

D．無法確定[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]參考答案：A略15.已知448℃時反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是49，則HI（g）?H2（g）+I2（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（）A．

B．2401

C．7

D．參考答案：D考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡常數(shù)用化學(xué)平衡的生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；解答：解：448℃時反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常數(shù)K==49；反應(yīng)HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K===；故選D．點評：本題考查了化學(xué)平衡的平衡常數(shù)計算，數(shù)學(xué)表達(dá)式的正確書寫是解題關(guān)鍵，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）右下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：Date:2011.03.06實驗后的記錄：①Zn為陽極，Cu為陰極②H+向負(fù)極移動③電子流動方向Zn→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+（1）在卡片上，敘述合理的是__________________（填序號）。

（2）在實驗中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是____________________________________________________。（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因________________。（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測_________（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是__________________（用電極方程式表示）。參考答案：（10分）(1)③④⑤（選對幾個即得幾分，凡錯選就不得分，3分）

(2)Zn片不純，在Zn片上就形成許多微小原電池（2分）（寫出Zn片不純即得分）(3)Cu、石墨均不與稀硫酸反應(yīng)，不會形成原電池?；虿淮嬖谀茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2分）（寫出不會形成原電池即得分）(4)銅極（1分）

Cu2++2e-=Cu（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（9分）近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴(yán)重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染。以下是對煤進(jìn)行處理的方法：（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

⊿H=+131.3kJ?mol-1，該反應(yīng)在

下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚。反應(yīng)過程化學(xué)方程式ΔH（kJ·mol－1）甲醇合成反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)－90.8水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)－41.3甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)－23.5①一步法合成二甲醚：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)

⊿H＝

。②該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是

（填字母代號）。 a．降低溫度

b．縮小容器體積

c．加入催化劑

d．增加H2的濃度

e．分離出二甲醚

f.充入惰性氣體（3）控制反應(yīng)條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇。在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如下圖所示：

①合成二甲醚的最佳H2/CO比為

。對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP＝

，提高H2/CO比，則KP

（填“變大”、“變小”或“不變”）②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率

。參考答案：（1）①高溫（1分）

（2）①-246.4kJ·mol－1（共1分，不寫或錯寫單位扣1分）

②bd（共2分，選對一個得1分，選錯一個扣1分，直至扣到0分）(3)①1（1分）；

（1分）；

不變（1分）

②一步法合成二甲醚的過程中，甲醇的脫水反應(yīng)消耗甲醇，水煤氣變換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣都有利與甲醇合成反應(yīng)向正向進(jìn)行，提高了原料氣的轉(zhuǎn)化率（2分）18.（8分）現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①乙醛

②乙炔

③酚醛樹脂

④苯酚．請回答：（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

（填序號）．（2）屬于高分子化合物的是

（填序號）．（3）燃燒產(chǎn)生濃烈黑煙的氣體是

（填序號）．（4）寫出④與飽和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）①；（2）③；（3）②；（4）試題分析：（1）含有醛基的有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，只有乙醛含有醛基，所以只有乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故選①；（2）相對分子質(zhì)量在1000左右的化合物為高分子化合物，屬于高分子化合物的是酚醛樹脂，故選③；（3）含碳量大的有機(jī)物燃燒產(chǎn)生濃烈的黑煙，這幾種物質(zhì)中含碳量最高的是乙炔，其最簡式為CH，燃燒產(chǎn)生濃烈的黑煙，故選②；（4）苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，反應(yīng)方程式為。19.（16分）反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1，K2的值見下表：溫度/KK1K29731.472.3811732.151.67（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式