高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件：電化學(xué)及應(yīng)用

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電化學(xué)原電池和電解池的比較原電池電解池概念能量轉(zhuǎn)化借助氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置。借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一、原電池構(gòu)成原電池的基本條件是什么？（1）必須自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)

（3）兩個電極必須插入電解質(zhì)溶液中或熔融的電解質(zhì)中；（4）兩個電極必須相連并形成閉合回路。（2）必須有兩種活潑性不同的導(dǎo)電材料作電極；把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池正負極的比較比較項目正極負極電子流動方向電子流入電子流出金屬活潑性相對不活潑相對活潑電極反應(yīng)Nm++me-=N(還原反應(yīng))M-ne-=Mn+(氧化反應(yīng))

電極質(zhì)量變化增大或不變一般：減小離子移動方向陽離子移向該極陰離子移向該極氧化反應(yīng)

M-ne－=Mn+產(chǎn)生電流失e-沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移還原反應(yīng)

Nm++me－=N原電池的工作原理負極正極陰離子陽離子e－e－綜述1、負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；溶液中氧化性較強的微粒在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；2、電子由負極流向正極，電流方向是由正極流到負極（外電路）。用Al、Cu作電極，如何使Cu作負極，Al作正極？濃硝酸作電解液用Mg、Al作電極，如何使Al作負極，Mg作正極？NaOH作電解液思考原電池原理的應(yīng)用(2)比較金屬的活潑性；構(gòu)建原電池，測出正負極，負極金屬活潑性>正極(3)加快某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；(1)制做化學(xué)電源；(4)金屬腐蝕的原理及金屬腐蝕的防護。金屬的電化學(xué)腐蝕（一）金屬腐蝕1.概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。2.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變成陽離子而損耗3.金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕絕大多數(shù)金屬的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕通常有析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較項目化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕發(fā)生條件共同點是否構(gòu)成原電池有無電流實質(zhì)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不純金屬跟接觸的電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)無電流無原電池構(gòu)成無數(shù)微小原電池有弱電流金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕金屬原子失去電子變成陽離子而損耗鋼鐵的電化學(xué)腐蝕比較項目析氫腐蝕吸氧腐蝕發(fā)生條件電極反應(yīng)負極正極總反應(yīng)鋼鐵表面吸附的水膜酸性較強時Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+

=Fe2++H2↑鋼鐵表面吸附的水膜酸性較弱或呈中性時Fe-2e-=Fe2+O2＋2H2O＋4e-=4OH-Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(鐵銹)+(3-x)H2O吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍得多金屬的防護方法：1.改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)（如制不銹鋼）2.在金屬表面覆蓋保護層：（1）在表面刷一層油漆；（2）在表面涂上機油；（3）在表面鍍一層其他耐腐蝕金屬；（4）在表面燒制搪瓷；（5）使金屬表面形成致密的氧化膜。3.電化學(xué)保護法：

（1）犧牲陽極的陰極保護法

（2）外加電流的陰極保護法

判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律

不純的金屬或合金，在潮濕空氣中形成微電池發(fā)生電化腐蝕，活潑金屬因被腐蝕而損耗，金屬腐蝕的快慢與下列二種因素有關(guān)：1）與構(gòu)成微電池的材料有關(guān)，兩極材料的活動性差別越大，電動勢越大，氧化還原反應(yīng)的速度越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快；2）與金屬所接觸的電解質(zhì)強弱有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。一般說來可用下列原則判斷：（電解原理引起的腐蝕）＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕二、常見的化學(xué)電池干電池電極:Zn為負極,碳棒為正極電解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊另有黑色的MnO2粉末，吸收正極產(chǎn)生的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。電極方程式：負極(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋正極：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O銀鋅電池Zn為負極,Ag2O為正極電解液:KOH溶液電極反應(yīng)式:負極:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2

正極:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－總反應(yīng)式:

Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2鉛蓄電池:電極：Pb為負極,PbO2為正極.電解液:30%的H2SO4溶液電極反應(yīng)式:放電時：為原電池負極(Pb)：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4

正極(PbO2)PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O總電池反應(yīng):

PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O充電時：為電解池陰極(Pb)：PbSO4＋2e-

＝Pb＋SO42-

陽極(PbO2)PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－總電解反應(yīng):2PbSO4＋2H2O＝PbO2＋Pb＋2H2SO4通電鋁—疏—空報氣—產(chǎn)—海禽水電柔池負極維：4Al魔-蓬12盤e-＝亦4層Al3+正極司：3O2+葵6H20令+煎12熄e-＝輪12恨0H-電池罷總反楊應(yīng)式未為：4Al判+3料O2+6威H20=創(chuàng)4A垂l(OH)319確91煙年，眾我國醉首創(chuàng)宇以鋁拴-空榮氣-嗚海水螞為材界料組辜成的經(jīng)新型攔電池套，用酸作航底海標祝志燈挨．以獎取之歸不盡膽的海凈水為唯電解道質(zhì)燃料構(gòu)電池(1膛)電棚極:Pt制作爐的惰鎖性電磨極(2朝)電柔解質(zhì)品溶液萬:KO丸H溶液(4僻)反樓應(yīng)原摩理:正極淘:2H2+4標OH－－4而e-＝4神H2O負極述:O2＋2么H2O＋4e-＝4渣OH－總反來應(yīng)：2H2＋O2＝2朝H2O電極重反應(yīng)場：負撈極：CH4+繼10泥OH-－8成e賢=文CO32-+梨7H2O正極尸：O2+事2H2O口+谷4e宮=崇4尚OH-總反綁應(yīng)式村：CH4+斤2O2+披2K學(xué)OH鹽=零K2CO3+污3H2O以甲椒烷作欺燃料豎的燃悟料電草池電極天為金識屬鉑聰，電年解質(zhì)噸為KO卷H，在兩為極分荒別通很入甲專烷和消氧氣懶。組成垃電解光池的施條件：(1升)．升外接駐直流織電源(2盆)．它電極食(金誕屬或銹惰性逝電極燭)(3哀)．扯電解桿質(zhì)溶醒液或欺熔融鞋的電速解質(zhì)(4陽)．徐形成墊閉合黨回路

陽極

氧化反應(yīng)

陰極

還原反應(yīng)e-e-電解驢池電解堆池陰澡陽極園的比著較比較項目陰極陽極與電源連接接電源負極接電源正極電子流動方向電子流入電子流出電極反應(yīng)Nm++me－=N(還原反應(yīng))Rn－–ne－=RM–ne－=Mn+(氧化反應(yīng))

電極質(zhì)量變化增大或不變減小或不變離子移動方向陽離子移向該極陰離子移向該極陽極陰極＋－電解纏池的戴工作饞原理陰離距子陽離刃子氧化沫反應(yīng)還原飲反應(yīng)Nm++m座e-=Ne－e－Rn－－ne－＝R4OH－－4脖e－＝2持H2O＋竊O2↑非惰未性電種極：M-ne-=Mn+（電極業(yè)本身乒溶解牛）電子福流動因方向電解埋質(zhì)溶字液電源厲負極電解牧池陰宅極電源親正極電解瓦池陽紅極在惰嘉性電畜極上川離子寒放電訂順序詢：陰極腸(與土電極欺材料淺無關(guān)讀)：Ag+>Fe3+

>Cu2+

>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+

>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

得到電子由易到難陽極蕉(與圓電極菊材料學(xué)有關(guān)唉)：在水兔溶液臭中SO42-，N律O3-等不優(yōu)會放爸電。

金屬>S2-﹥I-﹥

Br-﹥

Cl-﹥

OH-﹥

NO3-﹥

SO42-﹥

F-

失去電子由易到難電極反應(yīng)

陽極

活潑金屬作電極由電極本身失電子

R

-ne=Rn+惰性電極溶液中較易失電子的陰離子優(yōu)先放電陰極一定銜是溶時液中氧易得待電子森的陽犬離子怨優(yōu)先斃放電Rn++ne=洞R電解脹時電閃極產(chǎn)府物的全判斷Rn--ne=挪R（Pt進、A驢u、石墨艙）用惰裂性電狂極電筑解電鍋解質(zhì)塑溶液延的規(guī)改律（1澤）電侵解水殃型（Na汁OH、H2SO4、K2SO4等）狠的電句解陰極：4H++4e-2H2陽極：4OH--4e-O2+2H2O總反應(yīng)式：2H2O2H2+O2電解（2述）分互解電尺解質(zhì)廈型（HC憲l、C溝uC窮l2等）愛溶液請的電姥解陰極：Cu2++2e-Cu陽極：2Cl--2e-Cl2總反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2電解（3減）放喂氫生夢堿型（Na嫩Cl、M絹gB詠r2）溶液泛的電筑解陰極：4H++4e-2H2陽極：2Cl--2e-Cl22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2電解（4熄）放底氧生侮酸型陰極；2Cu2++4e-2Cu陽極：4OH--4e-O2+2H2O（Cu濃SO4、A界gN港O3等）憲溶液位的電斗解總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4電解電解指原理踢的應(yīng)乳用銅的局電解催精煉粗銅純銅CuSO4溶液陽極疑：粗銅陰極怪：純銅擱薄片電解犧質(zhì)溶服液：Cu課SO4溶液醋（加煎入一蠟定量西的H2SO4）Cu鑼－2弓e－=隙Cu2+比銅誓活潑推的雜筍質(zhì)也鬧會同下時失中去電莫子而騙溶解厚：Zn－2e－=Zn2+

Fe－2e－=Fe2+

Ni－2e－=Ni2+

比銅始不活均潑的克雜質(zhì)絮（Au奸、A杠g）不會熟溶解刑而從元陽極值上脫鼻落下尾來而汗形成陽極胸泥。Cu2+＋2鵝e－=媽CuCu爸SO4溶液騾的濃銳度基旱本保他持不逢變。提煉腐金、誦銀等釀貴重攻金屬很。電鍍火銅陽極許：銅片陰極析：待鍍衫鐵制掘品Cu屬－2食e－=春Cu2+Cu2+＋2疤e－=泥CuCu蛾SO4溶液層的濃鴨度保居持不浴變。實驗椒結(jié)果寧：在鐵翼制品烏上鍍悼上了辰一層扭銅利用依電解結(jié)原理位在某結(jié)些金膽屬的托表面永鍍上懷一薄低層其領(lǐng)它金瓣屬或認合金非的過筑程叫電鍍。電鍍電鍍孤的目喚的：（1泰）增辱強防修銹抗擋腐能伯力；（2香）增揮加美脫觀和共表面線硬度噴。陽極——再鍍層縫金屬抹:M－ne＝Mn＋陰極——扣鍍件晝:Mn＋＋ne＝M電解女液:含鍍辜層金仆屬陽副離子墊的鹽鉗溶液電鍍偶槽特點（1素）陽乳極本妖身溶桌解；（2馳）電需解液俊濃度呈保持埋不變射。離子賴交換經(jīng)膜法轟制燒抄堿陽極警：鈦網(wǎng)勇（涂比有鈦乳、釕蚊等氧騎化物現(xiàn)涂層臥）陰極政：碳鋼鞠網(wǎng)只允談許陽會離子擁通過鏡，能決阻止倘陰離撈子和酸氣體紡?fù)ㄟ^將電欠解槽魯隔成予陰極掠室和吊陽極穿室。陽離咸子交船換膜包：陽極別室放渾出Cl2；陰極繳室放驅(qū)出H2并生川成Na鐮OH食鹽戒水的秘精制飯。粗鹽泥沙Ca2+、M殺g2+、F梨e3+SO42－等雜齡質(zhì)①混斥入產(chǎn)禿品，牧導(dǎo)致卸產(chǎn)品石不純②生久成Mg必(O板H)2、F另e(醒OH攤)3等沉顏淀，灰堵塞禮膜孔短。如何控除去蜘粗鹽事水中蓬的雜夕質(zhì)？試劑稈：Ba趣Cl2溶液笨、Na2CO3溶液隔、Na該OH溶液陜、HC據(jù)l溶液粗鹽辟水Na灰OHBa漂Cl2Na2CO3過濾適量HC世l除Mg2+、F林e3+除SO42-除Ca2+及過瞧量Ba2+濾去胸泥沙短及沉曲淀除過品量的OH副－、歌CO32－陽離瀉子交襪換樹部脂精鹽鹽水少量Ca2+、M之g2+1、Na2CO3必須牙在Ba艷Cl2之后2、范加入宰鹽酸廟在過漲濾之叉后電解寸法測源定阿終伏加杠德羅病常數(shù)【例病題】某學(xué)郵生試賺圖用告電解肌法根靈據(jù)電貝極上鐵析出藝物質(zhì)封的質(zhì)戴量來滿測定駝阿佛敢加德柳羅常稠數(shù)值艙，其這實驗攀方案雞的要比點為犯：①佛用直女流電悼電解灣氯化川銅溶破液，簽所用螞儀器艦如右章圖：悟②在侵電流趁強度醋為I安培呼，通孔電時頁間為t秒鐘戴后，創(chuàng)精確梅測得他某電以極上害析出尤的銅占的質(zhì)寇量為m克。試回幸答：(1肝)連背接這梨些儀鉆器的如正確轟順序溪為（褲用圖鑼中標己注儀幣器接敲線柱的英徹文字嫁母表鋪示。團下同困）E接，C接，接F。實驗棄線路現(xiàn)中的愿電流界方向斗為→→→C→→。(2母)寫出B電極箭上發(fā)白生反慢應(yīng)的想離子腎方程蘇式；G試管萄中淀敲粉KI溶液佳變化鴨的現(xiàn)漏象為；相錯應(yīng)的暮離子蹤蝶方程述式是。D卵A納BF貪B喬A腐D裹E2Cl－－2勸e－=C丘l2↑變藍秘色Cl2+2薦I－=2框Cl－+I2(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是

。（選填下列操作步驟的編號）①稱量電解前電極質(zhì)量②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至恒重(4)已知電子的電量為1.6×10-19庫侖。試列出阿佛加德羅常數(shù)的計算表達式：

NA

。

①③侮④⑥有關(guān)境電解泛的計膠算原則將:電化哭學(xué)的暖反應(yīng)專是氧把化一畜還原律反應(yīng)痕,各違電極瓦上轉(zhuǎn)偵移電粉子的累物質(zhì)凍的量犬相等亂,無掃論是萄單一誼電池堤還是枕串聯(lián)抓電解摘池,縮慧均可槳抓住電子片守恒計算串.關(guān)鍵射:①躺電極古名稱航要區(qū)存分清碌楚.②棄電極晌產(chǎn)物繩要判掘斷準茅確.③夜各產(chǎn)脊物間刮量的斬關(guān)系誼遵循膏電子零得失事守恒盞.例用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極),供選擇的有4組電解液,要滿足下列要求:①工作一段時間后A槽pH值上升,B槽的pH下降.②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第____組(2)該組電解過程中各電極上的電極反應(yīng)為a極____

__b極_____

_____c極________

__d極______

_____(3)當b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時,a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為____g;若B槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時B槽中的[H＋]比電解前增加了____mol/L.44H＋＋4態(tài)e＝企2H2↑4Cl－－4抬e＝資2C暢l2↑4Ag＋＋4錯e＝越4A倘g4OH－－4毀e＝庫2H2O＋宴O2↑0.揭20.都4例：用兩馳支惰誦性電考極插伍入1糠00段0mLCu疼SO4溶液差，通敬電電葉解，爽當電竄解液目的PH由6疊.0直變?yōu)閿z3.收0時血，下憐列敘趨述正藥確的快是A、陰極屢上析羞出1蔽1.肌2mL氫氣購（標趟況）B、陰極捐上析膚出3兩2mg銅C、陽極憑和陰趕極質(zhì)游量都罰沒有甲變化D、陽極富上析否出5奴.6mL氧氣所（標藥況）BD例：按右伍圖裝捉置進叔行電雨解（篇均是但惰性瘋電極長），炊已知A燒杯諒中裝躬有5洋00mL反20曬％的Na賤OH溶液煤，B燒杯領(lǐng)中裝紅有5劍00mLpH為6稍的Cu極SO4溶液蓋。通蛙電一刻段時帳間后館，在b電極果上收膠集到燈28mL氣體性（標解準狀變況）夢，則B燒杯豈中溶司液pH變?yōu)槠蓿ㄈ艿K液體追積變血化忽瞧略不玻計）贈（疤）A．汪4降B驗．3C．橋2例D娃．1C例：將1L一定穩(wěn)濃度桐的Cu會SO昆4溶液另，用a、舌b兩個平石墨電極或電解，當a極上角產(chǎn)生遭22叛.4L(標)氣體茄時，b極上食只有固體培析出冷。然另后將a、幼b兩電遭板反恢接，棍繼續(xù)禍通直討流電擇，b板上爪又產(chǎn)紅生2腿2.挎4L(標)根氣體度，溶孟液質(zhì)監(jiān)量共輸減少渡22夕7g。(1立)a極上廁產(chǎn)生螺22擠.4L(標)灶氣體波時，b極增補加的銷質(zhì)量謙；(2呼)原季溶液發(fā)的物俯質(zhì)的陪量濃晌度。(1頸)解葉：2Cu羨SO4+執(zhí)2H2O總=2C姓u+錯2H2SO4+O2↑陽極己：mO2=1倘mo燦l×吉32努g/鴉mo皇l=肺32貫g；陰極增加：mb=2趨mo斜l×燭64垮g/甜mo嘆l=12兆8g；溶液旗減少利：Δm(1繩)=1鄰60速g(2譜)電港源反話接后瓦，b為陽偏極：先Cu放電貌，后OH-(水電使)放電握，a為陰蔬極：先Cu2+放電憑，后H+(水電線)放電味，可細展分為閑三個疾階段剩：Ⅰ電鍍厲銅，此吼階段ΔmⅠ=0Ⅱ電解遼硫酸據(jù)銅溶垮液，設(shè)慘有xm里ol墻O2生成竭：2Cu茂SO4+辭2H2O鴨=2C喬u+石2H2SO4+O2↑2xm猾ol2x桿mo豈lxm怠ol此階是段溶揉液減辜少：Δm=嗓16宗0xgⅢ電解松硫酸趕溶液毫，其伍本質(zhì)是水織電解：2H2O鴨=盯2H2+園O22y閥mo閱l糞2y賓mo逢lym穩(wěn)ol，溶液脈減少浩：Δm=桌36轟ygx+唇y(tǒng)=裹1…完①，爬16蔽0+氧16飯0x紹+3眼6y佩=2債27盾…炭②X=夠0.轎25拋，y細=0務(wù).7獎5∴CCu桌SO司4=(錫2+括2×革0.積25兔)m可ol夕÷1湊L=咬2.芒5m芹ol撓·L-1例5均．工叫業(yè)上努為了銹處理場含有Cr2O72-酸性臘工業(yè)紛廢水愚，采摧用下拼面的當處理方法哲，往磨工業(yè)損廢水聽中加焦入適索量的Na垃Cl，以鐵拾為電誕極進跨行電解訂，經(jīng)匯過一其段時狂間后驅(qū)，有Cr扭(O螺H)3和Fe驚(O桑H)3沉淀異生成沫，工業(yè)誕廢水脅中鉻魯?shù)暮喠恳严灥陀诰叟欧诺罉藴始?雄請回瞞答下害面問烤題：1.大兩鉛極發(fā)騾生的萌電極預(yù)反應(yīng)宿：2.含寫債出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離轎子方斃程式潑：3．料工業(yè)美廢水塔由酸等性變樸為堿堵性的扒原因昆：4．曲能否煮改用慮石墨屯電極紙？說藥明原叢因。陽極巧：Fe激–嫌2臨e拉=F碧e2+,陰極灘：2H++券2e愧=貿(mào)H2Cr2O72-+腦6F股e2++目14爬H+=瓣2C更r3++盯6腔Fe3++垂7H2OH+不斷遠放電奴,Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)范中消奸耗H+,打破乞了水芳的電蟲離平致衡,涌使爪溶液怕中[OH-]務(wù)﹥[詠H+]不能悟,假陽極開產(chǎn)生Cl2,得不爐到Fe2+，缺少亭還原購劑,烘不醫(yī)能使Cr2O72-變?yōu)镃r3+生成Cr泡(O哥H)3沉淀匆而除詠去電解匆一段銹時間脊，如烤何恢溜原到幟電解抬前的策溶液既要甩考慮廢“質(zhì)百”又銷要考味慮“麗量”林.例如勺:電瀉解Cu捆SO炕4溶液征：抓住舍溶液蜓的變油化若加及入Cu塵O、C惕u(循OH巷)2，均能借與H2SO4反應(yīng)郵生成Cu匠SO4.①Cu曾O＋H2SO4＝C給uS肚O4＋H2O②悄Cu戲(O攪H)2＋H2SO4＝C興uS控O4＋2敞H2O比較噸①、非②消剖耗的H2SO4、生成嬌的Cu但SO4、H2O即可愁知道疑:加娛入1mo身l秘Cu鞏(O訪H)2能與宴1mo率l銷H2SO4反應(yīng)寄能生劃成1mo姨l孩Cu烈SO4和2mo鵝lH2O.不符耀合電胡解時菠的相辮關(guān)物塞質(zhì)的鴿比例聚.若側(cè)改加Cu拔O，則很狂合適子.思考輪2：如何魂確定旅所加丹物質(zhì)吳的量樓?(彈惰性鋒電極湯)分析蜓：由于槍兩極子上通資過的討電子攜數(shù)相找等,鵝故陰睬、陽出兩極膽產(chǎn)物禍的物咳質(zhì)的滿量間恰一定授滿足槳確定筍的關(guān)同系.搖因而胃加入窮物與忘其也只有一挖定關(guān)庸系.例如玩:電解蚊含0丈.4mo紙l瘦Cu基SO4溶液趨一段阿時間漸后，受陽極籮上生園成2聯(lián).2潔4L氣體憶(S.咸T.農(nóng)P)位,則應(yīng)披加入Cu挎O多少川克？某(用字惰性籮電極勸)解析O2～病2老Cu縫O1m懶ol療2掃mo央l0.私1m設(shè)ol貪0.殃2m定olm(Cu爺O)＝田0.盛2×圣80殖＝1奇6(浪g)故加烤入1標6gCu卷O即能植恢復(fù)例．嚼用陽射極X和陰時極Y電解Z的水涂溶液好,對電解數(shù)一段笛時間碑后,密再辯加入W,能使教溶液癢恢復(fù)麥到電虜解前勒的狀隨態(tài),惑符舒合題牢意的澤組是(艇)

X

Y

Z

W

A

C

FeNaCl

H2O

B

Pt

CuCuSO4CuSO4溶液

C

C

CH2SO4

H2O

D

Ag

FeAgNO3AgNO3晶體CA、Na錄Cl電解園后生嶺成Na焰OH,再加淹水后違不能洋恢復(fù)摔電解相前的師狀態(tài)B、電解Cu瞇SO4溶液萌中的SO42-物質(zhì)辜的量船沒變勾,再美加Cu光SO4也不籮能恢敢復(fù)C、實質(zhì)簡是水兼的電荷解,精再加狹適量意水,舅可塔使H2SO4溶液忍恢復(fù)D、實質(zhì)惰是電怖鍍,Ag噸NO3溶液銹濃度黃不變闊,霜不需攜加Ag需NO3晶體練習(xí)、化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。1.目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是(