江西省上饒市私立裕豐中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省上饒市私立裕豐中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家認(rèn)為生命起源的第一層次是產(chǎn)生與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這類物質(zhì)是（）Ａ．糖

Ｂ.氨基酸

Ｃ.醇

Ｄ.羧酸參考答案：B略2.對于反應(yīng)放熱反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（

）A.增加A的物質(zhì)的量 B.升高體系溫度 C.增加體系壓強 D.降低體系溫度參考答案：B【詳解】A.增加A的物質(zhì)的量，由于A的狀態(tài)未知，不能確定反應(yīng)速率一定加快，A錯誤；B.升高體系溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率一定加快，B正確；C.增加體系壓強，不能確定反應(yīng)體系中的物質(zhì)是否含有氣體，反應(yīng)速率不一定加快，C錯誤；D.降低體系溫度，反應(yīng)速率減慢，D錯誤；答案為B；

3.下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

)A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小B.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴C.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵D.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙參考答案：D【詳解】A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，溴苯的密度大于水，故A錯誤；B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，有機產(chǎn)物硝基苯是烴的衍生物，故B錯誤；C.1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.苯分子中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。

4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：

①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為分子間存在氫鍵

②NaCl熔化時克服了離子鍵的作用力

③CO2、SiO2熔點后者高是因為前者克服分子間作用力后者熔化破壞共價鍵

④金屬元素與非金屬元素化合時，一定能形成離子鍵

⑤離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

⑥由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵

A.①②⑤

B.④⑥⑦

C.①③④

D.②③⑤參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是

A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2參考答案：A7.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(

)A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2C.H2O、Na2O、CO2 D.CaCl2、NaOH、H2O參考答案：BA、HCl共價化合物，只含共價鍵；MgCl2是離子化合物，只含離子鍵；NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵。錯誤；B、NH3、H2O、CO2均為共價化合物，只含共價鍵。正確；C、H2O和CO2均為共價化合物，只含共價鍵；Na2O是離子化合物，只含離子鍵；錯誤；D、CaCl2是離子化合物，只含離子鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；H2O共價化合物，只含共價鍵。錯誤；故選B。點睛：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用，需要強調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W(xué)鍵又分為離子鍵和共價鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。8.下列各組物質(zhì)中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量始終不變的是(

)A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙酸參考答案：A略9.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C略10.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.參考答案：B【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭姵氐臉?gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項A錯誤；B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，選項B正確；C．酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，選項C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為選項B，注意必須為電解質(zhì)溶液，滿足原電池形成的條件。

11.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,此時濾液中存在的離子有A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A略12.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X、Y原子的最外層電子數(shù)相同且離子半徑X小于Y（選項中m、n均為正整數(shù)）下列說法正確的是A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)也一定是Y2D．若Y的最高正化合價為＋m，則X的最高正化合價一定為＋m參考答案：A略13.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

(

)

A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4C．CH4分子的比例模型：

D．CO2的電子式：參考答案：A略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（

）LA、

B、

C、

D、參考答案：A略15.下列關(guān)于乙烯的說法中錯誤的是

（

）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．分子中6個原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的質(zhì)量比為2∶1

D．可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒有__________________________。(2)原混合物中肯定有____________________________。(3)不能確定是否含有____________________________。參考答案：(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol

請回答下列問題：（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）

反應(yīng)物能量總和。（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量

572kJ

（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：

a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將

能轉(zhuǎn)化為能的裝置。參考答案：略18.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

①②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；（2）上表①～⑩十種元素中金屬性最強的是______，非金屬性最強的是______；（填元素符號）（3）用電子式寫出表中元素④原子與元素⑦原子形成化合物的過程________________；（4）寫出③元素的氫化物與⑩元素的氫化物反應(yīng)生成鹽的電子式__________；（5）寫出③元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與過量的元素⑨單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________________________________；（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。參考答案：(1)三

ⅣA族

(2)K

Cl

(3)

(4)

(5)3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

(6)2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置，首先判斷出①～⑩對應(yīng)的元素名稱，然后根據(jù)元素周期律并結(jié)合題干中的問題以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷即可。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br。則（1）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此上表①～⑩十種元素中金屬性最強的是K，非金屬性最強的是Cl；（3）元素④原子與元素⑦原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成過程可表示為；（4）③元素的氫化物氨氣與⑩元素的氫化物溴化氫反應(yīng)生成的鹽是溴化銨，屬于離子化合物，電子式為；（5）③元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強氧化性，與過量的元素⑨的單質(zhì)鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；（6）鋁元素與鈹元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，因此根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的原理可知，氫氧化鈹與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O。

19.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是