2022高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)6-1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化新人教版（必修部分）

6-1化學(xué)反響與能量的變化一、選擇題1．下列各圖中表示熱化學(xué)方程式Ag＋Bg===Cg＋DΔH0，②X→CΔH

0，X擁有的能量大于A、

B

能量

總和，A、

C

錯(cuò)誤，

②X→CΔH－452J·mo－1C．下列圖可表示由CO生成CO2的反響過(guò)程和能量關(guān)系22509J熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為×1023D．COg與NaO反響放出解析：A錯(cuò)，焚燒熱的單位是J·mo－1。由蓋斯定律及CO2===CO2gΔH>0可知B項(xiàng)正確。C項(xiàng)未標(biāo)明物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。D中當(dāng)反響放出509J熱量時(shí)，參加反響的CO為1mo，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為2××1023。答案：B5．2022·臨沂質(zhì)檢如下列圖所示是298時(shí)，N2與H2反響過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該反響的熱化學(xué)方程式為：

N2＋3H2

2NH3

ΔH＝－92J/moB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反響的反響熱改變D．在溫度、體積一定的條件下，通入1moN2和3moH2反響后放出的熱量為Q1J，若通22反響后放出的熱量為221入2moN和6moHQJ，則184>Q>2Q解析：熱化學(xué)方程式中，必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；該反響為可逆反響，反響不能進(jìn)行完全，故通入2moN2和6moH2反響后不可能生成4moNH3，放出的熱量少于184J，壓強(qiáng)越小反響進(jìn)行的程度越小，即平衡向逆反響方向移動(dòng)，在同一容器中充入1moN2和3moH2反響后放出的熱量小于前者的一半，D正確；加入催化劑能夠降低活化能，使反響速率增大，但不會(huì)改變反響熱，B、C錯(cuò)誤。答案：D6．已知反響：①1012Co－1＋－②稀溶液中，Haq＋OHaq===H2OH＝－·mo－1③紅磷的化學(xué)式為o－1,4o－1下列結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．由于紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资欠艧岱错?，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B．碳的焚燒熱大于·mo－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為－·mo－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mo水，放出熱量解析：由題給白磷和紅磷焚燒的熱化學(xué)方程式可得：4o－1，說(shuō)明紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱错?，因此等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1moC不完全焚燒生成CO放出熱量錯(cuò)誤!＝,1moC完全焚燒生成CO放出熱量要大于，即C2的焚燒熱大于·mo－1，B項(xiàng)正確；稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為·mo－1或中和熱為－1H＝－·mo，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀醋酸是弱酸，與NaOH溶液中和生成1mo水時(shí)放出的熱量小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7．已知H2g＋Br2===2HBrgH＝－72J/mo，蒸發(fā)1moBr2需要吸收的能量為30J，其他的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2gBr2gHBrg1mo分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/J436a369則表中a為A．404B．260C．230D．200解析：由H2g＋Br2===2HBrgH＝－72J/mo①Br2===Br2gH＝＋30J/mo②①－②得H2g＋Br2g===2HBrg＝－102J/moH由436J/mo＋a－369J/mo×2＝－102J/mo得a＝200J/mo。答案：D8．已知鍵能是指常溫常壓下拆開(kāi)1mo理想氣體分子AB需要吸收的能量。下表是某些共價(jià)鍵的鍵能：鍵能鍵能鍵能共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵/J·mo－1/J·mo－1/J·mo－1H—H436H—Br366C—C243H—O463H—I298Br—Br193H—C432O===O496I—I151根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，下列表述正確的選項(xiàng)是A．HO中含有兩個(gè)O—H共價(jià)鍵，故用氫氣與氧氣合成1moHO放出的能量為926J22B．用單質(zhì)合成1moH—C所放出的能量小于合成1moH—Br所放出的能量C．當(dāng)用表中鹵素單質(zhì)與氫氣合成鹵化氫時(shí)，所有的反響都是放熱反響－1D．合成溴化氫的熱化學(xué)方程式為：H2g＋Br2g===2HBrgH＝－103J·mo2222×463J·mo－1×1mo－解析：合成1moHO需要1moH和O，故該過(guò)程放出的能量為436J·mo－1×1mo－496J·mo－1×＝＋242J，A錯(cuò)；經(jīng)過(guò)計(jì)算可得合成1moH—C所放出的能量大于合成1moH—Br所放出的能量，分別為、，B錯(cuò)。答案：CD9．2022·山東臨沂二模肼N2H4是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反響時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2g＋2Og===N2O4gΔH1＝＋·mo－1；N2H4g＋O2g===N2g＋2H2OgΔH2＝－·mo－1，下列表示肼跟N2O4反響的熱化學(xué)方程式，正確的選項(xiàng)是A．2N2H4g＋N2O4g===3N2g＋4H2OgΔH＝－·mo－1B．2N2H4g＋N2O4g===3N2g＋4H2OgΔH＝－1·mo－1C．2N2H4g＋N2O4g===3N2g＋4H2OgΔH＝－1·mo－1D．N2H4g＋錯(cuò)誤!N2O4g===錯(cuò)誤!N2g＋2H2OgΔH＝－1·mo－1解析：N2g＋2Og===N2O4gΔH1＝＋·mo－1①，N2H4g＋O2g===N2g＋2HOgΔH2＝－·mo－1②，將熱化學(xué)方程式②×2－①就能夠獲得肼與N2O4反響的熱化學(xué)方程式，則ΔH＝－·mo－1×2－·mo－1＝－1·mo－1，選項(xiàng)C正確。答案：C10．2022·河北石家莊高三一檢已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3＋3COg===2Fe＋3CO2gΔH＝－·mo－1Fe2O3＋錯(cuò)誤!COg===錯(cuò)誤!Fe3O4＋錯(cuò)誤!CO2g－1ΔH＝－·moFe3O4＋COg===3FeO＋CO2gΔH＝＋·mo－1則14gCO氣體復(fù)原足量FeO固體獲得Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為－1－1A．－218J·moB．－109J·moC．＋218J·mo－1D．＋109J·mo－1解析：該問(wèn)題能夠轉(zhuǎn)變?yōu)殄e(cuò)誤!COg＋錯(cuò)誤!FeO===錯(cuò)誤!Fe＋錯(cuò)誤!COgΔH＝所以應(yīng)用2蓋斯定律，若把已知給出的3個(gè)熱化學(xué)方程式按照次序編號(hào)為①②③，那么[①－②×錯(cuò)誤!－③]×錯(cuò)誤!即可。答案：B－1－1－111．2022·廣東天河二模25℃、101o、ΔH＝－·mo、ΔH＝－·mo、ΔH＝－2－1800J·mo，則下列熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A．C＋錯(cuò)誤!O2g===COgΔH＝－·mo－1B．2H2g＋O2g===2HOΔH＝－·mo－1C．CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH＝－·mo－1C6H12O6＋3O2g===3CO2g＋3H2OgΔH＝－1400J·mo－1解析：注意反響物，生成物的狀態(tài)與反響熱的關(guān)系。答案：B12．2022·重慶高考

SF6是一種優(yōu)秀的絕緣氣體，分子構(gòu)造中只存在

S－F

鍵。已知：1moS

轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫原子吸收能量

280J，斷裂

1moF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為

160J、330J

，則

S＋3F2g===SF6g的反響熱

ΔH為A．－1780J/mo

B．－1220J/moC．－450J/mo

D．＋430J/mo解析：ΔH＝280J·mo－1＋160J·mo－1×3－330J·mo－1×6＝－1220J·mo－1。答案：B13．已知：1H2g＋錯(cuò)誤!O2g===H2OgΔH1＝aJ/mo22H2g＋O2g===2HOgΔH2＝bJ/mo3H2g＋錯(cuò)誤!O2g===H2OΔH3＝cJ/mo42H2g＋O2g===2HOΔH4＝dJ/mo下列關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)d>0C．2a＝b2c0解析：H2的焚燒是放熱反響，B、D錯(cuò)?？紤]到水的狀態(tài)及Hc，A錯(cuò)。ΔH與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故2a＝b0，D錯(cuò)。答案：A15．2022·湖南三十二校聯(lián)考下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．氫氣的焚燒熱為mo，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O===2Hg＋O2gΔH＝＋moB．1mo甲烷完全焚燒生成CO2和H2O時(shí)放出890J熱量，它的熱化學(xué)方程式為：1/2CH4g＋O2g===1/2COg＋H2OΔH＝－445J/moC．已知2C＋O2g===2COgΔH＝－221J/mo，則C的焚燒熱為mo＋－D．HF與NaOH溶液反響：Haq＋OHaq===H2OΔH＝－mo解析：焚燒熱的觀點(diǎn)是：在101o純物質(zhì)完全焚燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，而這里水電解的熱化學(xué)方程式中生成2moH2，則ΔH＝＋mo，A選項(xiàng)錯(cuò)；熱化學(xué)方程式中熱量值要與方程式中反響物的物質(zhì)的量成比率，這里1mo甲烷完全焚燒放出890J熱量，錯(cuò)誤!moCH4完全焚燒放出

445J

的熱量，

B選項(xiàng)正確；

C選項(xiàng)中碳焚燒生成

CO，不是穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)當(dāng)為

CO2，C選項(xiàng)錯(cuò)；由于

HF是弱酸，不完全電離，在與

NaOH反響時(shí)，發(fā)生電離而吸熱，則最終放出的熱量小于，D選項(xiàng)錯(cuò)。答案：B二、非選擇題16．2022·山東濟(jì)南一模硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來(lái)制備硝酸。請(qǐng)回答：氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，當(dāng)前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物復(fù)原為氮?dú)夂退错憴C(jī)理為：①CH4g＋4NO2g===4NOg＋CO2g＋2H2OgΔH＝－574J·mo－1②CH4g＋4NOg===2N＋CO2g＋2H2OgΔH＝－1160J·mo－1則甲烷直接將NO2復(fù)原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：根據(jù)蓋斯定律將①＋②×錯(cuò)誤!得CHg＋2NOg===COg＋2HOg＋NgΔH＝－4222867J·mo－1。32－1答案：14NH＋5O錯(cuò)誤!o17．水煤氣主要成分CO、H2是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣經(jīng)過(guò)熾熱的炭層制得。已知：①C＋H2Og===COg＋H2gΔH＝＋mo②C＋錯(cuò)誤!O2g===COgΔH＝－mo③COg＋錯(cuò)誤!O2g===CO2gΔH＝－mo④H2g＋錯(cuò)誤!O2g===H2OgΔH＝－mo⑤H2g＋錯(cuò)誤!O2g===H2OΔH＝－mo1將

2.4g

炭轉(zhuǎn)變?yōu)樗簹猓偻耆贌?，整個(gè)過(guò)程放出的熱量為

________J。2由

CO、H2在一定條件下獲得汽油的替代品——甲醇，甲醇的焚燒熱為

mo，試寫(xiě)出由CO

、

H2

生成甲

醇的熱

化學(xué)方程

式________________________________________________________________________

。解析：1因始態(tài)為

C，終態(tài)為

CO2g，由蓋斯定律可知焓變與

C轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

CO2g的焓變相同。由②＋③可得

C＋

O2g===CO2g

ΔH＝－mo，故炭在此過(guò)程放出熱量為。

2根據(jù)甲醇的焚燒熱可得熱化學(xué)方程式⑥

CH

3OH＋錯(cuò)誤

!O2g===CO2g＋

2H2O

ΔH＝－mo，③＋⑤×2－⑥得

COg＋2H2g===CH3OH

ΔH＝－mo答案：

12COg＋2H2g===CH3OH

ΔH＝－

mo18．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成

1mo化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如Hg＋I(xiàn)g===HIg

ΔH＝－297J/mo，即H—I鍵的鍵能為297J/mo，也能夠理解為損壞

1moH—I

鍵需要吸收

297J的能量。一個(gè)化學(xué)反響一般有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。如下表是一些鍵能數(shù)據(jù)J/mo：鍵能J/mo鍵能J/mo鍵能J/mo鍵能J/moH—H436C—C243H—C431H—O464S===S255H—S339C—F427C—O347C—C330C—I218H—F565回答下列問(wèn)題：1由表中數(shù)據(jù)可否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固即鍵能越大________填“能”或“不能”；②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固________填“能”或“不能”；可否由數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：__________________________________________________________________________________________；試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍：________________<C－Br鍵能<________。2由熱化學(xué)方程式H2g＋C2g===2HCgΔH＝－183J/mo，并聯(lián)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反響的反響熱設(shè)反響物、生成物均為氣態(tài)與反響物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是________________________________________________________________________

，_____________________________________________________________________

。由熱化學(xué)方程式

2H2g＋

S2===2HSg

ΔH＝－mo和表中數(shù)值可計(jì)算出

1moS2汽化時(shí)將________填“吸收”或“放出”________J的熱量。解析：1①鍵能是用來(lái)描繪化學(xué)鍵強(qiáng)弱的，鍵長(zhǎng)越短即成鍵原子半徑越小，往往鍵能越大，但也并不絕對(duì)。如H－O的鍵長(zhǎng)比H－H的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，但鍵能卻相對(duì)較大。②由表中數(shù)據(jù)可知S===S的鍵能大于C－C鍵，但S的非金屬性弱于C；由H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，H－F鍵的鍵能大于H－C鍵的鍵能可得規(guī)律。2化學(xué)反響的反響熱等于反響物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差。答案：1①不能②不能與相同原子聯(lián)合時(shí)，同主族元素的原子形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)218J/mo330J/mo2化學(xué)反響的反響熱等于反響物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差吸收19．近年來(lái)，由CO2催化加氫合成甲醇的有關(guān)研究受