原子構(gòu)成 元素教案

中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家授課對(duì)象授課時(shí)間

武漢龍教學(xué)科輔講授課教師授課題目課

型

使用教具教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)參考教材教學(xué)流程及授課詳案第單自然中水一重聚焦1電水實(shí)：（）象：正氧負(fù)氫、氫二氧一；）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。2單和化物氧化的分：?jiǎn)钨|(zhì)簡(jiǎn)記為“一物一素（一物質(zhì)，必須是純凈物，且只含有一種元素）；化合物簡(jiǎn)記為“一物多素”；氧化物簡(jiǎn)記為“一物兩素氧元素”。3分、原的義及本質(zhì)的用（）子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。其主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分而原子不可分。（）子、原子的性質(zhì)：①分子、原子的體積和質(zhì)量都很小；②分子、原子是不斷運(yùn)動(dòng)的；③分子、原子間有一定的間隔。4水凈化法硬水軟：（）化方法：沉淀、吸附、過濾、消毒、蒸餾等。（）水和軟水定義、鑒別（用肥皂水）、硬水危害及軟化方法（蒸餾和煮沸）。5水染原、害及護(hù)資源措（）染污的三個(gè)主要來源：工業(yè)“三廢”的任意排放，農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的不合理使用，生活污水的任意排放。（）護(hù)水資源的措施：1）止水體污染（）約用水二知網(wǎng)

時(shí)間分配及備注龍文教育教育是一項(xiàng)良心工程

中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家1.吳梁在距一支粉筆的粗端2cm處點(diǎn)一滴藍(lán)墨水，將粉筆插入盛有酒精的培養(yǎng)皿中。過了一段時(shí)間吳發(fā)現(xiàn)隨著酒的上升藍(lán)墨水也在粉筆上不斷移動(dòng)最后藍(lán)墨水在粉筆上分為兩個(gè)區(qū)域，上半部分是藍(lán)色，下半部分是紫色（如圖9－9所）。根據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問題：?水于(填純凈物”或“混合物”)。?實(shí)可以作出的推測(cè)(填序)。①用濾紙條代替粉筆重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，也能得到相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②不同微粒在同種介(如粉筆中的運(yùn)動(dòng)速度不同③不能用上述實(shí)驗(yàn)的原理分離混合物2．如圖3-8所。2

中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家（）圖進(jìn)行的是

操作。（此作中玻璃棒的作用是,紙的邊緣要液面（填“高于”或“低于是為了。（該作用于凈水可水

雜質(zhì)如要進(jìn)一步使水凈化，則可繼續(xù)進(jìn)行填“吸附”或“蒸餾)。（）們?cè)谏钪锌梢杂煤筒ＡО魜硗瓿纱瞬僮鳌＃ǎV后，濾液仍然渾濁，其原因有哪些？

和

代替濾紙課1

原的成歷史回憶原學(xué)說的提出者—爾頓湯生介紹了棗糕型原子模型盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了自己的原子模型的設(shè)想。一原的成、原的成況核外電子（核外作高速的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)）原子

質(zhì)子原子核（居于原子中央）

中子、電關(guān)不帶電的微粒：中子、原子（分子電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子、電關(guān)：核電荷=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電子=電子數(shù)（原因是原子不帶電）所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)、質(zhì)關(guān)：m（原子=m（子核+m（電子）m（原子核）【總結(jié)）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)數(shù)中子數(shù)（碳6+6氧8+83

2中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家2（）子核內(nèi)不一定都有中子（氫：質(zhì)子數(shù)1核外電子，中子0）（）子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（鐵：質(zhì)子數(shù)26，中子數(shù)30）（）子數(shù)決定原子種類二相對(duì)子量、公表式Ar原子）=

m（某原子）m（某碳原子1/12

（相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量號(hào)Ar；位為1引：對(duì)分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。Mr（分子）=∑Ar（構(gòu)成微粒的子）2、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)例：求出的相對(duì)分子質(zhì)量（O=2Ar(H)+Ar(O)=21＋16＝182.則的原子=

千克千1/12

課練1.某些花崗巖石材中含有放射性氡原子的質(zhì)子數(shù)為86中子數(shù)為136這氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.2222.下列關(guān)于原子的敘述正確的(A.原子是不能再分的粒子一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C.一切原子的原子核由質(zhì)子和中構(gòu)成原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)3.英國科學(xué)家道爾頓最先確立了子學(xué)說的中心論點(diǎn)主要有原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實(shí)心球；③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明同元素的原子內(nèi)部相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)現(xiàn)的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的(A.①B.①③C.③D.②③4.為形象展示水分解的微觀過程同學(xué)制作了一些模型表示相應(yīng)的微觀粒子其中表示水分解過程中不能再分的粒子(4

中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家5.有兩種原子，一種原子核內(nèi)有17個(gè)子和18個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和19個(gè)中，則它們不相等的是（）A.核電荷數(shù)B.核外電子數(shù)原子質(zhì)量原子的帶電荷量6．由我國著名科學(xué)家、中國科院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（）A．銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為B．銪元素的原子中子數(shù)為63C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152D．銪元素的原子的質(zhì)量為1527．下列原子各1克，所含原子數(shù)最多的是（）A．氧原子B．鐵原子．氫原子．氯原子8．碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A．12克B．12C．

千克D．克9．在原子中（）A．質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)．質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)三都相等D原子核所帶電量跟核外電子的電量相等10．美國銥星公司原計(jì)劃發(fā)射77顆星以實(shí)現(xiàn)衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關(guān)于銥元素的各種說法中正確的是（）A．銥原子的質(zhì)子數(shù)為70．銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為77C．銥原子的核電荷數(shù)為D．銥原子是金屬原子11.已個(gè)原的質(zhì)量akg則實(shí)際質(zhì)量為kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg課2元一、元的念水和氧氣中的氧元素都含有相同核電荷）1.與原子的區(qū)別：原子講個(gè)數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；元素講種類（有核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定舉2.元素的分布（推斷題殼各元素含量多少：氧、硅、鋁、鐵、鈉）3.空氣中含量：氮、氧生物細(xì)胞中：氧、碳、氫、氮海水中：氧、氫、氯、鈉5

中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家二元和體康人體每天必須的攝入定量的元素。三元符1、概念：用元素的拉丁文名稱第一個(gè)大寫字母來元素。2、書寫：?個(gè)母表示的元素符號(hào)要大寫，如、、P等。?個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小Ca、Na、Mg、Zn等3、元素符號(hào)表示的意義：?一元素；?這元素的一個(gè)原子。例如H①表示氫元素②示一個(gè)氫原子。4、元素分類（拓展知識(shí)）-----舉例元素的分類稀有氣體元素金屬元素非金屬元素四元周表Mg鎂

最外層電子數(shù)8個(gè)氦為2個(gè)）一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)

得失電子趨勢(shì)不易得失電子易失去最外層電子易得到電子

特征【小結(jié)元周期表共有個(gè)行_________個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一____，每一個(gè)縱行叫做一_____(其8910個(gè)縱行合并成一個(gè)族)。2、元素的中文名稱造字有規(guī)律從它們的偏旁就可以知道：有“钅”字旁的____________旁是______________;氵是__________3、從元素周期表中可以知道：素名稱、元素符號(hào)、原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量。4、記憶1—號(hào)元的名稱、符號(hào)記課練6

．．中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家．．1.下列物質(zhì)氫②硫磺③二化碳④液氧⑤氯化鉀⑥礦泉水⑦空氣⑧四氧化三鐵⑨石灰水⑩銅絲11生鐵、(1)屬于混合物。屬于純凈物_。(3)屬于化合物_____________________(4)屬于氧化_。(5)屬于金屬單___________________(6)屬于非金屬單_。2.在元素周期表中，硅元素如右所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A、原子序數(shù)是14B、原子個(gè)數(shù)為14C、相對(duì)原子質(zhì)量是14D、質(zhì)數(shù)是28.13.下列用語中，通常只表示微觀義，而不表示宏觀意義的是（）

Si硅．A、H

B、C、D、4.某物質(zhì)只含有一種元素，則該(A.肯定是純凈物B.可是化合物C.定是一種單質(zhì)可是混合物5.決定元素種類的粒子()A.質(zhì)子數(shù)中數(shù)電子數(shù)D.外層電子數(shù)6.地殼中含量最多的金屬元素是（）A．氧B．碳C．銅．鋁原序?yàn)?4的(Pu)一種核原料素種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239下列于該原子的說法不正的是（）A．中子數(shù)為145B．核外電子為94．質(zhì)子數(shù)為94．核電荷數(shù)為238．下列化學(xué)用語既能表示一種素，又能表示一個(gè)原子