江蘇省蘇州市吳江蘆墟中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江蘇省蘇州市吳江蘆墟中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．光導(dǎo)纖維和太陽能電池的主要材料都是二氧化硅

B．銨鹽受熱易分解，一定生成氨和相應(yīng)的鹽

C．Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中，燒堿溶液保存在無色帶磨砂玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：C略2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1、物質(zhì)的量濃度為c1的硫酸溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2、物質(zhì)的量濃度為c2的硫酸溶液相比，如w1＝2w2，則c1與c2的關(guān)系正確的是：A．c1=2c2

B．c1＞2c2

C．c1＜2c2

D．c2＜c1＜2c2參考答案：B略3.“5.12汶川大地震”后，消毒尤為重要，其中常用的消毒劑為“84”消毒液，市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述：①本品為無色溶液，呈堿性

②使用時加水稀釋③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣服則其有效成份可能是A、Cl2

B、SO2

C、NaClO

D、KMnO4參考答案：C4.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（

）A．加熱金屬鋁使之熔化

B．液氨受熱蒸發(fā)C．加熱碘化氫氣體使之分解

D．加熱硅晶體使之熔化參考答案：B略5.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A.當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D解析：當(dāng)X是強酸時，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4，H2S＋Cl2===2HCl＋S屬于氧化還原反應(yīng)，S在常溫下是固態(tài)單質(zhì)；當(dāng)X是強堿時，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是HNO3,2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl屬于氧化還原反應(yīng)，N2在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)；又因為A是正鹽，則A為(NH4)2S。綜上所述，D項錯誤。6.在實驗室里，下列儲存藥品的方法不正確的是(

)A．金屬鈉保存在煤油中

B．氫氟酸（HF）保存在玻璃試劑瓶中

C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中

D．氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B略7.在一定體積的的18mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol,則濃硫酸的實際體積為A、等于50mL

B、大于50mL

C、等于100mL

D、大于100mL參考答案：C略8.．硼有兩種天然同位素105B，115B，硼元素的原子量為10.8，則硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(

)A.20%

B.80%

C.18.5%

D.21.5%參考答案：C略9.下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是（） A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl參考答案：A【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】氯氣具有強氧化性，與變價金屬生成高價金屬氯化物，與氫氣反應(yīng)生成HCl，以此來解答． 【解答】解：A．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故A選； B．Cu與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，故B不選； C．Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，故C不選； D．Ag是不活潑金屬，和稀鹽酸不反應(yīng)，所以Ag和稀鹽酸混合得不到AgCl，故D不選； 故選A． 【點評】本題考查金屬的性質(zhì)及氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，把握氯氣的強氧化性及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大． 10.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制飲料罐

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZWV原子半徑/pm1601438910466主要化合價+2+3+2+6、+4、–2–2下列敘述正確的是（

）A．化合物WV2常用于食品的漂白

B．X離子和W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：X＞YD．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能溶于NaOH溶液參考答案：C略12.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式H3XO4是，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（

）

A、H2X

B、HX

C、XH3

D、XH4參考答案：C略13.下列有關(guān)說法正確的是A、堿金屬元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大

B、堿金屬的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、堿金屬的熔沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高

D、堿金屬的單質(zhì)均需保存在煤油中參考答案：A略14.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）A．NaCl

B．Na2CO3

C．Al2O3

D．Mg(OH)2

參考答案：C15.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，濃硫酸的作用是（

）

A．脫水作用

B．吸水作用

C．氧化作用

D．既起催化作用又起吸水作用參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀并分析下列兩個材料．材料一：物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性乙二醇（C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如圖所示）：已知常見的物質(zhì)分離的方法有：A．蒸餾法；B．萃取法；C．“溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法；D．分液法．根據(jù)上述材料及所學(xué)知識，回答下列問題：（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用（填序號，下同）．（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是．（3）從溴水中提取溴單質(zhì)的最佳方法是．（4）分離汽油和水的最佳方法是．參考答案：1.C

2.A

3.B或BD

4.D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

分析：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；（4）汽油和水分層．解答：解：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可分離，故答案為：C；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取或萃取、分液分離，故答案為：B或BD；（4）汽油和水分層，則選擇分液法分離，故答案為：D．點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源、資源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項重大課題。(1)直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：____。(2)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時，空氣從____口通入(填“A”或“B”)；②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：____。(3)鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為：____，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為____g。[提示：電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2](4)海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：①中操作的名稱是____；反應(yīng)②的離子方程式是____，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是____。A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳參考答案：(1)CH4+2O2CO2+2H2O

(2)①B

②CH3OH-6e－+8OH-=CO32－+6H2O

(3)O2+2H2O+4e－=4OH－

14(4)溶解、過濾

H2O2+2I－+2H＋=2H2O+I2

AC解析：(1)甲烷燃燒生成CO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；(2)①由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣，故答案為B；②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-；(3)該裝置屬于原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe-4e-=2Fe2+，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個電子，即0.5mol電子轉(zhuǎn)移時，被腐蝕的鐵元素為56g/mol×=14g；(4)分離不溶性固體和溶液的方法是溶解、過濾，碘離子和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)為：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，兩種溶劑不能互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，乙醇和乙酸能與水互溶，所以不能作萃取劑，苯和四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以作萃取劑，故選AC。點睛：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。本題中通過電子的移動方向知，左半極為負(fù)極，右半極為正極；燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。18.“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－=I3-+2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c（I－）/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82－）/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t1＝

。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為

（填字母）。A．<22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

。

參考答案：（1）研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對反應(yīng)速率的影響（2）29.3s

（3）A（4）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）略19.現(xiàn)有以下幾種有機物：①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧CH3CH2CH2CH3⑨丙烷請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：(1)③的系統(tǒng)命名是_________；(2)與③互為同分異構(gòu)體的是________（填序號）；(3)

在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是________（填序號）；(4)

用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：__________（填序號）；(5)

⑧的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目是

_______種；(6)

具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；(7)

②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；(8)

乙二醇和足量⑤發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。參考答案：(1)2，2—二甲基丁烷

(2)⑦

(3)①

(4)④＞③＞⑨＞①

(5)6

(6)+B