遼寧省大連市遼寧師范大學第二附屬中學高二化學下學期期末試題含解析

遼寧省大連市遼寧師范大學第二附屬中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一區(qū)分開的試劑是：（）

A．FeCl3溶液

B．水

C．石蕊試液

D．NaOH溶液參考答案：A略2.某原電池總反應為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,下列能實現(xiàn)該反應的原電池是

（

）

ABCD電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4

參考答案：B3.在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：（

）

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B．上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3D．C被還原生成CO參考答案：C略4.以惰性電極電解下列物質的水溶液（電解質均過量），電解后溶液pH升高的是（）A．硫酸

B．氫氧化鉀

C．硝酸銀

D．硫酸鈉參考答案：B考點：電解原理．專題：電化學專題．分析：電解液的pH值逐漸升高，陰極應是H+離子放電，可為活潑金屬的鹽．解答：解：A、硫酸電解，是電解水型，硫酸的濃度變大，pH值變小，故A不符合；B、氫氧化鉀溶液電解，是電解水型，氫氧化鉀的濃度變大，pH值變大，故B符合；C、硝酸銀溶液電解是放氧生酸型，pH值變小，故C不符合；D、硫酸鈉溶液顯中性，是電解水型，硫酸鈉的濃度變大，pH值不變，故D不符合；故選B．點評：本題考查電解產物的判斷以及溶液pH的計算，是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題．試題綜合性強，注重解題的靈活性．該題的關鍵是記住常見離子的放電順序，然后靈活分析、判斷、應用即可．5.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略6.下列有機物分子中可形成順反異構的是()A．CH3—CH2Cl

B．CH3CH==CHBrC．CH2=CHCH3

D．CH3CH==C(CH3)2參考答案：B略7.下列說法中正確的是

A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D．用作高溫結構陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：A8.下列說法不正確的是()A.從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海產品的長途運輸C.赤潮主要是由工農業(yè)生產和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D.海洋經濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬參考答案：D海水中含的是碘離子(I-),要從海水中提取碘單質(I2)必然會涉及元素化合價的升降,所以一定涉及氧化還原反應,故A正確;赤潮主要是由生活污水和工農業(yè)生產的廢水任意排放引起,導致水中N、P元素含量增高,造成水體富營養(yǎng)化,故C正確;B不是金屬元素,故D不正確。9.煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是①增加少量的碳②將容器的體積縮小一半③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大A.①②

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：C 10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）A．1mol甲基中含有的電子數(shù)為9NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．0.5mol丙烷含有5NA個共價鍵D．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為（7/22.4）NA參考答案：D略11.乙醇分子中不同的化學鍵如右圖關于乙醇在各自種不同反應中斷裂鍵的說明不正確的是：A、和金屬鈉反應產，鍵①斷裂B．在Cu催化下和O2反應，鍵①③斷裂C．和乙酸發(fā)生酯化反反應時，鍵②斷裂D．和濃硫酸共熱170℃時，鍵②⑤斷裂參考答案：C略12.電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃燒電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略13.已知化學式為C4H10O的醇有4種異構體，若在該分子中增加1個羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的結構有

A．2種

B．4種

C．6種

D．5種參考答案：B14.能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A．苯 B．氯化鐵 C．乙烷 D．乙烯參考答案：D考點：乙烯的化學性質；苯的性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：烯烴能使溴水和高錳酸鉀褪色，分別發(fā)生加成反應和氧化還原反應．解答：解：乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．苯、氯化鐵、乙烷既不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．故選D．點評：本題主要考查學生官能團和物質的性質之間的關系，難度不大，可以根據(jù)所學知識進行回答15.能解釋下列原理的離子反應方程式正確是（

）A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－+2H2O=2Al(OH)3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為____________。(保留小數(shù)點后四位)實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是____________

。(2)

從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________

。Ⅱ

依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數(shù)，實驗步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至amL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)bmL，⑤重復滴定2～3次。（1）如何知道滴定到達終點？

_

_____下列操作會導致測定結果偏低的是

___________A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有

；A．托盤天平

B．量筒

C．堿式滴定管

D．酸式滴定管

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分子式為C7H7NO2的有機物A、B、C、D、E、F分子中均含有苯環(huán)。（1）A、B、C三種有機物既能溶于強酸又能溶于強堿，則A、B、C的結構簡式：A為

；B為

；C為

。（2）D、E、F既不溶于強酸又不溶于強堿，則D、E、F的結構簡式：

D為

；E為

；F為

。參考答案：（1）（2）18.在一定溫度下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸d.氨水四種溶液：（1）四種溶液的PH由大到小的順序是

。(用字母編號填答)（2）為了證明一水合氨（NH3·H2O）是弱電解質，甲取pH試紙濕潤后測得該氨水pH為11，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”），并說明理由：。（3）乙先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取這三種酸溶液試樣測其PH，誤差最小的是：。理由：

。（4）當這三種酸溶液體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是。(用字母編號填答)參考答案：(1)d>c>a>b(2)否

因為濕潤的PH試紙稀釋了氨水，也會導致測PH減小(3)C（或醋酸）因為醋酸為弱電解質，稀釋后平衡右移C(H+)變化較小(4)c>b=2a

19.（1）請用下面的A-D字母填空：①乙酸乙酯制備

；②乙醛的銀鏡反應

；③石油分餾

：

A.直接加熱；B