安徽省亳州市楚村中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省亳州市楚村中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap參考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。加入Na2SO4增大了SO42-濃度，平衡逆向進(jìn)行，c(Ba2+)減少，故A錯(cuò)，蒸發(fā)時(shí)升高了溫度，又溶解平衡是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以平衡正向進(jìn)行，c(Ba2+)濃度增大，故B錯(cuò)；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp，故D錯(cuò)，只有C對(duì)。2.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是A.電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B.電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C.電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小D.電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變參考答案：C略3.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nACCl4分子D、1mol·溶液含有個(gè)

參考答案：A略4.A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ/moLB．圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖3表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl溶液，產(chǎn)生CO2的體積隨著鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3D．圖4表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a的變化表示CH3COOH溶液參考答案：D略5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

（

）

A．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCHOB．中子數(shù)為16的硫離子：

C．硫酸氫鈉熔融時(shí)的電離方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的電子式：參考答案：C略6.下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A．常溫下，c(H+)=10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--B．加入Al能產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--D．加入石蕊變紅的無(wú)色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--參考答案：A略7.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（A．H+、Na+、SiO32－、NO3－B．Ag+、Fe3+、NO3－、SO42－C．H+、Cu2+、Cl﹣、NO3－D．NH4+、H+、SO42－、HCO3－參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．氫離子與硅酸根離子反應(yīng)；B．銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀；C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；D．氫離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A．H+、SiO32－之間反應(yīng)生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸銀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+、Cu2+、Cl－、NO3－之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．H+、HCO3－之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．8.濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析A．b曲線變化的原因()A．a(chǎn)升華、b冷凝

B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解

D．a(chǎn)冷凝、b吸水參考答案：答案：B9.已知1molN2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）反應(yīng)，生成NH3（氣態(tài)），放出92kJ的熱量，且形成1molN﹣H鍵時(shí)放出391kJ的熱量，完全斷裂1molH﹣H鍵吸收436kJ的熱量，則1molN2斷鍵時(shí)吸收熱量為（）A．946kJ

B．135kJ

C．1130kJ

D．780kJ參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計(jì)算．解答：解：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量與生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量的差值即為焓變，則有：Q（N三N）+3×436KJ﹣6×391KJ=﹣92KJ，所以Q（N三N）=946KJ，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．10.將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是

（

）

A．最終生成白色沉淀

B．最終生成紅褐色沉淀

C．最終出現(xiàn)灰綠色沉淀

D．無(wú)變化參考答案：B略11.下列離子能大量共存，且加入鹽酸有氣泡，加入氫氧化鈉有白色沉淀的一組是A．

B．

C．

D．

參考答案：C12.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑：D＋>C－B.EA2是光導(dǎo)纖維的主要成分C.A和B可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物D.以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C參考答案：BC略13.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

參考答案：A14.下列物質(zhì)分類正確的是

（

）A．SO2、SiO2、CO、P2O5均為酸性氧化物

B．有色玻璃、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．空氣、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、石墨均為電解質(zhì)參考答案：C15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是

（）

A．配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C．測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2—3次

D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是

（2）第④步中，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

(5)由于操作上的不規(guī)范,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________：偏高的是______：A、稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒

B、溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶

C、容量瓶洗凈后未烘干

D、定容時(shí)俯視刻度線

E、定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充參考答案：（12分）（1）取上層清夜少許于試管中，向試管中加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，

則可證明BaCl2已經(jīng)過(guò)量。

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

(3)先加鹽酸，會(huì)使前面產(chǎn)生的BaCO3、CaCO3等會(huì)溶解，再次產(chǎn)生雜質(zhì)。

（4）a．用的是100ml的容量瓶

b.沒(méi)有用玻璃棒引流

（5）A、

BD

(每空2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器:

(a)量筒

(b)容量瓶

(c)滴定管

(d)托盤(pán)天平

(e)溫度計(jì)

(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是

(填寫(xiě)編號(hào));

(2)能夠用以精確量取液體體積的是

(填寫(xiě)編號(hào));

(3)由于錯(cuò)誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是

(填寫(xiě)編號(hào));

A．用量筒量取一定量液體時(shí),俯視液面讀數(shù)

B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度

(4)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí),將樣品放在了天平的右盤(pán),則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為

g。

(5)有下列實(shí)驗(yàn):①用乙醇制取乙烯

②石油分餾

③濃硫酸稀釋

④測(cè)定硝酸鉀的溶解度其中需要使用溫度計(jì)的有

(填寫(xiě)編號(hào))。

參考答案：略18.化合物F是合成藥物的重要的中間體，一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題(1)芳香族化合物A的元素分析為：76.6%碳、17.0%氧、其余為氫，則A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________。(2)反應(yīng)1中濃硫酸的作用是___________，反應(yīng)3的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。(3)反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。(5)E中含有的官能團(tuán)的名稱有醚鍵、___________。(6)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___________種①屬于芳香族化合物，且為鄰二取代②屬于酯類，水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色③非苯環(huán)上的核磁共振氫譜有三組峰(7)已知：，結(jié)合上述流程信息，設(shè)計(jì)由苯為主要原料合成對(duì)甲基苯酚的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______________________。參考答案：(1)苯酚

(2)反應(yīng)物、催化劑

取代反應(yīng)

(3)

(4)

(5)碳碳雙鍵、羰基

(6)3

(7)【分析】苯與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，根據(jù)元素守恒，A中含碳原子數(shù)是6，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是、則氧原子數(shù)是、氫原子數(shù)是6，A為芳香族化合物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；與氫氧化鈉反應(yīng)生成，則B是；B與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，可以還原為；發(fā)生取代反應(yīng)生成；與發(fā)生取代反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)根據(jù)元素守恒，A中含碳原子數(shù)是6，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是、則氧原子數(shù)是、氫原子數(shù)是6，A的分子式是,A為芳香族化合物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，化學(xué)名稱是苯酚。(2)反應(yīng)1是苯與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸()，濃硫酸的作用是磺化劑(反應(yīng)物)、催化劑，反應(yīng)3是與發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)2是與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成和NaI，化學(xué)方程式為。(4)與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有的官能團(tuán)的名稱有醚鍵、碳碳雙鍵、羰基。(6)①屬于芳香族化合物，且為鄰二取代，②屬于酯類，水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明水解產(chǎn)物含有酚羥基；③非苯環(huán)上的核磁共振氫譜有三組峰，說(shuō)明非苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的氫原子；符合條件的的同分異構(gòu)體有、、，共3種；(7)由苯為主要原料合成對(duì)甲基苯酚，第一步，第二步甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，；依據(jù)題干的合成路線可知，第三步和第四步依次發(fā)生，故合成路線為。19.(8分)按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_____________________________