廣東省湛江市紅江中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省湛江市紅江中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2

B．一定不含CO2C．一定不含NH3、Cl2

D．可能含有Cl2、CO2參考答案：C略2.下列各條件下可能共存的離子組是A．某無色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－B．由水電離出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－參考答案：B略3.西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子?萬畢術(shù)》一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”．“曾青”（銅的化合物）是指(

)A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3參考答案：B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽．【解答】解：“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以這里的“曾青”是指CuSO4；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了銅及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見銅的化合物及其性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．4.．①14Cu2++5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+

SO42-+

H+對上述兩個反應(yīng)判斷正確的是：A．①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物

B．兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10molC．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原

D．氧化性：MnO4—>S2O82—參考答案：C略5.下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+，NO3﹣，K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+，I﹣，ClO﹣氫氧化鈉溶液3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓CBa2+，HCO3﹣，Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2ODAg+，F(xiàn)﹣，NO3﹣過量濃氨水Ag++OH﹣=AgOH↓A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題；離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．該組離子能共存，加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確；B．Fe3+與I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I﹣與ClO﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．該組離子能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀；D．該組離子能共存，濃氨水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式應(yīng)寫化學(xué)式，加入過量濃氨水AgOH↓會溶解．解答：解：A．Fe2+，NO3﹣，K+，均不反應(yīng)能共存，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Fe3+與I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，則不能大量共存；I﹣與ClO﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO﹣+2I﹣+2H2O=Cl﹣+I2+2OH﹣，則不能大量共存，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．Ba2+，HCO3﹣，Cl﹣，均不反應(yīng)能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．Ag+，F(xiàn)﹣，NO3﹣，均不反應(yīng)能共存，但加入過量濃氨水，AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，總離子反應(yīng)為Ag++3NH3?H2O=Ag（NH3）2++OH﹣+NH4++2H2O，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子共存及反應(yīng)方程式問題，明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答該題時注意各選項中的條件，題目難度中等．6.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaHSO4溶液的pH是(已知lg2=0.3)（

） A．2 B．2.3 C．2.6 D．2.9參考答案：D7.．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化鎂和氧化鋁都可用作高溫耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和氣化都屬于物理變化參考答案：D略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NAB．60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有0.5NA個分子參考答案：A略9.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是

(

)A.氯化鎂、氫氧化鈉

B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氧化鎂、鹽酸

D.溴化亞鐵、氯水

參考答案：D略10.(09鹽城第三次調(diào)研)BaCl2·2H2O和(CH3COO)2Ba·H2O均是重要的媒染劑。下列有關(guān)說法正確的是A．乙酸鋇溶液中離子濃度從大到小的順序為：c(CH3COO－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(H+)B．乙酸鋇溶液中：2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．若乙酸鋇和氯化鋇兩種溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，則這兩種溶液中鋇離子濃度也相同D．相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液用相同濃度Ba(OH)2溶液滴定，至pH＝7時消耗Ba(OH)2溶液的體積前者等于后者參考答案：AB11.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.實(shí)驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：D濃鹽酸中HCl完全電離，HCl需拆成H+、Cl－，A項錯誤；B項錯誤，正確寫法為：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確寫法為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C項錯誤。12.使agFe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(yīng)(Fe粉完全溶解)，生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下bLO2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關(guān)系可能是

A、b＞0.3a

B、b＜0.2a

C、0.2a＜b＜0.3a

D、無法確定參考答案：C略13.某溶液含有III中的離子（見下表），欲用I中的試劑來檢驗溶液是否還含有II中的離子，能夠進(jìn)行成功檢驗的是（說明：在實(shí)驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（

）選項IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO-3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀鹽酸、BaCl--2溶液SO42－SO32－參考答案：答案：D14.下列化合物中，只能在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A．NaCl

B．H2SO4

C．NH3

D．CaO參考答案：B15.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

參考答案：答案：C

解析：Cu作負(fù)極，Ag作正極。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對。

二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于____（填“A”或“B”）滴定管中。

（2）若選用酚酞作指示劑，以0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。

（3）實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下表，請分析數(shù)據(jù)并計算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

mol·L-1。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：（1）①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是

；②操作Ⅰ的名稱是

，操作Ⅱ的名稱是

；（2）①流程所發(fā)生的反應(yīng)為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O過程中，加入稍過量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的為6.8～7.2之間．加入稍過量的目的是

，溶液的pH不能過低的原因是

．②檢驗濾液B中含有NH4+的方法是

．（3）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定能進(jìn)行鐵元素含量的測定．a(chǎn)、稱取2.85g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；b、量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c、用硫酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式

．②用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用

滴定管（填“酸式”或“堿式”）．③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．參考答案：（1）①去除油污；②過濾；洗滌；（2）①使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀；碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少；②取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液B中含有銨根離子；（3）①5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②酸式；③97.54%．解：碳酸鈉溶液顯堿性，可以除去鐵屑表面的油污，用稀硫酸溶解鐵，再通過過濾分離得到濾液A，濾液A中加入碳酸氫銨，將溶液中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀，再通過過濾分離濾液B與FeCO3，濾液B中含有硫酸銨，F(xiàn)eCO3表面附著雜質(zhì)，在干燥前應(yīng)先洗滌除去雜質(zhì)，在空氣中煅燒分解，且+2價鐵在空氣中加熱易被氧化為+3價，最終得到Fe2O3．（1）①碳酸鈉溶液顯堿性，促進(jìn)酯的水解，可以除去鐵屑表面的油污，故答案為：去除油污；②操作I分離互不相溶的固體與液體，采取過濾；碳酸亞鐵表面附著雜質(zhì)，沉淀干燥前應(yīng)先洗滌除去雜質(zhì)，故答案為：過濾；洗滌；（2）①加入少過量的碳酸氫銨，使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀；pH過低，碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少，故答案為：使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀；碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少；②檢驗銨根離子的實(shí)驗方法為：取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液B中含有銨根離子，故答案為：取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液B中含有銨根離子；（3）①高錳酸根具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下，高錳酸根將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，同時有水生成，反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，且為硫酸酸化，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；③25mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.02L×0.0100mol/L=2×10﹣4mol，可知250mL溶液可以消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為2×10﹣4mol×=2×10﹣3mol，由5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可知250mL溶液中亞鐵離子離子的物質(zhì)的量為2×10﹣3mol×5=0.01mol，由Fe元素守恒可得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，故FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=97.54%，故答案為：97.54%．18.（15分）一種新刑解熱藥物，可由下列路線合成：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（2）

寫出B→C的化學(xué)方程式

，D→E的反應(yīng)類型是

。

（3）E→F屬于取代反應(yīng)，其另一種生成物G能與乙醇反應(yīng)，寫出G與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（4）下列關(guān)于F的說法正確的是

（填序號）

①屬于芳香族化合物

②分子式為

③能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）C的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式為

，H的名稱（系統(tǒng)命名）是

。C有滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為

和

。

①能使FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色；

②核磁共振氫譜顯示分子中有4種H原子。參考答案：(15分)（1）

，

還原（各1分）（2）

（3）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O(2分)

(4)③（2分）

(5)2，3-二甲基苯酚

（每空2分）略19.在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分。（1）氨氣是共價型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（