氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算 單元測試

△一、選擇題海淀期末工上常用氯氧化法處理含(CN)廢水，一定條件下，氯氣和CN反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法不正確的是()ACN

中碳元素的化合價為2B該應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的

2C．1molCN參反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移moleD．理0.1molCN的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl的積為L2解析：CN31CN2

5molmolCN

0.5mol0.25Cl5.6L2C答案：．遼寧五校考纖維素還原法制是種新方法，其原理是：纖維素水解得2到的最終產(chǎn)物與NaClO反應(yīng)生成ClO耗mol最產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量()3A6molC．mol

B．20molD．mol解析：NaClOClO32CH↑6CO↑18HO06324molmol×4×6mol答案：．河北石家莊檢測)一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)程式為NHNOHNO＋N＋H未配平，該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原個數(shù)之比為432()A5C．1

B．54D．解析：5NHNO=====2HNO↑O34220(0)(5A答案：A．四川射洪擬下列有關(guān)說法正確的是()

被還原被原2被還原被原22232A1mol參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為22

AB在反應(yīng)KIO＋6HI===KI＋3I＋3HO中每生成molI轉(zhuǎn)的電子數(shù)為632

AC據(jù)反應(yīng)中HNO(稀)NO，而(濃)NO可知，氧化性：33HNO()(濃)3D．有量NO的溶液中，不能同時大量存在H、Fe、3解析：2NaOH===NaClHmolCl22NA6HI===KI3I3molIA325NBAHNO()()NOFe3

D答案：D西八校聯(lián))胺NH是種還原劑某氧化劑還原25.00mL2mol/L羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)

恰好與mL0.020mol/L酸性KMnO溶完全反應(yīng)，已知(未配平)：FeSO＋KMnO＋4HSO→Fe(SO)＋K＋MnSOHO則在上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是()24243242AN

2

B．NO2C．NO

D．NO

2解析：OH2N1N25.00×10Lmol/L[(1)]24.65NB2

3

Lmol/L－2)x1答案：．(2015·超級中學(xué)預(yù)卷與硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶中到NaNO和的合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：32下列有關(guān)判斷正確的是()A若銅片為，則生成0.2molNaNO3B常溫下Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)上述反應(yīng)C．準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為LD．應(yīng)程中生成的)既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物32解析：

CuCu

HNO→51.2gCu0.8×2mol3HNO→mol0.8mol322NaNOACuBNO3ONO)24323NaNOD2答案：A已硫化亞銅與定濃度的硝酸共熱得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅放出一化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為，則參加反應(yīng)的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比為()A425C．

B．7D．解析molS)CuSO10molmol24NONOxNO5xmol×xx10，22(3×5)答案：(2015·齊哈爾市實驗中學(xué)高三模擬與bmolHNO的溶液恰好完全反應(yīng)，3被還原的HNO的物質(zhì)的量一定是)3A(－2C.a

B．molD．a(chǎn)mol解析：HNOaHNO)mol33答案：A．屆陜西西安市曲江一中高三上學(xué)期期中)與一定度的HNO反，生23成)、CuSO、、NO和HO當(dāng)和的物質(zhì)的量之比為1時，實際3242參加反應(yīng)的CuS與HNO的質(zhì)的量之比為()23A1C．5

B．19D．解析：CuHNOCuS12326HNONONOCu(NO)NO323211moln(CuS)×(2)11mol×mol2

122122(52)n0.4n(CuSOn(CuS)mol2n)]2n)2mol0.40.4mol32(HNO)[Cu(NO)]n)n×0.41322.8molHNOn(HNO)0.4mol2.8237A答案：A．屆四川省廣元中學(xué)高三上學(xué)期第二次階段測足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、NNO的合氣體，這些氣體與1.68LO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通2入水中有體完全被水吸收成硝酸向得硝酸銅溶液中加入溶至

恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積()AmLC．mL

B．45mLD．mL解析：1.68LO()0.075mol2NON0.075×40.32molmol÷20.015molCu0.3mol0.3mol÷5mol·L

1

0.06LA答案：A二、非選擇題11．(2015·山東省鄒城市第一學(xué)高三模)、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體溶的紫紅色褪去—個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、224H、KMnOMnSO、KSO七物質(zhì)：24(1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)_。(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的化還原反應(yīng)方程式。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是，氧劑在反應(yīng)中得子。Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)測定(1)裝置④中的試為________(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程________該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法。

1144mol×2(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分稱取g漂粉于錐形瓶中水溶解節(jié)溶液的pH淀為指示劑mol·LKI溶進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：3ClO＋I===3Cl＋3IO＋5I＋3H＋3I32實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)KI溶體積/mL

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)________。若滴定過程中未充分振蕩溶液局變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果填“偏高”、“偏低”或“無影響”。解析KCl2KMnO10KCl4===6KSO↑KMnOMn244424251molKMnO4Ⅱ.(1)④NaOH(2)

2Ca(OH)2===CaClCa(ClO)O22③(3)KImLxxKI2104x0.02L×0.1mol/Lx5

mol×g/molg×

2

×10

g/1.000g×100%KI答案：.(1)KCl(2)2KMnO＋10KCl＋===6K＋＋5Cl↑＋O4242(3)KMnO54Ⅱ.(1)NaOH溶＋＋＋將置③放于冷水浴中進行實驗222(3)7.15%偏(2016屆海南省?？谑械谝恢袑W(xué)高三月考Ⅰ.一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)

22222O、CrOCr(OH)、HOHO。242已知該反應(yīng)中HO只發(fā)生如下過程HO→O。22(1)該反應(yīng)中的還原劑是。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過______→。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積。Ⅱ.高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO＋5e＋8H＋①4MnO＋3e＋2HO===MnO↓＋②422MnO＋e===MnO4

(溶液綠色③(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看山錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液________影響。將通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)的反應(yīng)過程為2。(3)將投到酸性溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是2。a氧化性>KMnO24．還原性：PbO>KMnO24c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀液中發(fā)生如下反應(yīng)K和的質(zhì)的量之比2為2完成下列化學(xué)方程(橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物)：①＋MnO＋SO＋↓＋44____()②若生成單硫，反過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量_______。解析Ⅰ.(1)HO→O222HCrOHCrO→Cr(OH)(3)2242H3H===2Cr(OH)↑(4)2223360.3LⅡ(2)Mn(4)322824KOH===28K3K2S↓12H424

2222286.40.2mol答案：O2

(2)HCr(OH)23CrO＋3HO↓3O↑＋2HO232(4)3.36LⅡ.(1)酸堿性Mn4

(3)a(4)①524KOH3212H②2.82．屆山東省棗莊市第二中學(xué)高三月檢)硒硫是同一主族元素，二氧化硒))是一種氧化劑還后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物與HNO或SO23反應(yīng)生成SeO以回收。完成下列填空：2和HNO反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和和NO的質(zhì)的量之比為，322寫出和濃HNO的應(yīng)方程式：______________________。3

＋(2)已知＋SO(濃)↑＋2SO＋2HO===Se2SO242、()、SO的化性由強到弱的順序______________________。22(3)回收得到的的量，可以通過下面的方法定：2①＋__KI＋→__Se＋__KNO＋__H232②I＋2NaSO＋222配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)實驗中稱量SeO樣0.1500耗0.2000mol/L的溶25.00mL223所測定的樣品中的量分數(shù)。2解析(1)3Se4HNONONONO232111

××1

2HNO===HNONO↑3232SeO2HSO()SOH()>SO(3)①I242I