2019-2020學(xué)年化學(xué)蘇教版選修四試題專題2第三單元化學(xué)平衡的移動專題綜合檢測含答案

催化劑不要嫉妒別人的長處，嫉妒了別人就是自己的短處；不要忌諱自己的短處，諱談自己的短處那自己終究不會有長處。做事情不必和世俗相同，也不必和世俗相異；做事不用讓他人喜，也不能讓他人悲。催化劑專題綜合檢測)間60分，滿分：100)一、選擇題題括10小小題6分共60)1．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)將mol通L恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不5min末A質(zhì)的量為mol，B的變化來表示該反應(yīng)的速率()A．0.24C

BD．0.122－0.8解析D據(jù)題中數(shù)據(jù)首先算2min再由＝1∶1可得：2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說中正確的)A．氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率B等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C用鐵片與硫酸制備氫氣時，硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．增大反應(yīng)CO＋H(g)CO(g)＋H的強(qiáng)，反應(yīng)速率不變222解析A與的接觸積大鋅與酸應(yīng)生的速率比鋅片快，B誤；濃硫酸能夠使鐵鈍化，成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸，反應(yīng)停止錯；盡管反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不增大壓強(qiáng)積小體系中的有關(guān)氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大D錯3高南卷改知應(yīng)＋HO(g)CO＋H(g)＜0222在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的)A．升高溫度K增B減小壓強(qiáng)n(CO加2C更換高效催化劑D．充入一定量的氮?dú)鈔(H變2解析選D反應(yīng)的正反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高度K小，故說誤反后氣體系數(shù)之和相等，因此減小壓強(qiáng)，平衡不移，即n(CO變，故說錯催對化學(xué)平衡2移動無影響，因此的率變，故說法誤壓下，充入N，的體積增2大，組分濃度降低，但化學(xué)反應(yīng)后氣體系數(shù)之和不變，因此化學(xué)平衡不移動變2故法正確。4．在一定溫度下的恒容密閉容中，取一定量的A、B于應(yīng)中，當(dāng)下列物理量第1頁共8頁在別人為難的時候幫助別人是美事；但是之后又不自夸，那他的道德就很厚了！不去追求不屬于自己的東西，自然就會安心；不去做獰惡之事，自然會身安。

2不要嫉妒別人的長處，嫉妒了別人就是自己的短處；不要忌諱自己的短處，諱談自己的短處那自己終究不會有長處。做事情不必和世俗相同，也不必和世俗相異；做事不用讓他人喜，也不能讓他人悲。2不再改變時，表明反應(yīng)A．混合氣體的壓強(qiáng)C、D的物量的比值

已平衡的()B混合氣體的密度D．氣體的總物質(zhì)的量解析：。斷可逆反應(yīng)達(dá)平狀態(tài)的標(biāo)志是正逆各分的百分含量保持不變而此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體子數(shù)不變的反應(yīng)，氣體的壓強(qiáng)質(zhì)量始終不變，不能用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡錯據(jù)學(xué)方程式終不變，故錯5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化平衡的說法不正確的()A．對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯B．N＋3H(g)2NH(g)＜0他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率v(H)2232和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大C化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣用有限的原料多出產(chǎn)品D．CaCO＋CO室下能發(fā)行說該應(yīng)>032解析選B酸堿中和反應(yīng)速率快，但沒有明顯現(xiàn)象正確；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加，但平衡左移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小項(xiàng)誤；化學(xué)反應(yīng)速率理論可尋找加快反應(yīng)速率方法平論可尋找使平衡右移的方法可高單位時間內(nèi)產(chǎn)量的多少，后者提高原料的利用率C項(xiàng)確D項(xiàng)反應(yīng)但室溫下不能自發(fā)反應(yīng)，說明該反應(yīng)>0，D項(xiàng)確6℃某平衡體系中含有四質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)c）表達(dá)式為K＝。該平衡體系的說法正確的()）A．當(dāng)混合氣體的平均相對分子量保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡B增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不C升高溫度，平衡常數(shù)KD．增加X的量衡既可能正移動，也可能逆向移動解析選。根據(jù)平衡常數(shù)定義推知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)保持不變，即平衡體系中生成物且是氣體Z和是反應(yīng)物且也是氣體X計入平衡常數(shù)表達(dá)式中，說明固體或液體，但不能確是反應(yīng)物還是生成物，由此可知正確。增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動由積變小此物的度增錯誤于應(yīng)的熱效應(yīng)未知，因此誤X未平衡常數(shù)達(dá)式中X的多少不影響平衡狀態(tài)D錯7)O分速受種素響70℃時條件下HO2222濃度隨時間的變化如圖所示。下說法正確的(第2頁共8頁在別人為難的時候幫助別人是美事；但是之后又不自夸，那他的道德就很厚了！不去追求不屬于自己的東西，自然就會安心；不去做獰惡之事，自然會身安。

221113111111311不要嫉妒別人的長處，嫉妒了別人就是自己的短處；不要忌諱自己的短處，諱談自己的短處那自己終究不會有長處。做事情不必和世俗相同，也不必和世俗相異；做事不用讓他人喜，也不能讓他人悲。221113111111311A．圖甲表明，其他條件相同時HO濃度越小，其分解速率越快22B圖乙表明，其他條件相同時溶液pH越小HO分速率越快22C圖丙表明，少量Mn

存在時，溶液堿性越強(qiáng)H

O分速率越快22D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液Mn

對HO分速率的影響大22解析：D。甲可知，起始HO的度小曲下越，說明反應(yīng)速率22越慢A項(xiàng)OH的濃度越pH越大即NaOH應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，即O分解最快B項(xiàng)錯誤；由圖丙可知，相同時間內(nèi)22

1

NaOH條件下O分最快，022

NaOH條下分最慢而1.022

NaOH條件下O的速率處于中間錯誤圖丁可知222說明對O分率影響較大D項(xiàng)。22

2

越多

2

O的解速率越快，28州高二檢測)NO是新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：252N(g)25見下表：

4NO＋O(g)>0溫時向閉器通NO，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)22125時間sO25

1

05.00

5003.52

10002.50

15002.50下列說法中不正確的()A．500，的速率25

1B溫下的平衡常數(shù)K，時NO的率為50%1125C溫下的平衡常數(shù)為溫度下的平衡常數(shù)為K，>T則<K11221212D平衡后條不變器的體積壓縮到原來的O)>5.0025

1v(N

解析項(xiàng)O的濃度變化量(－3.52)25O÷50096，25分析如下：第3頁共8頁在別人為難的時候幫助別人是美事；但是之后又不自夸，那他的道德就很厚了！不去追求不屬于自己的東西，自然就會安心；不去做獰惡之事，自然會身安。

11442222111不要嫉妒別人的長處，嫉妒了別人就是自己的短處；不要忌諱自己的短處，諱談自己的短處那自己終究不會有長處。做事情不必和世俗相同，也不必和世俗相異；做事不用讓他人喜，也不能讓他人悲。11442222111起始濃度

1

2NO(g)4NO(g)2522)5.0000轉(zhuǎn)化濃度)2.505.001.25平衡濃度)2.505.001.25cK＝1

（NO）×1.25＝＝125衡時O的化為50%項(xiàng)，該c（NO2.502525反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高度，平衡常數(shù)增大，故K>K項(xiàng)，平衡后，其他12條件不變體積壓縮到來的增大壓強(qiáng)移動O)>5.0025。9．一定溫度下，在L密閉器中發(fā)生如下反應(yīng)＋2B(g)2C(g)<0，反應(yīng)過程中B、C的物量隨間變化的關(guān)系如圖1；達(dá)平衡后在、t時1234別都只改變了一種條件速隨間化關(guān)如關(guān)說法正確的()A．反應(yīng)開始min內(nèi)，·min－B時改條件可能是升高度1C時改條件可能是加壓此時3D．t時可使用了催化劑，時4答案：10中常借助曲線圖來表示種變化過程下四個曲線圖的說法不正確的是()A．對反應(yīng)，據(jù)圖①可以求出＝2B圖②可以表示對某化學(xué)平衡系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化C圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)＋2B(g)的，乙的壓強(qiáng)大D．升高溫度，圖④表示的反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大解析：B。圖單時間內(nèi)B的物質(zhì)的量等于加的物質(zhì)的量，二者的化學(xué)計量數(shù)相同，即，A項(xiàng)確改反體的度正逆速率均瞬間增大或減小，而②反應(yīng)速率瞬間增，正反應(yīng)速率瞬間減小，不可能是改變溫度項(xiàng)；圖中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變變強(qiáng)衡移可變達(dá)到平衡的時間比第4頁共8頁在別人為難的時候幫助別人是美事；但是之后又不自夸，那他的道德就很厚了！不去追求不屬于自己的東西，自然就會安心；不去做獰惡之事，自然會身安。

11不要嫉妒別人的長處，嫉妒了別人就是自己的短處；不要忌諱自己的短處，諱談自己的短處那自己終究不會有長處。做事情不必和世俗相同，也不必和世俗相異；做事不用讓他人喜，也不能讓他人悲。11先達(dá)到平衡，則乙的壓強(qiáng)大項(xiàng)確④、逆反應(yīng)速率曲線的交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速，平衡右移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大項(xiàng)正二、非選擇題3小題40分分具優(yōu)良的物理和學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)次為＋4CO(g)

50℃

Ni(CO)<04②Ni(CO)4

230℃

＋4CO(g)完成下列填空：在不變的情況下，要提高應(yīng)①中的率可取施、4。已一定條件下2密閉器中制備Ni(CO)鎳度，含雜質(zhì)不與4CO反余和反應(yīng)時間的系如圖所示Ni(CO)在～10min平均反應(yīng)速率為4。若②達(dá)到平衡后，保持其條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡________。．衡常數(shù)大b．CO的濃度減?。甆i的質(zhì)小d．v[Ni(CO)大4簡基法提純粗鎳的操作過_____________________________________________________________________________________________________________。解析：應(yīng)①是氣體分子減小的放熱反應(yīng)，因此，根據(jù)平衡移動原理，在溫度不變的情況下可采取增大CO濃方高產(chǎn)率為，1mol則生成為1反應(yīng)率為42min

·min

1

反②正向氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，則低溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K的Ni質(zhì)量、[Ni(CO)減根②點(diǎn)可提純粗鎳。4答案：增CO濃加(2)0.05

1第5頁共8頁在別人為難的時候幫助別人是美事；但是之后又不自夸，那他的道德就很厚了！不去追求不屬于自己的東西，自然就會安心；不去做獰惡之事，自然會身安。

111111不要嫉妒別人的長處，嫉妒了別人就是自己的短處；不要忌諱自己的短處，諱談自己的短處那自己終究不會有長處。做事情不必和世俗相同，也不必和世俗相異；做事不用讓他人喜，也不能讓他人悲。111111(3)bc把和CO放個水平放的密閉玻璃容器中，然后在50℃反應(yīng)一段時間后再在容器的一端加熱12分知和O可互轉(zhuǎn)化2NO(g)2242

NO(g)＝241

，一定溫度下，將1molNO充一恒壓密閉容器中。24下意圖正確且能說明反應(yīng)到平衡狀態(tài)的。在相同溫度下，上述反應(yīng)改體積為1L恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)填增大”“不變”“減小反后物質(zhì)的量為0.6023的平均反應(yīng)速率OL。24達(dá)衡后，若向該恒壓容器再充入molHe則平衡_“向左移動”“向右移動”或“不移動該在溫度分別為T時，平衡體系中的積數(shù)強(qiáng)變化曲線如圖所122示。下列說法正確的_填母序、C兩氣體的顏色A深C淺b、C兩NO的化率A2、C的氣體的平均相對子質(zhì)量d．由狀態(tài)B到A可以用熱的方法解析：為化學(xué)平衡狀態(tài)的志，必須由原來的“變量”“不變，方可說明圖恒壓條件下，隨著應(yīng)的進(jìn)行生成NO，氣體的總物質(zhì)的量不斷增加，容器的2體積增大，故密度變小，當(dāng)密度變時，可說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正確；b圖為反應(yīng)熱，只這個化學(xué)方式有關(guān)，是一個不變量，它不會隨著反”的變化而變化b錯誤，用化學(xué)反速率判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時，一定，且它們的速率之比等于化學(xué)計量之比錯誤O的化率不變時)24逆反到了平衡狀態(tài)，d正確平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，故化學(xué)平衡常數(shù)不變。由題意可知0sNO的學(xué)反應(yīng)速率v(NO22

·s

，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)量數(shù)之比，得出v(NO壓容24器中再充入He，積增大，相于減壓，平衡左移高溫度，平衡左移，二氧化氮的第6頁共8頁在別人為難的時候幫助別人是美事；但是之后又不自夸，那他的道德就很厚了！不去追求不屬于自己的東西，自然就會安心；不去做獰惡之事，自然會身安。

1不要嫉妒別人的長處，嫉妒了別人就是自己的短處；不要忌諱自己的短處，諱談自己的短處那自己終究不會有長處。做事情不必和世俗相同，也不必和世俗相異；做事不用讓他人喜，也不能讓他人悲。1體積分?jǐn)?shù)增大，則＜T。相度下大強(qiáng)達(dá)到新的平衡，體系中各種物質(zhì)的濃度均12增大，體系顏色變深，即A淺C深a誤；增大壓強(qiáng)，平衡右移，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大b正確B點(diǎn)處于低溫低壓C點(diǎn)于高溫高壓下，溫度和壓強(qiáng)對平衡移動的作用是相反的，其最終結(jié)果是NO的體分?jǐn)?shù)不變B兩點(diǎn)處衡中各組分的含量分別2相等，平均相對分子質(zhì)量；相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡左移，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，可以由狀態(tài)B移狀態(tài)，d正確答案：(1)ad變0.1向動(4)bd13分國烯種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：正(CH氫丁(CH熱學(xué)方程式如下：41048①C(g)===H＋H(g)410482

11已知：＋(g)===CH＋HO(g)424822

11③HOO(g)＝－2422223

1反應(yīng)①的_mol①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系1圖，填“大于”或小于”使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是填號A．升高溫度C增大壓強(qiáng)

B降低溫度D．降低壓強(qiáng)丁氫氣的混合氣體以一定速通過填充有催化劑的反應(yīng)氣的作用是活化催化劑出中含有丁烯、丁、氫氣等。烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中)關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降的變化趨勢，其降低的原因______________________________________________________________________________________________。圖(應(yīng)率和反應(yīng)溫度關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物率590之前溫度升高而增大的原因可能_______________________________________________________________________；590之后，丁烯