新教材2022年高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)分課時(shí)全冊(cè)同步練習(xí)+單元測(cè)試

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第1課時(shí)物質(zhì)的分類

課后篇素養(yǎng)形成

A級(jí)合格考達(dá)標(biāo)練

1.（2020江蘇南京期末）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰?班寧斯特?古迪納夫、邁克爾?斯坦利?惠廷漢姆

和吉野彰，以表彭他們?cè)陂_發(fā)鋰離子電池方血做出的卓越貢獻(xiàn)。鋰電池正極材料用到的鉆酸鋰

（LiCoCh）屬于（）

A.氧化物B.酸

C.堿D.鹽

ggD

庭麗鉆酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鉆酸根離子組成,屬于鹽.D項(xiàng)正確。

2.“納米材料”是粒子直徑為l~100nrn的材料，若將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物是

（）

A.溶液B,膠體

C.懸濁液D.乳濁液

朝納米材料的粒子直徑與膠體粒子直徑具有相同數(shù)量級(jí)，因此所得混合物是膠體。

3.下列化合物的類別不正確的是（）

A.Na2co3堿

B.MgO金屬氧化物

C.HaSOa酸

D.CO?酸性氧化物

ggA

廨桐NaKCh屬于鹽類。

4.（2020山東聊城期末）城市的夜晚，同學(xué)們站在高樓上，可以看到巾里的空中有移動(dòng)的光柱，這就是氣

溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng)。卜列說法不正確的是（）

A.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

B,膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1~100nm之間

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液

D.膠體經(jīng)短時(shí)間靜置后會(huì)產(chǎn)生沉淀

5M]D

薊膠體比較穩(wěn)定，母時(shí)間內(nèi)不會(huì)形成沉淀。

5.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是()

A.食鹽水,淀粉溶液、豆?jié){

B.碘酒、泥水、血液

C,白糖水、食鹽水、茶葉水

DCa(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿

SgB

解析|A項(xiàng)中淀粉溶液、豆?jié){都是膠體;C項(xiàng)中白糖水、食鹽水、茶葉水都是溶液;D項(xiàng)中Ca(OH”懸

濁液、石灰漿是濁液，澄清石灰水是溶液。

6.如圖是按一定的方法給物質(zhì)進(jìn)行的分類，以下說法中錯(cuò)誤的是()

A.該種分類方法是交叉分類法

B.標(biāo)準(zhǔn)1是根據(jù)所含物質(zhì)的種類

C.標(biāo)準(zhǔn)2是根據(jù)所含元素的種類

D.類別1是混合物，類別2是單質(zhì)

SgA

遍這種分類方法是樹狀分類法,A錯(cuò)。

7.(2020河南許昌高級(jí)中學(xué)月考，節(jié)選)(1廣納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)

用于催化劑及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑為兒納米到幾十納米的材

料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是(填字母)。

A.能全部透過濾紙

B一有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得液體呈膠狀

D.所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法

是。

(3)把少量的FeCh飽和溶液滴入沸水中制成Fe(OH)3膠體后，滴入少量稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象

是繼續(xù)滴加至稀硫酸過量可觀察到的現(xiàn)象

是，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

羹(l)AB(2)用可見光照射后，觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng),若有則為膠體

⑶有紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色2Fe(OH)3+3H2SO4——

Fe2(SO4)3+6H2O

|解析1(1)分散系中，分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm的屬于膠體，由“納米材料''是指粒子直徑為幾納米到

幾十納米的材料,則分散到分散劑中形成的混合物屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。膠體的分散質(zhì)粒子較

大，不能通過半透膜，但能透過濾紙,A項(xiàng)正確;膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B項(xiàng)正確;膠體不一定是膠

狀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體不是懸濁液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2)膠體和溶液的區(qū)別是:膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備,可以據(jù)此來鑒別二者，具體方法是

用可見光照射后，觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，若有則為膠體。

(3)向Fe(OH)3膠體中滴入少量稀硫酸,膠體首先會(huì)發(fā)生聚沉，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀;然后繼續(xù)

滴加稀硫酸,Fe(0H)3與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沉淀又消失，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Fe(OH)3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+6H2Oo

B級(jí)等級(jí)考提升練

8.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

(?)??0??

包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系審疊關(guān)系

對(duì)下列概念的說法正確的是()

A.化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系

B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系

C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

D.鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系

ggjc

畫］A項(xiàng),純凈物中包含化合物;B項(xiàng)，堿性氧化物屬于化合物,二者屬于包含關(guān)系;D項(xiàng),鈉鹽與碳酸鹽

屬于交叉關(guān)系。

9.由一種元素組成的物質(zhì)()

A.一定是一種單質(zhì)

B.一定是純凈物

C.一定是化合物

D.可能是純凈物也可能是混合物

朝單質(zhì)是由同一種元素形成的純凈物，同素異形體之間形成的物質(zhì)雖含有同一種元素，但是混合物;

化合物必須是由兩種或兩種以上不同元素形成的純凈物。

10.歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是()

陰、

反應(yīng)

［化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

類型卜

置換反應(yīng)

、復(fù)分解反應(yīng)

A.化學(xué)反應(yīng)分類B.物質(zhì)

疑A

|解析|四大基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)A正確;純凈物和混合

物是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;地殼中含量最多的元素是氧元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;金屬單質(zhì)與

氧氣反應(yīng)生成的是金屬氧化物,不是鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

11.醫(yī)學(xué)上對(duì)血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時(shí)，病人的血液通過浸在透析液中的透析

膜進(jìn)行循環(huán)和透析。血液中的蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過。由

此可以判斷（）

A.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水

B.蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在

C.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑

D.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過濾紙，毒性物質(zhì)能透過濾紙

ggc

匾畫透析膜屬于半透膜,可用來分離提純物質(zhì)，蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大，不能透過半透膜，毒性

物質(zhì)的粒子直徑小，能透過半透膜。

12.某網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過電解FezCh、SiCh、CaO的熔融液（1600°C）制得了鐵，按照樹狀分類法對(duì)

熔融液中的三種物質(zhì)進(jìn)行分類，其中正確的是（）

A.均屬于混合物B.均屬于金屬氧化物

C.均屬于純凈物D.均屬于非金屬氧化物

ggc

函熔融液為三種物質(zhì)的混合物，但其中每一種物質(zhì)都是化合物，即都是純凈物。

13.（2020陜西西安高一檢測(cè)）磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。

航行方向

海水、（超導(dǎo)）線圈

電磁力

吸入、（洛倫茲力）

電極

電流|11海永

方向磁力4+磁場(chǎng)方%出

磁流體雕像磁流體推動(dòng)器原理

制備時(shí)將含等量FeSCU和FeMSO。的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液,

即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5~36nm之間的磁流體。下列說法中正確的是（）

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

D.所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

I答案|B

麗分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液,A錯(cuò)誤;該分散系屬于膠體,

能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B正確;分散質(zhì)是黑色的，而FezCh是紅棕色的C錯(cuò)誤;該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫

氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒是很多粒子的集合體，不是一個(gè)分子,D錯(cuò)誤。

14.(2021陜西西安高一檢測(cè))如圖為“鐵鏈”圖案，甲同學(xué)在圖案上分別寫了H?、CO2、NazO、NaCk

FeCb五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)

代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

()兩種物質(zhì)在常溫下都是氣態(tài)

()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

()兩種物質(zhì)都是氧化物

()兩種物質(zhì)都是鹽

(2)甲同學(xué)用潔凈的燒杯取少量蒸僧水，用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M

的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是.

③若實(shí)驗(yàn)中不停止加熱,會(huì)看到。

(3)現(xiàn)有乙、丙兩名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

①乙同學(xué)向Imol-L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

②丙同學(xué)直接加熱飽和FeCLa溶液；

兩位同學(xué)的操作(填“乙”“丙”“都”“都不”)正確。

矗⑴ACBD

(2)①FeCb②用一束光照射燒杯中的物質(zhì),若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，證明生成了Fe(OH)3膠體③

出現(xiàn)紅褐色沉淀

(3)都不

薊(1)比和CCh在常溫下都是氣態(tài);含有鈉元素的化合物是氧化鈉和氯化鈉;二氧化碳和氧化鈉均

由兩種元素組成，并且其中一種是氧元素,屬于氧化物;氯化鈉和氯化鐵都是能電離出酸根陰離子和金

屬陽離子的化合物，屬于鹽類，所以答案為A、C、B、D;(2)①用潔凈的燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，用酒精燈

加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠

體，所以M的化學(xué)式為FeCb；②膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能,所以可以用一束光照射燒杯中的物

質(zhì),若能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體。(3)最終都得到紅褐色沉淀，得不到氫氧化鐵膠

體。

C級(jí)新情境創(chuàng)新練

15.在宏觀一微觀一符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主

要原因之一,在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如果用“O

表示碳原子，用“?！北硎狙踉?，用“?"表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答

下列問題：

0

8+O催化嗎cO0+

+

S+8加熱”oCP

ABCD

(DA,B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)

是。

(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是。

(3)此過程用化學(xué)方程式表示為?；?/p>

學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為.

(4)從微觀的角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息:(答出

一條即可)。

噩(1)只由兩種元素組成的純凈物，并且均含有氧元素

(2)二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物,而氮?dú)馐怯赏N元素組成的純凈物

催化劑

(3)2CO+2NO—△-N2+2CO215：22

(4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案均可)

朝(3)一氧化氮和一氧化碳在催化劑和加熱的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成二氧化碳和氮?dú)狻?/p>

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化過程中原子的種類、數(shù)目沒有發(fā)生改變，元素的種類和質(zhì)量也

沒有發(fā)生改變，而物質(zhì)的種類和分子的種類發(fā)生了改變。

第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

課后篇素養(yǎng)形成

A級(jí)合格考達(dá)標(biāo)練

1.(2020北京海淀區(qū)高一檢測(cè))下列沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是()

A.可燃冰作B.鐵釘生銹C.丁達(dá)爾效應(yīng)D.鐵的冶煉

為能源

哂可燃冰作為能源是發(fā)生燃燒反應(yīng)，屬于化學(xué)變化,故不選A;鐵釘生銹是鐵與氧氣反應(yīng)生成鐵的氧

化物的過程，屬于化學(xué)變化,故不選B;丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以

觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”,沒有新物質(zhì)生成，故選C;鐵的冶煉是將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵

單質(zhì)的過程，屬于化學(xué)變化,故不選D。

6.下圖是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（

①

?③_I

X?■COV-」CO1

④

A.轉(zhuǎn)化①②③④均有可能通過化合反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)

B.X一定含有碳元素

C.轉(zhuǎn)化④需吸收熱量

D.若X是碳，轉(zhuǎn)化①也可以反向進(jìn)行

SS13

解麗轉(zhuǎn)化①可用碳與氧氣化合實(shí)現(xiàn)，②可用碳與氧氣化合實(shí)現(xiàn)，③可用CO與氧氣化合實(shí)現(xiàn),④可用

CO2與碳化合實(shí)現(xiàn)，均有可能通過化合反應(yīng)來實(shí)現(xiàn),A項(xiàng)正確;X不一定含有碳元素,X可以是氧氣,B項(xiàng)

錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)化④是碳與二氧化碳在高溫下實(shí)現(xiàn)的,需吸收熱量,C項(xiàng)正確;若X是碳,可通過鎂在二氧化碳

中燃燒生成氧化鎂和碳使轉(zhuǎn)化①反向進(jìn)行,D項(xiàng)正確。

B級(jí)等級(jí)考提升練

7.氯化鋅在工業(yè)上作為生產(chǎn)活性炭的活化劑，使活性炭成為多孔性物，增大其表面積。在Zn、ZnO、

ZnCOj,鹽酸和NaCl溶液五種物質(zhì)中，每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCL的組合有（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

gge

魁麗生成ZnCL的組合有Zn與鹽酸反應(yīng),ZnO與鹽酸反應(yīng),ZnCCh與鹽酸反應(yīng)。

8.（雙選）給如圖中①~⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫酸、

二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。

|單質(zhì)①|(zhì)|氧化物③|

?酸②?—物④?

L鹽⑤的溶液J

下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)①為銅

B.氧化物④為CaO

C.①與②的反應(yīng)為置換反應(yīng)

D.③與④反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

|答案|BC

朝據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由題意可推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有H2sO*則

氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO,則氧化物③為酸性氧化物CCh,⑤屬于鹽且其溶液既能與稀硫酸反應(yīng),

又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2co3。其中①與②的反應(yīng)為置換反應(yīng),③與④的反應(yīng)為化合反應(yīng)。

9.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

ACuOCO2H2Oj

BCCOCO2

('CaCOsCaOCa(OH)2

DH2SO4H2OH2

答案r

解析］CuO與CO反應(yīng)生成銅和CO2CO2與堿反應(yīng)能生成水,氧化銅與氫氣反應(yīng)能生成水，轉(zhuǎn)化關(guān)系為

It

H2,A項(xiàng)正確;碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，碳

OzO：

C--CO—*CO2

完全燃燒生成二氧化碳，轉(zhuǎn)化關(guān)系為,B項(xiàng)正確;CaCCh難溶于水,不與堿溶液發(fā)生反應(yīng),

不能生成氫氧化鈣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸與堿反應(yīng)可以生成水，與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，電解水生成氨氣,

NaOH電解

H2s()<------*FIZ()一?!!

轉(zhuǎn)化關(guān)系為Zn,D項(xiàng)正確。

10.下列各選項(xiàng)中,不能滿足如圖一系列關(guān)系的選項(xiàng)是（）

A.X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅

B.X為二氧化碳、Y為氧氣、Z為一氧化碳

C.X為碳酸鈣、Y為氧化鈣、Z為氫氧化鈣

D.X為氫氧化鈉、Y為氯化鈉、Z為碳酸鈉

隨近|銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成銅,故不選

A;二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應(yīng)可生成一氧化碳,CO繼續(xù)燃燒生成CO2,故不選B;

碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO?反應(yīng)生成碳酸鈣,故不選

C;氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故選D。

11.下圖表示碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是（）

上2HQCa（OH）z高溫

C高溫CO2-442c。3-----------CaCOj—<O2

A.化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)

答案D

(2)HR+NaHCO3-CO2T+H2O+NaR①

(3)Fe3O4+8HCl-2FeC13+FeCI2+4H2O

(或FeO-Fe2O3+8HCl——FeC12+2FeCb+4H2O)

朝(1)組合⑥可以是鹽+金屬，也可以是鹽+非金屬等其他合理組合，只要化學(xué)方程式合理且正確都可

以。(2)碳酸氫鈉與HR反應(yīng)時(shí)會(huì)生成水、二氧化碳和NaR(R的化合價(jià)是-1價(jià)),屬于鹽與酸發(fā)生的復(fù)

分解反應(yīng)。(3)根據(jù)FesCh的化學(xué)式也可以寫成Fe。FezCh,所以可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞

鐵,化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl-2FeCh+FeCl2+4H2O或FeOFe2O3+8HCI-2FeCh+FeC12+4H2O?

14.下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)。

組

第1組第11組第山組

別

BaChiSCll(NO3)2溶

甲HC1溶液

液液

K2s04溶

乙FezChH2s04溶液

液

NaOH溶

丙FeMgCh溶液

液

根據(jù)該表回答問題。

(1)第in組中有一種物質(zhì)能與第組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是。

(2)第II組物質(zhì)中，跟第I組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是，該物質(zhì)能與第HI組中所有物質(zhì)

發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別

為________________________________________________________________________________________

噩(1)1H2s04溶液

(2)NaOH溶液Cu(NO3)2+2NaOH-2NaNO3+Cu(OH)2bH2so4+2NaOH-Na2so4+2H2O、

MgCh+2NaOH-Mg(OH)21+2NaCl

畫(1)第ni組中的H2s。4溶液可以與第i組中的所有物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)。

(2)第n組中的NaOH溶液與第I組中的所有物質(zhì)都不反應(yīng)，但可以與第HI組中的所有物質(zhì)反

應(yīng)。

C級(jí)新情境創(chuàng)新練

15.每年的9月20日為全國(guó)的愛牙日。牙齒保健越來越受到人們的重視。每天養(yǎng)成刷牙的好習(xí)慣，早

晨起床和晚上睡覺之前都必須刷牙，這樣能將口腔及牙齒上面的食物碎渣、軟白污物和牙菌斑消

除。

某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣,可以用石灰石制備。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，流程圖為由而，一上三庫安一三后發(fā)永

③加NazCOa溶液

碳酸鈣

(1)上述流程中涉及的無機(jī)反應(yīng)類型有O

(2)寫出上述流程中①②③的化學(xué)方程式。

①；

②；

③0

(3)石灰水屬于(填分散系的種類);分散質(zhì)是。

(4)請(qǐng)你仍然用石灰石為原料(其他試劑自選),設(shè)計(jì)另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，并用流程圖的形式

表示出來C

⑸仍以石灰石為原料(其他試劑自選),設(shè)計(jì)兩種制備CaC12的實(shí)驗(yàn)方案，并用流程圖形式表示出

來0

葬(1)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

(2)①CaCCh^CaO+CO介@CaO+H2O^Ca(OH)2③Ca(OHL+Na2co3-CaCChJ+ZNaOH

⑶溶液Ca(0H)2

(4柘灰石I型噬AzaCl』/叱吧。溶液》|碳酸鈣|(或|石灰石|雪生石灰|色碳酸鈣|或不行學(xué)田

另函四汽氯化鈣|加Na"。"溶液1碳酸鈣|等其他合理答案)

(5幅灰司警事史普H

石灰石加鹽酸二氯化鈣|(或其他合理答案)

庭現(xiàn)⑴題述流程中涉及化學(xué)方程式分別為①CaCOs坦"CaO+COM，②CaO+HzO==Ca(OHk,③

Ca(OH)2+Na2CO3—CaCOsl+2NaOHo反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

⑶石灰水屬于氫氧化鈣的溶液，分散質(zhì)(即溶質(zhì))是Ca(OH”。

國(guó)隆中陛霰園或國(guó)?舉R占曳萩祠加沖＜°3溶液］贏用等。

--------圖溫I-------加鹽酸.一I-------

(5)以石灰石為原料制備CaCb的實(shí)驗(yàn)方案可以是|石灰局一日生石灰|-----二氧化鈣|、|石灰石

加拉酸

?氯化鈣等。

第二節(jié)離子反應(yīng)

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離

課后篇素養(yǎng)形成

A級(jí)合格考達(dá)標(biāo)練

L下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的純凈物是（）

A.熔融的NaClB.石墨晶體

C.液氯D.鹽酸

解近|A項(xiàng)中熔融的NaCl能導(dǎo)電，它是電解質(zhì);B項(xiàng)中石墨晶體是單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也

不是非電解質(zhì);C項(xiàng)中液氯是單質(zhì)，不能導(dǎo)電;D項(xiàng)中鹽酸是混合物。

2下列敘述正確的是（）

A.金屬Na在熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，所以Na是電解質(zhì)

B.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

C通常情況下水不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)

D.氯化氫在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

ggD

解析］Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,是由于SO3

與水反應(yīng)生成的硫酸發(fā)生電離而導(dǎo)電，所以SCh是非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;水能發(fā)生微弱的電離，屬于電解

質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤6

3.（2020天津塘沽一中期中）卜列說法正確的是（）

A.熔融NaO能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離

B.NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無帶電微粒

C.NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH|sNO3,無金屬離子，所以NKNQ3不是鹽

DNaHSCU在水溶液中也離生成了Na+、SO充三種離子

ggD

麗熔融NaQ能導(dǎo)電，是因?yàn)槿廴诘穆然c發(fā)生了電離，其中存在自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子.A項(xiàng)

錯(cuò)誤;NaCl由陰、陽離子構(gòu)成,NaCl固體在常溫下不導(dǎo)電，是因?yàn)殡x子不能自由移動(dòng).B項(xiàng)錯(cuò)誤;由金屬

陽離子（或鍍根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，硝酸鐵中含有鐵根離子和硝酸根離子，屬于鹽,C

項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4~=Na++H++S0；-,硫酸氫鈉在水溶液中完全電

離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子JD項(xiàng)正確。

4.下列說法正確的是（）

A.水的導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下自身能否電離

C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物一定都是非電解質(zhì)

D.NaCl和HCI都是電解質(zhì)，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

ggB

解相水是電解質(zhì),A錯(cuò);Nag等活潑金屬氧化物是電解原,C錯(cuò);NaQ和HC1是電解質(zhì)，但HC1在無水

液體狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,D錯(cuò)。

5.下列各組都為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子:①Na+、OH、SO2②H"、Cl\S0么③Na+、

K+、OH,④Na+、K+、NO1其中按照僅山酸、堿、鹽依次電離的是（）

A.②③④B.②①④

C.②③①D.②①③

ggA

胸畫①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H+,故為堿或鹽電離產(chǎn)生的,兩種化

合物可以是氫氧化鈉、硫酸鈉;②因陽離子全部為H+,故僅由酸電離產(chǎn)生，可理解為鹽酸和硫酸兩種

物質(zhì)溶于水時(shí)電離出的離子;③Na+、K-不可能是酸電離產(chǎn)生的,因陰離子只有0H:應(yīng)為兩種堿;④

Na\K，、NO3溶液中無H1-，不會(huì)是酸電離產(chǎn)生的.因有金屬離子和硝酸根離子,則為鹽電離產(chǎn)生的離

子;按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④,答案選A。

6.（2020北京西城區(qū)高一檢測(cè)）下列敘述中，正確的是（）

A.NaNO?在通電的條件下電離出N03和Na+

B.稀硝酸中存在的微粒主要有H-、Nt%和HNOa

CNa2s。4溶于水后,主要以Na+和SOf形式存在

D.BaSO4難溶于水,不屬于電解質(zhì)

標(biāo)C

臃畫電離不需要通電,NaNCh在熔融狀態(tài)或者水溶液的條件下電離出NO3和Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硝酸是

強(qiáng)曲解質(zhì)，在水溶液中完全電離為H+、NO）不存在HNO&分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2so4為強(qiáng)電解質(zhì),溶于水

后完全電離,主要以Na+和SOf形式存在C項(xiàng)正確;BaSO4難溶于水，但其溶解的部分完全電離.是強(qiáng)電

解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①NaCl晶體②液態(tài)HO③CaCCh固體④熔融KC1⑤蔗糖⑥銅⑦CCh⑧H2s。4⑨

KOH固體

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是0

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是°

（3）以上物質(zhì)中，溶于水且溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是。

羲⑴④⑥

⑵①②?@⑧⑨⑤⑦

⑶①②④⑦⑧⑨

D.選取0.1mol-L-1硫酸替換HCI溶液，電流表的示數(shù)相同

ggc

假近|HCI溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤;閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固

體，雖然HC1與NaCl不反應(yīng)，但離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以電流表指針發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤:閉合

開關(guān)K,往溶液中加入CaCCh固體，與HC1反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子所帶電荷基本沒變，

則電流表示數(shù)基本不變，故C正確;選取0,1molL"硫酸替換HCI溶液，離子濃度增大,電流表示數(shù)發(fā)

生變化，故D錯(cuò)誤。

15.填寫下表(類別選填“酸卬堿”或“鹽”):B

物質(zhì)名類電離方程

稱別式

硫酸

MgCh

熟石灰

碳酸鈉

答案

一

物質(zhì)名類

化學(xué)式別電離方程式

稱

硫酸H2s04酸112so4-2H++S0孑

氯化鎂MgCh鹽MgCh^Mg2++2Cl

)===

熟石灰Ca(0H)2堿Ca(OH2

CB+2OH-

碳酸鈉NaaCOs鹽NazCCh-

2Na++C0,

解耐硫酸屬于酸,電離方程式為H2s。4-2H++S0￡;MgCb屬于鹽，電離方程式為MgCh==

Mg2++2C『;熟石灰屬于堿，電離方程式為Ca(OH)2~Ca2++2OH-;碳酸鈉屬于鹽，電離方程式為Na2coa

=2Na++C01\

16.某課外活動(dòng)小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推測(cè)AICL在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,可是通過實(shí)驗(yàn)

發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的AlCh不能導(dǎo)電，而AlCb水溶液卻能導(dǎo)電,據(jù)此回答下列問題。

(1)熔融狀態(tài)的A]Cb不導(dǎo)電的原因是o

(2)AlCb水溶液導(dǎo)電的原因是。

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫;

若填“不相同”，完成下一空),區(qū)別是。

gg(l)熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離.以分子的形式存在，其中不存在自由移動(dòng)的離子

(2)A1CL在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子

(3)不相同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽離子的定向移動(dòng)，金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動(dòng)

畫(I)熔融狀態(tài)的AlCb不導(dǎo)電說明其沒有發(fā)生電離，不存在自由移動(dòng)的離子。

(2)AlCb水溶液導(dǎo)電的原因是產(chǎn)生了自由移動(dòng)的AP+和C1-。

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽離子的定向移動(dòng)，金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動(dòng)。

C級(jí)新情境創(chuàng)新練

17.某同學(xué)在檢驗(yàn)CO?的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):隨著C02的物質(zhì)的量的增加，澄清石灰水先變渾濁后變澄清。

其查閱資料了解到發(fā)生的反應(yīng)為CO2+Ca(OH)2—CaCChl+FhOCaCOa+CCh+HzO-Ca(HCOM，旦

CNHCOR易溶于水。由此他進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。

試回答下列問題：

⑴通入前，燈泡(填“亮”或“不亮”)°

CO2

(2)開始通入CO?時(shí)，燈泡的亮度。

(3)繼續(xù)通入過量的CO2,燈泡的亮度。

(4)下列四個(gè)圖中,(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO?氣體量的關(guān)

系(X軸表示CO2通入的量,y軸表示導(dǎo)電能力)。

辱⑴亮Q)先變暗后熄滅

(3)熄滅后又逐漸變亮(4)D

麗(I)燈泡亮，因?yàn)镃a(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。

(2)燈泡先變暗后熄滅，因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCChl+H?。,溶液中自由移動(dòng)的離子

減少。

⑶燈泡熄滅后又逐漸變亮CaCCh+CCh+HK)-Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全電離出自由移動(dòng)的

離子，溶液中離子濃度增大。

(4)由于開始通入CO?后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降,

隨著反應(yīng)的進(jìn)行,繼續(xù)通C02,離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增大.所以選D。

第2課時(shí)離子反應(yīng)

課后篇素養(yǎng)形成

A級(jí)合格考達(dá)標(biāo)練

L下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是()

A.Ca(OH)2+2HCl-CaC12+2H2O

B.2NaHCO3+H2so4^Na2so4+2CChf+2H2O

C.2Na+Cl2^2NaCl

:

D.CI2+H2O=HC1+HC10

ggc

I解析,Na+C12受與NaCl的反應(yīng)不是在溶液中(或熔化狀態(tài))進(jìn)行的反應(yīng),故不屬于離子反應(yīng)。

2.(2021浙江湖州高一檢測(cè))下列敘述中正確的是()

A.鹽在離子方程式中都要以離子形式表示

B.復(fù)分解反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行

C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與0H-結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成

+

H+OH-H20的形式

D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行

fgB

髭畫只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式;復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物、氣

體和難電離的物質(zhì)，故反應(yīng)物的離子濃度或數(shù)目減小;H++OH-比0表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性

強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)只要滿足離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件中的一個(gè)即

可進(jìn)行。

3.(2020北京昌平期末)在離子方程式2Fe3++Fe—3Fe2+中,Fe3+可能代表的物質(zhì)是()

A.FeSCUB.FeCh

C.Fe2O3D.Fe(OH)3

ggB

解桐FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCb為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生

Fe3+,B項(xiàng)正確;FeKh為金屬氧化物，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，但不溶于水，離子反應(yīng)中氧化物不能拆

寫,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(0H)3是難溶性堿，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)中不能拆寫,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.BaCO3與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是()

2++

A.Ba+CO1'+2H+2NO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2t

+

B.BaC03+2H+2N03—Ba(NO3)2+H2O+CO2T

+2+

C.BaCO3+2H-Ba+H2O+CO2T

D.CO女+2H+——H2O+CO2T

^g]c

解析]BaCCh與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCCh+2HNO3-Ba(NCh)2+H2O+CC)2T，其中碳酸領(lǐng)難溶

于水，應(yīng)寫化學(xué)式，硝酸、硝酸領(lǐng)都是易溶且易電離的物質(zhì)，故應(yīng)拆成離子形式。

5.下列離子方程式書寫正確的是()

2+

A.銅與稀鹽酸反應(yīng):Cu+2H+—Cu+H2t

B.硝酸銀溶液中加入鐵粉:3Ag++Fe——Fe3++3Ag

C.氧化銅與鹽酸反應(yīng):C)2-+2H+——H2O

D.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):MgCCh+2H+—Mg2++H2O+CO2T

答案|D

解桶A項(xiàng),Cu與稀鹽酸不反應(yīng);B項(xiàng)，反應(yīng)應(yīng)生成Fe?+;C項(xiàng),氧化銅不能拆成離子形式;D項(xiàng)正確。

6.宋朝葉適的《黃文叔周禮序》寫道:“洗滌三壞之腥穢，而一以性命道德起后世之公心,雖未能表是書

而獨(dú)行，猶將合他經(jīng)而共存也，其功大矣!"共存”即共同存在。

下列離子在溶液中能大量共存，加入0H-能產(chǎn)生白色沉淀的是()

A.Na\Ca2+,S01\ClB.H\Mg2\CO/、S2'

C.K+、Mg2+、SOj\NOjD.K+、Na+、NOg、S0|'

解析|A項(xiàng),Ca2+與SO亍生成微溶物CaSOA不能大量共存;B項(xiàng),H+與C0|\H+與S?-可生成氣體CO?、

H2S不能大量共存,M『+與CO/生成MgCCh沉淀不能大量共存;c項(xiàng),四種離子可大量共存，且加入

0H-能與Mg2+生成Mg(OH)2白色沉淀;D項(xiàng)，四種離子可大量共存,但加入0H-不能產(chǎn)生白色沉淀。

7.(2020江蘇南京期末)在含有大量的H+、Ba2\的溶液中，還可能大量共存的離子是()

A.OHB.Mg2+C.Ag+D.C01-

解析|H+、OH?結(jié)合生成水，不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H+、Ba2\CT、Mg2+之間不反應(yīng)，可大量共存,B

項(xiàng)正確;Ag，。一結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba2+、CO：-結(jié)合生成碳酸領(lǐng)沉淀,H+、

(20全結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.在一條小河邊有四座工廠:甲、乙、丙、丁(如圖所示)。經(jīng)處理，它們所排出的廢液里每廠只含有

Na2co3、FeCb、Ca(OH)2.HC1中的一種。(已知?dú)溲趸F為紅褐色且不溶于水的沉淀)

某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)

①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水

仍清。

請(qǐng)推斷：

(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是

甲，乙，丙,

To

(2)在M處取出的河水中，肯定含有的大量離子是。

|答案|(l)Ca(OH)2FeChHC1Na2cO3

(2)Na\Cl>Fe3+>Ca2+

膻責(zé)甲處河水呈乳白色的是熟石灰Ca(OH)2,乙處河水呈紅褐色是因?yàn)镃a(OH)2和FeCb反應(yīng)生成氫

氧化鐵沉淀，因此乙廠廢液中含F(xiàn)eCb,丙處河水由渾濁變清，說明丙廠廢液為鹽酸，鹽酸溶解氫氧化鐵

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸儲(chǔ)水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為

A._,

B一

C一

D._.

答案|BaCbAgNO3CuSO4Na2CO3

解畫因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba?+不能與SOACO全組合;Ag+只能與NO3組合;Ci?+不能與

CO次組合。

由①可知C為銅鹽。

由②可知B鹽為AgNCh,D鹽含COn而COg-與Ba2+,Ag+、Cu%均不能大量共存，故D只可能

為Na2co3。

剩余陽離子為Ba?+,故A含之;剩余陰離子為SO八C「,而Ba?+與S01不能大量共存，故A只可能

是BaCl2,C為CuSO4o

15.有一固體混合物,可能由Na2co3、Na2so4、C11SO4、CaCh>NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做「

以下實(shí)驗(yàn)(已知BaSCh不溶于稀硝酸)：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鈿溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

(I)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是，一定不含有的物質(zhì)

是，可能含有的物質(zhì)是(以上空格均填寫化學(xué)

式)。

(2)寫出步驟③中的離子方程式;.

|SSj(l)Na2CO3Na2so4、C11SO4、CaChNaCl

2+

(2)BaCO3+2H'===Ba+CO2t+H2O

廨畫根據(jù)①“無色透明''知原固體無C11SO4,根據(jù)②和③知該白色沉淀是碳酸鎖，故原固體一定有碳酸

鈉,且固體溶解的離子方程式是BaCO3+2H(==己武+。02廿比0,則一定無硫酸鈉和氯化鈣。無法判

斷NaCl是否存在。

C級(jí)一新情境創(chuàng)新練

16.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，離子反應(yīng)在生活中有重要應(yīng)用。如用鹽酸除去鐵銹、用“小蘇打片

治療胃酸過多等等。離子反應(yīng)在生活中還有很多應(yīng)用：

i.NaHSCU可用作清潔劑、防腐劑等。

(1)下列關(guān)于NaHSCh的說法正確的是。

A.NaHSO4固體不能導(dǎo)電

B.NaHSO4溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于CH3COOH溶液

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)

課后篇素養(yǎng)形成

A級(jí)—合格考達(dá)標(biāo)練

1.我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

A.爆竹爆炸B.木炭燃燒C.鋼水澆鑄D.電解水

?答案r

?解析?鋼水澆鑄是物理變化。

2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaCO3+2HCl^=CaCl2+H2O+CO2T

B.2NaHCCh.Na2cO3+H2O+CO2T

C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D.NaBr+AgNO3=AgBrJ,+NaNO3

ggc

噩］A、B、D項(xiàng)中元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化,

該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

3.（2021河南徐州高一期末）在下列反應(yīng)中,HC1被氧化的是（）

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=Z11CI2+H2T

C.4HC1（濃）+M11O2=MnC12+CbT+2H2O

D.CUO+2HC1=CUC12+H2O

啦］A、D項(xiàng)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)中HC1被還原。

4.氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）

A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

△

B.2NaHCO3-Na2co3+H2O+CO2f

C.4Fe（OH）2+O2+2H2O^4Fe（OH）3

D.2Na2O2+2CO2-2Na2co3+02（提示:NazCh中的氧元素顯-1價(jià)）

fgD

解畫首先要讀懂陰影部分的化學(xué)意義抑除“化合反應(yīng)'”'分解反應(yīng)”“置換反應(yīng)以外的氧化還原反

應(yīng)。

5.下列變化過程中，屬于氧化反應(yīng)的是（）

A.MnCh-Mi?