安徽省安慶市雙河中學高二化學上學期期末試題含解析

安徽省安慶市雙河中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高

B.燒杯b中發(fā)生氧化反應C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2

D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2參考答案：AB2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施C．反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2NO2（g）N2O4（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深參考答案：D解：A．加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正方向移動，促進溴與水的反應，溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．合成氨反應為放熱反應，較低溫度有利于平衡向正反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，體系顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．對于2NO2（g）N2O4（g），縮小容器體積平衡正向移動，但體系顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D．3.（7分）（1）I、短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第

族

II、圖B折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是

（填“a”或“b”）(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取

雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有

（填序號）：

A2個σ鍵

B2個鍵

C1個σ鍵、1個鍵（3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價電子排布式

參考答案：略4.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度參考答案：B略5.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，取代產(chǎn)物有A．4種

B．6種

C．10種

D．14種參考答案：C略6.下列物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱蒸發(fā)結晶，再灼燒，能得到化學組成與原物質(zhì)相同的

一組物質(zhì)是

a、氯化鈉

b、氯化鋁

c、硫酸鉀

d、碳酸鈉

e、碳酸氫鈉

f、高錳酸鉀A、c、d

B、a、c、dC、a、b、c、d、e

D、全部參考答案：B略7.在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（

）

A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低參考答案：C略8.下列氣體中，無色無味無毒的是

（

）A．SO2

B．CH4

C．NO

D．Cl2參考答案：B略9.下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

B．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力C．H2O的熔點、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4參考答案：C略10.等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：(

)X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H﹤0，下列敘述正確的是：A．平衡常數(shù)K越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達到平衡時，反應速率V正（x）=2V逆（z）C．達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)D．達到平衡后，升高溫度或者增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動參考答案：A略11.下列有機物中含有兩種官能團的是

A．CH3－CH3

B．CH2＝CHCl

C．CH3CH2OH

D．CH≡CH

參考答案：B略12.(6分)(1)下列化肥屬于氮肥的是。

A.NH4ClB.KClC.(NH4)2SO4D.K2SO4E.NH4NO3F.Ca(H2PO4)2G.尿素[CO(NH2)2]H.NH4HCO3I.草木灰(2)上述化肥中,不能與草木灰等堿性肥料混合施用的是。

參考答案：(1)A、C、E、G、H(2)A、C、E、F、H解析：(1)氮肥就是以含有氮元素為主的肥料,所以答案為A、C、E、G、H;B、D、I為鉀肥;F為磷肥。(2)草木灰的主要成分為K2CO3,且顯堿性,因此銨態(tài)氮肥均不能與草木灰混用,因OH-結合生成NH3,揮發(fā)失去肥效,又Ca(H2PO4)2中Ca2+CaCO3沉淀,且H2OH-反應,也不能混用。13.為檢驗某鹵代烴(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加熱煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是：（

）

A.(3)(1)(5)(6)(2)(4)

B.(3)(5)(1)(6)(4)(2)C.(3)(2)(1)(6)(4)(5)

D.(3)(5)(1)(6)(2)(4)參考答案：B略14.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價鍵B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點高低順序為：Y＞Z＞W(wǎng)D．化合物ZW2的分子空間構型為直線形參考答案：C略15.下列有關說法中正確的是（

）A．焓變大于零的反應一定不能自發(fā)進行B．焓變小于零的反應一定能自發(fā)進行C．焓變小于零且熵增加的過程對應的反應能自發(fā)進行D．對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關，固態(tài)物質(zhì)的熵值最大參考答案：C化學反應進行的方向應同時考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)(G=H-T),當G<0時反應才能自發(fā)進行，A、B錯誤，C項正確。對于同一物質(zhì)氣態(tài)的熵值最大，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：（1）第一步除去Fe2+，有人用強氧化劑NaClO①加入NaClO后，溶液的pH變化是

。（填代號）

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？

（填妥當或不妥當），理由是

。③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有

。（填代號）

A．濃HNO3

B．KMnO4

C．Cl2

D．O2

E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)節(jié)溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)節(jié)到3.7，可選用的有

。（填代號）

A．NaOH

B．氨水

C．Cu(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

參考答案：(1)①A（2分），②不妥當（1分），引入了新雜質(zhì)Na+（2分）,③C、D、E（3分）

(2)C、E（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。①寫出（3）中的電極反應：Fe：

、

Zn：

。②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

（填序號）。參考答案：①2H++2e-===H2↑

Zn-2e-===Zn2+（各2分）②2、1、3(1分)略18.I

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)，試回答以下幾個問題：溫度/℃25t1t2Kw1×10-14a1×10-12（1）若25<t1<t2，則a

1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)為

。（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2=

，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

。II

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為________________________________。（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①該氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為

。②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為____________L。參考答案：I(1)

>

、(2)1×10-10mol·L-1

(3)9︰11

、c（Na+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH