2022年福建省泉州市泉港區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年福建省泉州市泉港區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.113號元素原子（質(zhì)量數(shù)是284）的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（

）

A、58

B、0

C、171

D、60參考答案：A略2.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內(nèi)的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑

B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑

D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略3.在體積為VL的密閉容器中，通入氣體COamol和O2bmol，點燃充分反應(yīng)后，容器中碳原子和氧原子數(shù)之比為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略4.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（

）A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：C5.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是

A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl參考答案：D6.不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是A.2KClO32KCl＋3O2↑

B.Cl2＋H2O﹦HCl＋HClOC.Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu

D.CaO＋CO2﹦CaCO3參考答案：B2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應(yīng)，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO，不屬于四種基本反應(yīng)類型，氯元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；CaO＋CO2﹦CaCO3屬于化合反應(yīng)，故D錯誤。7.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略8.已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是AS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/mol

BS(g)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/molCS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(2a-)kJ/mol

DS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(b-a)kJ/mol參考答案：B略9.最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)在溫和的反應(yīng)條件下，甲烷和二氧化碳在鋅修飾的H-ZSM-5分子篩(催化劑)上可一步轉(zhuǎn)化為乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均屬于A.有機物

B.共價化合物C.電解質(zhì)

D.離子化合物參考答案：B10.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是().A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵參考答案：A11.下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（

）A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中C.少量的鈉保存在水中D.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：DA．濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，B錯誤；C．金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，C錯誤；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，所以FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，D正確；答案選D。12.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大B．正極有O2逸出C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．銅片上有H2逸出參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答．解答：解：A．該原電池放電時，溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．正極上氫離子得電子被還原生成氫氣，故B錯誤；C．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由鋅片流向銅片，故C錯誤；D．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氫氣逸出，故D正確；故選D．點評：本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意電池反應(yīng)為Zn與硫酸反應(yīng)，題目難度不大．13.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（

）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：根據(jù)常見離子的檢驗方法可知：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀．解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32﹣，故A錯誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行解答．14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D.氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O參考答案：DA.FeCl3腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯誤；B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B錯誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，向AlCl3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸銨和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正確，答案選D。15.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象．該鹽的化學(xué)式為（）A.MgCl2 B.KCl C.NaNO2 D.MgSO4參考答案：C試題分析：能當(dāng)做食鹽使用，其味道與食鹽差不多的是NaNO2。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某校化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組實驗探究乙醇的性質(zhì)．Ⅰ．甲組同學(xué)用乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯：如圖所示，在試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3﹣5min后，改用大火加熱．（1）乙醇所含官能團(tuán)的名稱是

，該反應(yīng)類型為

．反應(yīng)過程中濃硫酸的作用是

，右側(cè)試管中通常加入

溶液．反應(yīng)結(jié)束后，振蕩右側(cè)試管，靜置，觀察到的現(xiàn)象是

．（2）寫出左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

.Ⅱ．乙組同學(xué)用酒精燈加熱銅絲，當(dāng)銅絲置于外焰加熱時發(fā)現(xiàn)銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內(nèi)焰加熱時發(fā)現(xiàn)變黑的銅絲又會變?yōu)榧t色，寫出這個有機反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式： ．乙酸乙酯制備

參考答案：I．（1）羥基；酯化反應(yīng)；催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液；液體分層，上層為無色油狀液體；（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．考點：乙酸乙酯的制?。灰掖嫉拇呋趸瘜嶒灒治觯篒．（1）乙醇含有的官能團(tuán)為﹣0H，即羥基，醇類與羧酸的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，又稱為取代反應(yīng)；根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（2）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；II．乙醇催化氧化反應(yīng)生成乙醛．解答：解：I．（1）乙醇含有的官能團(tuán)為﹣0H，即羥基，醇類與羧酸的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，又稱為取代反應(yīng)，吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液；濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑故答案為：羥基；酯化反應(yīng)；催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液；液體分層，上層為無色油狀液體；（2）乙酸與乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意實驗的先后順序，學(xué)習(xí)中注重實驗評價能力的培養(yǎng)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其組成，做了如下實驗，回答：（1）往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀察到

現(xiàn)象，說明飽和氯水中含有

。

（2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，用離子方程式解釋此現(xiàn)象

。參考答案：（1）紙張紅色退去

HClO（或名稱）（2）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O18.（7分）有如下規(guī)律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質(zhì)與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強。某化學(xué)活動小組為了驗證上述規(guī)律設(shè)計了以下實驗進(jìn)行探究，請你填寫下表有關(guān)內(nèi)容：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

(1)Na、Mg（條）、K與水反應(yīng)

同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸

；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次

。

(2)Mg、Al與酸反應(yīng)

參考答案：（１）鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，反應(yīng)較劇烈并生成氣體

鉀與水反應(yīng)劇烈，使氫氣燃燒，并發(fā)生輕微爆炸

鎂條與水反應(yīng)緩慢，有氣泡冒出（３分）（２）鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，同質(zhì)量時鎂條消失比鋁條快（２分）

減弱：增強（２分）19.A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)